1、高考资源网（） 您身边的高考专家江苏省泰州中学2016-2017学年高一上学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Zn- 65 Ag-108、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)1在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧的化学式是O3，它是一种A混合物 B氧化物 C单质 D化合物【答案】C【解析】试题分析：臭氧的化学式是O3，可知臭氧是由一种元素组成的纯净物，所以臭氧是一种单质，故答案为C。
2、考点：考查物质的分类 12将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列.正确的是A硫酸、纯碱、食盐 B硫酸、烧碱、胆矾C醋酸、小苏打、苏打 D盐酸、熟石灰、苛性钠【答案】B【考点定位】考查物质的分类【名师点晴】明确物质分类的方法和分类标准是解题关键，酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物，易错点是纯碱不是碱，据此分析解题。3据2012年8月10日出版的英国自然杂志报道，科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米(1nm=10-9m)级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的
3、微粒直径与纳米级镊子具有相同数量级A溶液 B胶体 C悬浊液 D乳浊液【答案】B111【解析】试题分析：纳米级镊子的直径在1-100nm之间，溶液中溶质的直径1100nm，悬浊液、乳浊液分散质粒子直径1100nm，胶体粒子的直径在1100nm之间，故答案为B。考点：考查纳米材料4下列叙述正确的是A纯碱溶液呈碱性，但纯碱不是碱B在盛有热的氨水的烧杯中滴加饱和FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体C在水溶液中电离产生H+的化合物一定是酸 D盐、 碱一定含有金属元素 【答案】A1111考点：考查物质的分类5下列表示错误的是A1mol O Blmol 氧 ClmolO2- DLmol O2【答案】B【解析】试题
4、分析：物质的量是一定微粒数目的集合体，微粒可以是原子、分子、离子、质子、电子或中子等；选项B中1mol氧，没有指明具有的微粒，错误，故答案为B。考点：考查物质的量概念的理解6下列说法正确的是A氢气的摩尔质量是2g B摩尔是物质的质量单位 C1mol OH-的质量是17g D1mol 气体所占的体积约为22.4L【答案】C【解析】试题分析：A氢气的摩尔质量为2g/mol，不是2g，故A错误；B摩尔是物质的量的单位，物质质量的单位是g，故B错误；C氢氧根离子的摩尔质量为17g/mol，1mol氢氧根离子的质量为17g，故C正确；D不是标准状况下，无法计算1mol气体所占的体积，故D错误；故选C。考
5、点：考查摩尔质量、气体摩尔体积的概念及计算。 7溶液、胶体、浊液三种分散系最本质的区别是A稳定性 B透明度C分散质微粒大小 D能否发生丁达尔反应【答案】C【考点定位】考查分散系的本质差异1111【名师点晴】明确分类的分类标准是解题关键，同时注意：1、三类分散系的本质差异是分散质粒子的大小2、利用分散系的组成不同，可以选择不同的方法进行分离提纯溶液、胶体、浊液三种分散系的分散剂都是液体，分散质都是固体，最本质的区别是分散质粒子的直径大小，据此解题即可。8某同学在奥运五连环中填入5种物质 (如下图所示)，相连环的物质间发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是A分解反应 B复分解反应 C化合反应 D置
6、换反应【答案】A【解析】试题分析：由信息可知，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，2Na+2HCl=2NaCl+H2为置换反应、HCl+NaOH=NaCl+H2O为复分解反应、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O为复分解反应、CO2+Na2O=Na2CO3为化合反应，显然没有没有涉及的基本反应类型为分解反应，故选A。考点：考查四种基本反应类型9下列各组离子在溶液中能大量共存的是AH+、 Na+、HCO3-、Cl- BCu2+、Na+、 Cl-、SO42-、CMg2+、K+、SO42-、OH- DAg+、Al3+、NO3- 、Cl-、【答案】B【考点定位】考查离子反应与离子共
7、存。【名师点晴】解答离子的共存题，要注意离子反应发生的条件，利用离子不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应等，确定未知离子，要熟记常见的易错的一些离子反应，如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存等。10下列各组物质，前者属子电解质，后者属于非电解质的是 ANaCl溶液、BaSO4 B铜、二氧化硫CNaCl晶体、酒精 D熔融的KNO3、硫酸溶液【答案】C【解析】试题分析：ANaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；硫酸钡属于电解质，故A错误；B铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；二氧
