1、专题一 金属及其化合物 第一单元 钠及其化合物1 钠的性质及应用2 氧化钠和过氧化钠3 碳酸钠和碳酸氢钠4 碱金属元素 焰色反应 5 课时达标检测 课堂真题集训明考向6 课时达标检测 课下能力测评查缺漏目 录 CONTENTS 考点1 钠的性质及应用 教材基础自热身1物理性质颜色状态密度硬度熔点_色固体比水_，比煤油_较_较低，低于100 银白 小 大 小 2.化学性质钠在化学反应中易失去最外层的一个电子，表现性。(1)与非金属单质(如 O2、Cl2)的反应还原 O2常温：_(白色固体)点燃：(淡黄色固体)Cl2 _4NaO2=2Na2O2NaO2=点燃 Na2O22NaCl2=点燃 2NaC
2、l(2)与水的反应_钠与水(含酚酞)反应的实验现象分析：(3)与酸的反应_2Na2H2O=2NaOHH22Na2H=2NaH2Na 先与酸反应，再与水反应先酸后水。注意(4)与盐的反应与熔融盐与熔融盐发生置换反应：4NaTiCl4=熔融 4NaClTi，NaKCl=高温 NaClK注意 Na 能够制取 K 并不能说明 Na 的还原性比K 强，因为 K 的沸点比 Na 低，使 K 成为蒸气逸出与盐溶液与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应：如与 CuSO4 溶液反应：2Na2H2O=2NaOHH2，2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4。总反应为 2Na2H2OCuS
3、O4=Cu(OH)2Na2SO4H2(5)与羟基化合物的反应2Na2C2H5OH2C2H5ONaH23工业制备2NaCl(熔融)=通电 2NaCl24保存钠易与空气中的 O2、H2O 反应，且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反应，故通常将钠保存在煤油中。5钠的用途(1)制钠钾合金，用于原子反应堆的导热剂。(2)作还原剂来制取活泼金属。如 4NaTiCl4=熔融 4NaClTi。(3)制作高压钠灯。知能深化扫盲点 提能点 钠与盐溶液的反应原理分析 (1)与 NaCl、Na2SO4、NaNO3 溶液反应：实质是与反应。(2)与 CuSO4 溶液反应：钠先与水反应，生成的 NaOH 再与CuSO4
4、反应，2OHCu2=Cu(OH)2。(3)与铝盐溶液反应：要考虑钠与铝盐的量的问题，因为_。(4)与 NaHCO3 溶液反应：钠先与水反应，生成的 NaOH 再_。(5)与 NH4Cl 溶液反应：钠先与水反应，生成的 NaOH 再_。过量的 NaOH 溶液能溶解 Al(OH)3，OHAl(OH)3=AlO22H2O与 NaHCO3 反应，OHHCO3=H2OCO23与 NH4Cl 反应，OHNH4=NH3H2O水钠不能从盐溶液中置换出金属单质。注意 对点练 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是_。MgSO4 溶液 NaCl 溶液 Na2SO4 溶液 饱和澄清石灰水
5、 Ca(HCO3)2 溶液 CuSO4 溶液 饱和 NaCl 溶液解析：2Na2H2O=2NaOHH2，中 Mg22OH=Mg(OH)2；中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出 Ca(OH)2 产生沉淀；中 Ca2HCO3OH=CaCO3H2O；中生成的 Cu(OH)2 是蓝色沉淀，不符合题意；中水减少，c(Na)增大，使 NaCl(s)Na(aq)Cl(aq)平衡向左移动。题点全练过高考 题点一 钠的性质与应用1下列关于金属的叙述中，说法正确的是()A在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，产物是 Na2OB金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火C金属钠具有
6、强还原性，可与 TiCl4 溶液反应制取金属 TiD实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中解析：A 项，钠在氧气中加热时，产物是 Na2O2，错误；B 项，钠能与 CO2 反应，所以钠着火时，不能用泡沫灭火器灭火，错误；C 项，钠与熔融的 TiCl4 反应制取金属 Ti，错误。2(2018徐州重点中学质检)某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是()A钠着火燃烧产生苍白色火焰B反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C管中部塞一团浸有 NaOH 溶液的棉球是用于吸收过
7、量的氯气，以免其污染空气D管右端棉球处颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收题点二 钠与水、盐溶液的反应3取一支大试管，加入 20 mL 饱和澄清石灰水(1.6 gcm3)，再加入 5 mL 苯(0.87 gcm3)，静置后缓慢加入黄豆粒大小的钠块(0.97 gcm3)。下列实验现象中，能观察到的有()钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动 有气体产生 澄清石灰水变浑浊 钠在石灰水与苯的界面处反应并上下跳动 钠停留在苯层不反应 钠块最后消失A B CD解析：金属钠的密度小于饱和澄清石灰水大于苯，将金属钠投入盛有澄清石灰水和苯的大试管中，钠会处于二者的界面处；同时由于钠与水反应生成 H2，H2 对金属
