1、第一节 弱电解质的电离（第2课时）1. 下列叙述正确的是（ ）A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B.固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D.氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质2. 下列说法正确的是（ ）A强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B强电解质的水溶液导电性一定强于弱电解质的水溶液C强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水3下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是 A.稀硫酸 B.液态溴化氢 C.铝 D.蔗糖4. 下列电离方程式书写正确的是（ ）A. Na
2、HCO3 = Na+ H+ +CO32- B. H2S 2H+ + S2-C. Na2HPO4 = 2Na+ + HPO42- HPO42- H+ + PO43-D. 2 H2O H3O+ + OH-5下列醋酸溶液中c(H)最大的是()A20 0.1 mol/L B30 0.1 mol/LC20 0.01 mol/L D30 0.01 mol/L6在含有酚酞的0.1 molL1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色()A变蓝色 B变深C变浅 D不变7. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 （ ） NaOH固体KNO3溶液水CH3C
3、OONa固体A B C D8把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的（ ） A自来水 B0.5 molL1盐酸 C0.5 molL1CH3COOH溶液 D0.5 molL1KCl溶液9. 在相同温度下，100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( )A. 中和时所需NaOH的量 B. 电离度C. H的物质的量 D. CH3COOH的物质的量10. 有浓度为0.1 molL-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：（1）三种溶液中c(H+) 依次为a molL-1，b molL-1，c
4、 molL-1，其大小顺序为_ 。（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n 1mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为_ 。（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为_ 。（4）与锌开始反应时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为_ （5）等体积的三种酸与足量的锌反应，产生H2的物质的量分别为na mol, nb mol, nc mol,它们的大小关系为 。 11.在稀氨水中存在平衡：NH3H2ONH4+OH,如进行下列操作，则NH3、NH4+、H、OH浓度如何变化？
5、试用“增大”“减小”“不变”填写。（1）通适量HCl气体时，c(NH3) ,c(H) 。（2）加入少量NaOH固体时，c(NH4+) ,c(OH) 。（3）加入NH4Cl晶体时，c(NH4+) ,c(OH) 。12 (1)H2S溶于水的电离方程式为_；(2)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向_移动，c(H)_，c(S2) _；(3)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向_移动，c(H)_，c(S2) _；(4)若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)_；(5)若要增大H2S溶液中c(S2)，最好加入_。第一节 弱电解质的电离（第2课时）1.BC 2.A 3.B 4.CD 5.B 6.C 7. D 8.B 9.BC10.（1）bac （2）n1=n2=n3 （3）V2v1v3 （5）na=ncnb11.（1）减小 增大 （2）减小 增大 （3）增大 减小12. 答案：(1)H2SHHS，HSHS2(2)右增大减小(3)右减小增大(4)减小(5)NaOH固体