8、化硫属于非电解质，故B错误；CNaCl晶体属于电解质；酒精属于非电解质，故C正确；D熔融的KNO3属于电解质；硫酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选C。【考点定位】考查物质的分类【名师点晴】明确分类方法和分类标准是解题关键，非电解质是水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；电解质为水溶液中或熔融状态导电的化合物，无论电解质还是非电解质，都一定是化合物，单质、混合物一定不是电解质和非电解质，据此进行判断。11下列电离方程式正确的是AMgSO4 = Mg+2 + SO42- BBa(OH)2 = Ba2+ OH-CA12(SO4)3 = 2A13+ 3 SO42- DKClO
9、3= K+ Cl-+ 3O2-【答案】C【考点定位】考查电离方程式的书写【名师点晴】化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式，离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，离子团不能拆开，据此解题。12标准状况下两个容积相等的贮气瓶，分别装有O2和CH4，两瓶气体具有相同的A质量B原子总数 C密度 D分子数【答案】D【解析】试题分析：A质量m=nM，二者的摩尔质量不同，物质的量相等，所以质量一定不同，故A错误；B氧气和甲烷的分子中含有的原子数不同，所以等物质的量的甲烷和氧气中含
10、有的原子数一定不相等，故B错误；C密度与摩尔质量成正比，所以二者的密度一定不同，故C错误；D甲烷和氧气的物质的量相等，所以一定含有相同的分子数，故D正确；故选D。【考点定位】考查阿伏伽德罗定律及推论【名师点晴】注意熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等之间的转化关系，根据V=nVm=n22.4L/mol可知，气体的体积相同，含有的气体的物质的量一定相同，一定具有相同的分子数，而氧气和甲烷分子中的原子数与分子组成有关、密度和质量与摩尔质量成正比，它们一定不相等，据此解析即可。13只含有一种元素的物质A可能是纯净物也可能是混合物 B定是一种化合物C一定是纯净物D定是一种单质【答
11、案】A【解析】试题分析：A只含有一种元素的物质可能是单质，如氧气、氮气等，也可能是混合物，如氧气、臭氧等；故选项正确；B可能是单质也可能是化合物错误，一定不是化合物，故选项错误；C纯净物是由一种物质组成，只含有一种元素的物质可能是纯净物中的单质，如氧气、氮气等，一定是纯净物不正确，故选项错误；D只含有一种元素的物质可能是单质，如氧气、氮气等，一定是单质错误，故选项错误；故选A。【考点定位】考查物质的分类【名师点晴】要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用；物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成纯净物又分为单质和化合物由
12、同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素只含有一种元素的物质可能是单质，如氧气、氮气等，也可能是混合物，如氧气、臭氧等。114下列各组物质中，所含原子的物质的量最多的是A0.4 mol O2B4 时 5.4mL 水(水的密度为 1 gcm-3)C10 g的氖气D6.021022个硫酸分子【答案】B【解析】试题分析：A0.4molO2所含O原子的物质的量为0.8mol；B5.4ml水的质量为5.4ml1g/ml=5.4g，其物质的量为=0.3mol，所含原子的物质的量为0.3mol3=0.9mol；C10gNe
13、所含原子的物质的量为=0.5mol；D6.021022个硫酸分子的物质的量为0.1mol，所含的原子的总的物质的量为0.1mol7=0.7mol；所以含原子数目大小顺序为BADC；故选B。考点：考查微粒数目大小半径。15下列说法正确的是A20，1.01 105Pa下 11.2LN2含有的分子数为3.011023B4时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的分子数C同温同压下，lmol NO与lmol N2和O2的混合气体的体积不相等D0、1.0110sPa时，11.2L氧气所含的原子数目为3.011023【答案】B考点：考查物质的量基本计算及阿伏加德罗常数的应用16下列反应的离子方程式书写