8、钠产生推动作用，金属钠在界面处上下跳动。由于有 NaOH 生成，并放出热量，Ca(OH)2 的溶解度减小，饱和澄清石灰水中有Ca(OH)2 析出，溶液变浑浊。4将 0.05 mol Na 分别投入到盛有 100 mL 水、100 mL 盐酸、100 mL 硫酸铜溶液的 X、Y、Z 三个烧杯中，下列有关说法错误的是()A三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na2H2O=2Na2OHH2B三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X 烧杯中的反应平缓些CZ 烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D三个烧杯中置换生成气体的物质的量一定相同5(2018南京三校联考)某厂用 Na 除掉苯中的水分。某
9、次生产误将甲苯当成苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜中还残留大量的 Na。下列处理方法更合理、更安全的是()A打开反应釜，将 Na 暴露在空气中与氧气反应B向反应釜通入 Cl2，Na 在 Cl2 中燃烧生成 NaClC向反应釜加大量 H2O，通过化学反应“除掉”金属钠D向反应釜滴加 C2H5OH，并设置放气管，排出氢气和热量解析：A、B、C 项的反应都会放出大量热，当达到甲苯的着火点时，甲苯燃烧，引发火灾，因此处理方法不当，错误；D项，钠与乙醇反应，反应速率相对缓慢，因此该处理方法更安全、更合理，正确。考点2 氧化钠和过氧化钠 教材基础自热身1氧化钠与过氧化钠的比较氧化钠(Na2O
10、)过氧化钠(Na2O2)颜色状态白色固体淡黄色固体电子式 _ _阴、阳离子个数比_是否为碱性氧化物是不是1212氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)与 H2O反应Na2OH2O=2NaOH_与 CO2反应_与盐酸反应_稳定性不稳定较稳定主要用途可制烧碱漂白剂、消毒剂、供氧剂2Na2O22H2O=4NaOHO2Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaClO22H2O2Na2O2 的强氧化性与还原性从元素化合价角度分析 Na2O2 的性质O2 0 失去电子，化合价升高表现为还原性Na2O21 得到电子，化
11、合价降低表现为氧化性O2(1)强氧化性的五个表现(2)遇 KMnO4 等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为。(3)遇 CO2、H2O、H则发生自身的氧化还原反应。O2知能深化扫盲点 1牢记两组概念(1)酸性氧化物与碱性氧化物CaO、Na2O 等氧化物能与酸反应生成盐和水，这类氧化物通常称为氧化物。CO2、SO2 等氧化物能与碱反应生成盐和水，这类氧化物通常称为氧化物。(2)酸、碱、盐水溶液中电离出的阳离子全部是的化合物叫酸。水溶液中电离出的阴离子全部是的化合物叫碱。由离子和离子(NH4)组成的化合物叫盐。碱性酸性HOH酸根金属2明确 Na2O2 与 CO2、H2O 反应的四个考查角度(1)从
12、氧化还原角度Na2O2 与 H2O、CO2 反应均有 O2 生成，在反应中 Na2O2既表现氧化性又表现还原性，H2O、CO2 在此反应中既不是氧化剂，也不是还原剂。2 mol 的 Na2O2 不论是与 H2O 还是与 CO2 反应均生成_ mol 的 O2，转移 mol 电子。12(2)从物质的量的角度2 mol Na2O2 不论是与 H2O 还是与 CO2 反应均生成_ mol O2，消耗 mol 的 H2O 或 mol CO2。若 CO2 和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量的Na2O2，气体体积减小的量等于原混合气体体积的 ，且等于生成氧气的体积。(3)从反应先后顺序的角度Na2O
13、2 与水蒸气、CO2 混合气体反应时，Na2O2 应视为首先与 CO2 反应生成 Na2CO3，CO2 反应完后，剩余的 Na2O2再与水蒸气反应生成 NaOH。12212(4)从质量的角度Na2O2CO2Na2CO3(Na2O2CO)，Na2O2H2O2NaOH(Na2O2H2)，1 mol Na2O2 与足量 CO2、H2O 分别完全反应时相当于吸收了 g CO、g H2。小结 w g 化学式符合通式为(CO)m(H2)n 的物质(其中m、n 为自然数)，在 O2 中充分燃烧后，将其产物通过足量的Na2O2 固体，反应完毕，固体增重 w g。中学阶段常见符合这一关系的物质有：无机物：H2、