14、正确的是A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+ + Fe = Fe2+ + CuB稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe + 6H+= 2Fe3+ + 3H2C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Fe2+ +SO42-= BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO32-+ 2H+ = H2O+ CO2【答案】A【解析】试题分析：A氯化铜溶液与铁粉反应，得失电子守恒，电荷守恒，正确的离子方程式为Cu2+Fe=Fe2+Cu，故A正确；B稀硫酸是弱氧化剂，只能将铁氧化成亚铁离子，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，故B错误；C漏写了氢离子和氢氧根离子一组离子反应，正确的离子方程式为Ba2+2H+2OH-+SO42-=B
15、aSO4+2H2O 故C错误；D碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式，离子方程式为2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O，故D错误；故选A。考点：考查离子方程式的书写。17可用H+ OH-=H2O离子方程式表示的化学反应是A硫酸和氢氧化钡的反应 B硝酸和氢氧化铜的反应C硫酸和氢氧化钾的反应 D醋酸和氢氧化钠反应【答案】C【解析】试题分析：AH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O的离子反应为2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，故A不选；B2HNO3+Cu(OH)2=Cu(NO3)2+2H2O的离子反应为 2H+Cu(OH)2=Cu2+2H2O，故B不选；CH
16、2SO4 +2KOH=K2SO4 +2H2O的离子反应为H+OH-=H2O，故C选；DCH3COOH+NaOH=CH2COONa+H2O的离子反应为CH3COOH+OH-=CH2COO-+H2O，故D不选；故选C。考点：考查离子反应方程式的书写。18VL 浓度为1molL-1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是A通入标准状况下的HC1气体22.4VLB将溶液加热浓缩到0.5VLC加入10molL-1的盐酸0.2VL,再稀释至1.5VLD加入VL3molL-1的盐酸混合均匀【答案】C考点：考查物质的量浓度的计算。19完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、A1C13溶液中的Cl-
17、,消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3: 2: 1,则上述溶液的体积比为A1: 1: 1 B3: 2: 1 C9: 3: 1 D6: 3: 2 【答案】C【解析】【考点定位】考查利用离子反应方程式进行的计算【名师点晴】明确完全沉淀时氯离子和银离子的关系是解答本题的关键，由题意可知完全沉淀，则Cl-+Ag+AgCl，设AgNO3溶液的浓度都是c，则利用n=cV可计算消耗的Ag+的物质的量，再由反应可计算三种溶液的体积比即可。20标准状况下V L氯化氢气体溶解在1L水中(水的密度近似为lg/mL),所得溶液的密度为 g/mL,质量分数为，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是A
18、= 36.5c/(1000) B= (36.5V+22400)/(22.4V+22.4)C = 36.5V/(36.5V +22400) Dc = 1000V/(36.5V+22400)【答案】B【解析】试题分析：A根据c=可得，=，故A正确；B对表达式变形可知=，分子为溶液的质量，分母为溶液的体积，可得该表达式中溶液的体积等于HCl的体积与水的体积之和，实际溶液的体积不等于气体与水的体积之和，故B错误；CHCl的物质的量为=mol，HCl的质量为mol36.5g/mol=g，1L水的质量为1000mL1g/mL=1000g，故HCl质量分数为100%=36.5V/(36.5V +22400)
19、，故C正确；DHCl的物质的量为mol，HCl的质量为mol36.5g/mol=g，1L水的质量为1000mL1g/mL=1000g，故溶液的质量为(+1000)g，溶液的体积为=L，故所得溶液的物质的量浓度为=1000V/(36.5V+22400)mol/L，故D正确；故选B。考点：考查物质的量浓度计算、物质的量浓度与质量分数的关系。二、填空题(50分)21(4分)从H、O、S、K四种元素中选择适当的元素，组成与表中第一行物质类别相同的物质，将其化学式天子表中相应空格内 示例HN03NaOHNa2CO3CO2化学式【答案】(4分)H2SO4 KOH K2SO4 SO2(每空1分，其他合理答案