14、CO 及 H2 和 CO 的混合气体；有机物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。282题点全练过高考 题点一 过氧化钠的结构与性质1下列关于 Na2O2 的说法正确的是()A氧化钠、过氧化钠均为碱性氧化物BNa2O2 的电子式为CNa2O2 与 H2O 反应时，Na2O2 既是还原剂又是氧化剂DNa2O2 在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是NaOH解析：A 项，Na2O2 不是碱性氧化物，错误；B 项，Na2O2的电子式为，错误；D 项，Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是 Na2CO3，错误。
15、2某溶液中含有 HCO3、SO23、CO23、CH3COO4 种阴离子。向其中加入足量的 Na2O2 固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)()ACH3COO BSO23 CCO23DHCO3解析：Na2O2 与水反应生成 NaOH，HCO3 OH=CO23 H2O，HCO3 浓度减小，CO23 浓度增大；SO23具有还原性，被 Na2O2 氧化，浓度减小；CH3COO浓度几乎不变。题点二 过氧化钠的强氧化性3过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是()ANa2O2 与 CO2 反应时，Na2O2 是氧化剂，CO2 是还原剂B1 mo
16、l 过氧化钠中阴离子数目为 NAC过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠解析：Na2O2 与 CO2 反应生成 Na2CO3 和 O2，反应中 Na2O2既是氧化剂也是还原剂，A 错误；Na2O2 的电子式为，1 mol Na2O2 中阴离子数目为NA，B 正确；Na2O2 具有强氧化性，铝、木炭具有还原性，C 正确；Na2O2 具有氧化性，SO2 具有还原性，Na2O2 与 SO2反应时可生成硫酸钠：Na2O2SO2=Na2SO4，D 正确。4下列反应与 Na2O2SO2=Na2SO4 相比较，Na2O2 的作用相同的是()A2Na2O22
17、CO2=2Na2CO3O2B2Na2O22SO3=2Na2SO4O2CNa2O2H2SO4=Na2SO4H2O2D3Na2O2Cr2O3=2Na2CrO4Na2O解析：题给反应中，Na2O2 作氧化剂，SO2 作还原剂。2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，Na2O2 自身发生氧化还原反应，故 A 错误；2Na2O22SO3=2Na2SO4O2，Na2O2 自身发生氧化还原反应，故 B 错误；Na2O2H2SO4=Na2SO4H2O2，元素化合价没有发生变化，发生的是复分解反应，故C 错误；3Na2O2Cr2O3=2Na2CrO4Na2O，Na2O2 中氧元素由1 价变为2 价，Na2O2
18、 在反应中作氧化剂，故 D正确。题点三 过氧化钠与H2O、CO2反应的定量关系5200 时，11.6 g CO2 和水蒸气的混合气体与足量的 Na2O2充分反应后固体质量增加了 3.6 g，则原混合气体的总物质的量是()A0.125 molB0.25 molC0.5 molD1 mol解析：根据质量守恒定律可知，生成 O2 的质量为 11.6 g3.6 g8 g，n(O2)8 g32 gmol10.25 mol，根据 Na2O2 与H2O(g)、CO2 反应的物质的量的关系可知 CO2 和 H2O(g)的物质的量之和为 0.25 mol20.5 mol。6在密闭容器中充入 CO2、CO、CH4
19、 的混合气体共 m g，若加入足量 Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加 m g，则 CO2与 CH4的体积比为()A31B21C11D任意比解析：2COO2=点燃 2CO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2得：Na2O2CO=Na2CO3(虚拟的反应)即：CO 可被 Na2O2 完全吸收2H2O2=点燃 2H2O2Na2O22H2O=4NaOHO2得：Na2O2H2=2NaOH(虚拟的反应)即：H2 可被 Na2O2 完全吸收由于 CO 完全被吸收，当 CO2、CH4 的体积比符合 11 时，相当于 2CO2H2，可被 Na2O2 完全吸收。考点3 碳酸钠
20、和碳酸氢钠 教材基础自热身1Na2CO3 与 NaHCO3 性质的比较Na2CO3NaHCO3俗名_颜色状态白色粉末白色晶体溶解性易溶于水易溶于水(溶解度比Na2CO3)水解_ _与盐酸反应_ _与 NaOH反应不反应_ _纯碱、苏打小苏打小CO23 H2OHCO3 OHHCO3 H2OH2CO3OHCO23 2H=CO2 H2OHCO3 H=H2OCO2HCO3 OH=CO23 H2ONa2CO3NaHCO3与足量Ca(OH)2反应_ _ _与 BaCl2反应_不反应与 CO2反应_不反应热稳定性较稳定_相互转化Na2CO3CO2H2O；适量H固体加热；适量OHNaHCO3Ca2CO23 =
21、CaCO3Ca2OHHCO3 =CaCO3H2OCO23 Ba2=BaCO3CO23 CO2H2O=2HCO32NaHCO3=Na2CO3CO2H2O2.Na2CO3、NaHCO3 的用途(1)Na2CO3 是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。(2)NaHCO3 是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。知能深化扫盲点 Na2CO3、NaHCO3的鉴别提能点 一(1)利用热稳定性不同(2)利用和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下)(3)利用阴离子不同(4)利用溶液的酸碱性不同对点练 1现有两
22、瓶失去标签的同浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 无色溶液，请提出简便的鉴别方法，其中不合理的是()用干燥的 pH 试纸检验，pH 大的是 Na2CO3取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是 Na2CO3取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是 NaHCO3取同量的溶液于两支试管中，滴加 BaCl2 溶液，生成白色沉淀的是 Na2CO3取同量的溶液于两支试管中，滴加 Ba(OH)2 溶液，生成白色沉淀的是 Na2CO3A B CD二 Na2CO3的工业制备侯氏制碱法提能点(1)制备原理把二氧化碳
23、通入氨的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出；过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠。(2)反应的化学方程式生成 NaHCO3：_。生成 Na2CO3：。NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O三 Na2CO3、NaHCO3、NaOH及其混合物与盐酸反应的4类图像提能点(1)向 Na2CO3 溶液中逐滴加入盐酸消耗盐酸的体积与产生 CO2 的体积关系(如图所示)。图像特点Oa 段、ab 段消耗盐酸的体积相等反应原理Oa 段离子方程式：_；ab 段离子方程式：_CO23 H=HCO3HCO3 H=H2OCO2(2)向 N
24、aHCO3 溶液中逐滴加入盐酸消耗盐酸的体积与产生 CO2 的体积关系(如图所示)。图像特点从 O 点开始即产生 CO2气体反应原理离子方程式：_HCO3 H=H2OCO2(3)向 Na2CO3、NaHCO3 的混合溶液中逐滴加入盐酸消耗盐酸的体积与产生 CO2 的体积关系(如图所示，设 Na2CO3、NaHCO3 的物质的量之比为 mn11，其他比例时的图像略)。图像特点Oa 段消耗盐酸的体积小于 ab 段消耗盐酸的体积反应原理Oa 段离子方程式：_；ab 段离子方程式：_CO23 H=HCO3HCO3 H=H2OCO2(4)向 NaOH、Na2CO3 的混合物中逐滴加入盐酸消耗盐酸的体积与
25、产生 CO2 的体积关系(如图所示，设 NaOH、Na2CO3 的物质的量之比 xy11，其他比例时的图像略)。图像特点Oa 段消耗盐酸的体积大于 ab 段消耗盐酸的体积反应原理Oa 段离子方程式：_；ab 段离子方程式：_HOH=H2O，CO23 H=HCO3HCO3 H=H2OCO2对点练 2向 100 mL NaOH 溶液中通入一定量的 CO2 气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入 0.2 molL1 的盐酸，产生 CO2 的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是()A原 NaOH 溶液的浓度为 0.2 molL1B通入 CO2 在标准状况下的体积为 448 mLC所得
26、溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)n(Na2CO3)13D所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)n(Na2CO3)11题点全练过高考 题点一 Na2CO3、NaHCO3的性质与应用1下列说法正确的是()A用试管加热碳酸氢钠固体时，使试管口竖直向上B苏打是面包发酵粉的主要成分之一C用热的烧碱溶液洗去油污，是因为 Na2CO3 可直接与油污反应DNaHCO3 溶液中加足量 Ba(OH)2 溶液：HCO3 Ba2OH=BaCO3H2O解析：A 项，试管口应略向下倾斜，避免生成的水蒸气遇冷凝结、回流到试管底部使试管炸裂，错误；B 项，面包发酵粉的主要成分之一是小苏打，错误；C