20、也给分)111.Com【考点定位】考查根据物质的类别来书写化学式，熟悉物质类别的概念，【名师点晴】酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物；根据酸、碱、盐、氧化物的概念可知，HNO3为含氧酸，NaOH为碱，Na2CO3为盐，CO2为氧化物，据此分析。122(14分)（1）某块光卤石(KClMgCl26H2O)中含5.3250Cl-，则该光卤石的物质的量为_mol（2）015molH2SO4的质量是_g，能和_mol NaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与_mol H2PO4或标准状况下_L HCl
21、中所含氢元素的质量相同。（3）19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-离子，则ACl2的摩尔质量是_；ACl2的化学式是_。（4） 0.3 mol的氧气和0.22 mol的臭氧(O3),它们的质量_，它们所含的分子数_，原子数_，(以上三空填“相等”或“不相等”)它们的体积比(同温、同压)是_。（5）己知在标况下的四种气体 6.72LCH4 3.011023个HCl分子 13.6克H2S 0.2molNH3用相应的序号填写下列空白体积最大的是_；质量最小的是_；含氢原子数最多的是_。【答案】(14 分)（1）0.05 （2）14.7、0.3、0.1、6.72 （3） 95g/
22、mol、MgCl2 （4）相等、不相等、相等、32 （5） (每空1分)【解析】试题分析：（1）KClMgCl26H2O3Cl 1mol 335.5gn5.3250gn=0.05mol；（2）0.5molH2SO4的质量=0.5mol98g/mol=49g；硫酸与NaOH按物质的量之比1：2反应，消耗NaOH的物质的量=20.5mol=1mol；每个H2SO4分子含有2个H原子，则n(H)=2n(H2SO4)=20.5mol=1mol，含有氢元素质量相等，则H原子物质的量相等，则n(H3PO4)=1/31mol=1/3mol，n(HCl)=1mol，V(HCl)=1mol22.4L/mol=2
23、2.4L；（3）19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl-，则ACl2的物质的量为0.4mol/2=0.2mol，ACl2的摩尔质量是19g/0.2mol=95gmol-1，则A的相对原子质量为95-35.52=24，该二价金属氯化物的化学式为MgCl2；考点：考查物质的量有关计算23(8分)（1）现有铁片 饱和食盐水 液态氯化氢 乙醇 干冰 熔融KNO3 BaSO4固体 石墨 氢氧化钠，其中属于非电解质的是_(填序号，下同)，能导电的是_。（2）写出下列物质的电离方程式：Na3PO4：_ NH4NO3_【答案】(8分)（1）， (每空2分，少一个得1分，错一个得0分)（2）
24、 Na3PO4 =3 Na+ PO43- NH4NO3 =NH4+ + NO3-(各 2 分)【考点定位】考查电解质溶液导电的原因及电解质、非电解质的定义。【名师点晴】明确物质导电的原因只要含有自由移动的离子或自由电子即可，非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物(如蔗糖、酒精等)；在水溶液中磷酸钠电离出钠离子和磷酸根离子，硝酸铵电离出铵根和硝酸根离子，据此解题。24(10分)某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+ 、Na+、K+。 为确认溶液组成进行如下实验：（1）取200mL上述溶液，加入足量Ba
25、Cl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况，已知加热时：NH4+OH-=NH3+H2O，假定产生的气体全部逸出)由此可以推断原溶液组成（1）一定存在_可能存在_（2）c(CO32-)=_（3）如果上述6种离子都存在，则c(Cl-)_c(SO42-)(填、=、(3分)【解析】试题分析：取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4，质量一
26、共是4.3g，则溶液中含有CO32-、SO42-，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶，则硫酸钡的质量是2.33g，所以硫酸根离子的物质的量是=0.01mol，所以碳酸钡的质量是4.3g-2.33g=1.97g，碳酸根离子的物质的量是=0.01mol；向的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，物质的量是=0.05mol，说明溶液中有NH4+的物质的量是0.05mol；综合以上分析：【考点定位】考查常见阳离子检验，涉及离子的定量判断与计算【名师点晴】明确溶液是电中性的，熟练运用电荷定律是解题关键；取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入