27、项，烧碱是 NaOH 而不是 Na2CO3，错误。2下列关于 Na2CO3 和 NaHCO3 的比较中，说法不正确的是()ANaHCO3 固体受热容易分解，而 Na2CO3 固体受热不容易分解B等物质的量的 Na2CO3和 NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多C向等体积等物质的量浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液分别滴加 2 滴酚酞溶液，前者颜色比后者深DNa2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液分别与 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式相同解析：Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液分别与 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式不相同，Na2CO3 与
28、Ba(OH)2 溶液：CO23 Ba2=BaCO3，NaHCO3 与 Ba(OH)2 溶液反应，当 NaHCO3 少量时：HCO3 OHBa2=BaCO3H2O；当 NaHCO3过量时：2HCO3 Ba22OH=BaCO3CO23 2H2O。题点二 Na2CO3、NaHCO3的鉴别和除杂3为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是()ANa2CO3 溶液(NaHCO3)，选用适量的 NaOH 溶液BNaHCO3 溶液(Na2CO3)，应通入过量的 CO2 气体CNa2O2 粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热DNa2CO3 溶液(Na2SO4)，加入适量 Ba(OH)2 溶液，过滤解析
29、：Ba(OH)2 与 Na2CO3 和 Na2SO4 均发生化学反应生成白色沉淀，不符合除杂的要求。4纯碱和小苏打都是白色固体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是()A在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度B分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物解析：碳酸钠与酸反应分步进行，首先反应产生碳酸氢钠和氯化钠，然后是碳酸氢钠与酸反应产生氯化钠、二氧化碳和水，产生气体，而碳酸氢钠中加入酸马上放出气体，所以根据反应放出气体的快慢就可
30、迅速得到判断，A 正确；纯碱和小苏打都是钠盐，焰色反应火焰都为黄色，所以无法区别二者，B 错误；二者都能与氢氧化钙溶液发生反应产生碳酸钙白色沉淀，无法区别它们，C 错误；碳酸钠稳定，受热不分解，碳酸氢钠不稳定受热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水，也有固体残留物，所以无法区分二者，D 错误。题点三 Na2CO3、NaHCO3 与酸反应的定量关系5将 0.4 g NaOH 和 1.06 g Na2CO3 混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1 molL1 稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2 的物质的量的关系的是()(1)在 A 情况下，溶质是_(填化学式)，其物质的量之比为_。(2)
31、在 B 情况下，溶质是_(填化学式)，其物质的量之比为_。(3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_。6(2018镇江模拟)分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各 100 mL，再通入一定量的 CO2，随后分别各取 20 mL 溶液，向其中逐滴滴入 0.2 molL1 的盐酸，在标准状况下产生 CO2 的体积(y 轴)与所加入盐酸的体积(x 轴)的关系如下图(分 A、B 两种情况)：NaOH、Na2CO3 11Na2CO3、NaHCO3111.5 molL1考点4 碱金属元素 焰色反应 教材基础自热身1碱金属(1)碱金属的一般性质相同点 最外层上都只有 1 个电子推测 具有相似的化学性质原子结构与性
32、质不同点从 LiCs 电子层数逐渐增多，原子半径逐渐_推测 从 Li 到 Cs 金属性逐渐_相同点碱金属除 Cs 略带金色光泽外，其他都是_色有金属光泽的固体，密度，硬度_，熔、沸点，导电、导热性物理性质递变性从 LiCs 密度逐渐(Na、K 反常)，熔、沸点逐渐增大增强银白较小较小较低较强增大降低与 O2等非金属的反应碱金属都能与 O2 等非金属反应，Li、Na 与 O2反应的化学方程式为 4LiO2=点燃 2Li2O,2NaO2=点燃 Na2O2。K、Rb、Cs 与 O2 反应生成比过氧化物结构更复杂的物质化学性质与 H2O的反应碱金属单质与水均能发生反应，生成_和。反应的化学方程式可表示