27、足量盐酸后，沉淀部分溶解，说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4，则溶液中含有CO32-、SO42-；向的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中有NH4+，由此分析解答。25(14分)右图是给病人输液用的氯化钠注射溶液的标签（1）该注射溶液(密度为1g/cm3)的物质的量浓度为_mol/L。(保留两位小数)（2）若用NaCl固体配制500mL该浓度的溶液，下列仪器中，不需要用到的是_。(填序号) A锥形瓶 B烧杯 C胶头滴管 D药匙 E托盘天平（3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是_、_。（4）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是_(
28、填序号)。A定容时仰视容量瓶刻度线B定容时俯视容量瓶刻度线C转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水D定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处（5）某同学配制了500mL该浓度的氯化钠注射溶液，为测定所配氯化钠注射液是否达标，取该氯化钠注射液130 mL于烧杯中，然后滴入足量的AgNO3溶液，充分反应后，过滤得到白色沉淀287g，试通过计算判断配制的该氯化钠注射液是否达标。(写出计算过程，计算结果保留两位小数)【答案】(14 分)（1）0.15 （2） A （3）玻璃棒、500mL 容量瓶 （4）B(以上每空2分) （5）n(AgCl)=2.87g+143.5g/mol=0.0
29、2mol=n(NaCl)c(NaCl)=0.02mol013L=0.15mol/L 所以该注射液达标。(解题过程2分，结论2分：没有过程只有结论不给分)【解析】试题分析：（1）密度为1g/mL，质量分数为0.9%的氯化钠溶液的物质的量浓度c=mol/L=0.15mol/L；（2）用NaCl固体配制500mL该浓度的溶液时需要天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶及胶头滴管，不需要锥形瓶，故答案为A。1111（3）用NaCl固体配制500mL该浓度的溶液时需要天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶及胶头滴管，还需要500mL容量瓶及胶头滴管；考点：考查物质的量浓度计算及溶液配制与误差分析
30、。三、计算题(10分)26（1）把NaHCO3和Na2CO310H2O混合物6.56g溶于水制成100ml溶液，测得溶液中c(Na)=0.5mol/L。 向该溶液中加入盐酸至不再产生气体为止，将溶液蒸干后，所得固体质量为_。（2）将24.0g氢氧化钠固体放入水中，要使100个水分子中就含有一个Na+离子，所需水的质量为_。（3）现有HNO3和NaNO3的混合溶液200mL，其中HNO3和NaNO3的物质的量浓度均为1mol/L若要使HNO3和NaNO3的物质的量浓度分别为2mol/L和0.2mol/L，则须加入63%的浓硝酸(密度为1.2g/cm3)_mL，再加入蒸馏水稀释至_毫升才能实现。【
31、答案】（1） 2.925g(3分) （2）1080g(3分)（3）150，1000(各2分)【解析】试题分析：（1）NaHCO3和Na2CO310H2O混和物和稀盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳，将溶液蒸干得到的固体是NaCl，根据Na原子守恒得n(NaCl)=n(Na+)=0.5mol/L0.1L=0.05mol，则m(NaCl)=0.05mol58.5g/mol=2.925g；（2）24.0g氢氧化钠固体放入水中，要使100个水分子中就含有一个Na+离子，则需要水的物质的量=0.6mol100=60mol，则水的质量=60mol18g/mol=1080g；（3）硝酸钠的物质的量不变，根据稀
32、释定律，令混合稀释后溶液的体积为V，则：200mL1molL-1=V0.2molL-1，解得V=1000mL，故需加入蒸馏水稀释至1000毫升才能实现；混合后溶液中n(HNO3)=1L2molL-1=2mol，故加入的硝酸的物质的量为：2mol-0.2L1molL-1=1.8mol，63%的浓硝酸的物质的量浓度c=mol/L=12mol/L，故需要加入63%的浓硝酸溶液的体积为=0.15L=150mL。【考点定位】考查物质的量的有关计算【名师点晴】（1）为难点能结合反应原理利用原子守恒是解题关键，NaHCO3和Na2CO310H2O混和物和稀盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳，将溶液蒸干得到的固体是NaCl，根据Na原子守恒计算生成氯化钠质量；另外，（3）可结合稀释定律，根据混合后硝酸的浓度，利用n=cV计算混合后n(HNO3)，进而计算加入的硝酸的物质的量，根据c=计算63%的浓硝酸的物质的量浓度，再根据V=n/v 计算需要加入的63%的浓硝酸溶液的体积。1- 17 - 版权所有高考资源网