33、为(用 M 代表碱金属)2M2H2O=2MOHH2，但反应的剧烈程度不同：从 LiCs 反应越来越_，证明它们的金属性逐渐 氢氧化物H2剧烈增强(2)碱金属的特殊性质碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠小。碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。碱金属可与 H2 发生反应生成 RH(R 代表碱金属)，属于离子化合物，H 元素显1 价，碱金属氢化物是强还原剂。如 NaHH2O=NaOHH2，是还原剂，_是氧化剂，氧化产物为，还原产物也为。NaHH2OH2H22焰色反应(1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象，属于元
34、素的物理性质。(2)操作步骤铂丝酒精灯灼烧无色蘸取待测物酒精灯灼烧观察火焰颜色用盐酸洗涤铂丝酒精灯灼烧无色。(3)常见元素焰色反应的颜色钠元素：色；钾元素：色(透过蓝色钴玻璃)；铜元素：色。黄紫绿题点全练过高考 1有关碱金属的叙述正确的是()A随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大B碱金属单质的金属性很强，均易与 Cl2、O2、N2 等发生反应CCs2CO3 加热时不能分解为 CO2 和 Cs2OD无水硫酸铯的化学式为 Cs2SO4，它不易溶于水解析：钾的密度小于钠的密度，这是碱金属单质密度依次增大的一个例外；碱金属中除锂外，均不与 N2 直接反应；由Na2CO3 加热不分解
35、，可得出 Cs2CO3 加热也不分解；Cs 与Na 同为碱金属元素，性质相似，由 Na2SO4 易溶于水，可得出 Cs2SO4 也易溶于水。2用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是()A只含有 NaB一定含有 Na，可能含有 KC既含有 Na，又含有 KD可能含有 Na，可能还含有 K解析：Na 元素的焰色为黄色，而 K 元素的焰色为紫色，而且黄色会干扰紫色，所以不能判断是否含有 K 元素。3最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是第 37 号元素，质量数是 85。根据材料回答下
36、列问题：(1)铷 37Rb 位于元素周期表的第_周期第_族。(2)关于铷的结构和性质，判断正确的是_(填序号)。与水反应比钠剧烈 它的原子半径比钠小 它的氧化物暴露在空气中易吸收 CO2 它的阳离子最外层电子数和镁原子相同 它是还原剂(3)氢 化 铷 与 水 反 应 可 放 出 氢 气，则 下 列 叙 述 正 确 的 是_(填序号)。A氢化铷溶于水显酸性B氢化铷中 H被还原为氢气C氢化铷与水反应时，水是还原剂D氢化铷中 H核外有两个电子(4)现有铷和另一种碱金属形成的合金 50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气 22.4 L，这种碱金属可能是_(填序号)。ALiBNa CKDCs五
37、 ADAB课时达标检测 课堂真题集训明考向1判断下列说法的正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(2017江苏高考)Na2O2 吸收 CO2 产生 O2，可用作呼吸面具供氧剂()(2)(2017天津高考)为了除去 NaHCO3 固体中的 Na2CO3，将固体加热至恒重()(3)(2017天津高考)用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸()(4)(2016全国卷)分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，比较水与乙醇中氢的活泼性()(5)(2015全国卷)过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol O2 转移的电子数为 0.2NA()(6)(2015全国卷)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23
38、g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NA()(7)(2015全国卷)1 L 0.1 molL1 的 NaHCO3 溶液中 HCO3 和CO23 离子数之和为 0.1NA()(8)(2015全国卷)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液，立即产生气泡()(9)(2014全国卷)CO2 通过 Na2O2 粉末后固体物质增重()(10)(2014全国卷)碳酸氢钠受热分解实验如图所示()(11)(2014全国卷)用热碱水清除炊具上残留的油污，没有发生化学反应()2(2016江苏高考)根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3 的实验，经过制取氨气、制取 NaHCO3、分离 NaHCO3、干燥 NaHCO3四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是()
