1、2007年江苏省姜堰中学高三化学模拟练习 班级 姓名 学号 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 Cl 355 K 39 Fe 56一、单项选择题1我国科学家为一个比头发丝还细的小分子恢复了磁性，由此创造了一项“世界第一”。实验时将一种名为“钴酞菁”的小分子搬上了“手术台”。这个“个头”仅为1.3纳米的小分子，其结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，在光电子器件、生物技术等方面具有广泛而重要的应用与研究价值。下列说法正确的是A“钴酞菁”的小分子没有胶体的性质B纳米材料可以应用于所有化工领域C现在纳米器件都是无所不能的胶
2、体D此工作实现了利用局域的化学反应来改变和控制分子的物理性质2下列选项所述的两个量中，前者一定大于后者的是A. 在80和25时，纯水的pH B. 常温常压下，HF与HCl的沸点C. Cl2与CO2在水中的溶解度 D. 等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液中的c(CH3COO)3向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是Aa:Cl； b:K+； c:CO2- 3； d:HCO- 3Ba:K+； b:CO2- 3； c:Cl； d:HCO- 3Ca:K+； b:CO2- 3
3、； c:HCO- 3；d:ClDa:K+； b:HCO- 3； c:Cl； d:CO2- 34下列各组物质混合后，既产生无色气体，又产生白色沉淀的是Ba(NO3)2溶液跟NaHSO3溶液，Ba(OH)2溶液跟(NH4)2SO4溶液共热，电石跟苏打水，三氯化铁溶液跟碳酸氢钠溶液A B C D5被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，其原因可能是A氢氟酸的酸性比其它酸强 B氢氟酸的氧化性比其它酸强C氢氟酸的还原性比其它酸强 D钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质6由氢气、甲烷、一氧化碳组成的混合气体a mL，完全燃烧时消耗相同条件下氧气的体积也为a m
4、L。则原混合气体中甲烷的体积分数为A B C D7分子中含有n个碳碳双键的烯烃的分子量为M，wg该烯烃和标准状况下VL的H2恰好完全反应，则每摩尔该烯烃的分子中所含碳碳双键的数目为（NA表示阿伏加德罗常数）A.B.C. D. 8某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为AB2ABBA2CB7A4 DB4A7二、不定项选择题9自然界中存在一种尖晶石，主要成分的化学式可表示为MgAl2O4，可作为宝石。已知该尖晶石中混有Fe2O3。取一定量样品5.4g，恰好完全溶解在一定浓度100mL盐酸溶液，盐酸浓度可能是A2.2 molL-
5、1B2.8 molL-1 C4.3 molL-1D4.9 molL-110某密闭容器中进行如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等。若最初时只加入X、Y两种物质，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足A13 B C34 D7，乙溶液pH7；丁为气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图：请回答：（1）写出C元素的原子结构示意图_ _，写出丁和戊的电子式_、_；（2）用有关化学用语解释：乙溶液呈酸性的原因_；丙溶液呈碱性的原因_；（3）写出有关反应的离子方程式：乙溶液丙溶液丁_；己溶液丙溶液丁_。五、填空题22
6、以石油裂解得到的乙烯和1,3丁二烯为原料，经过下列反应合成高分子化合物H，该物质可用于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料（俗称玻璃钢）。请按要求填空：写出下列反应的反应类型：反应_ ，反应_，反应_ 。反应的化学方程式： _ 。反应是与HCl加成, 是双重氧化，在 中,设计这一步反应的目的：_ 。(4)物质C的结构简式_ , F的结构简式 _ . 23化合物A的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志之一，用A和水煤气为原料经下列途径合成化合物D（分子式为C3H6O3）。已知： 请回答下列问题：（1）写出下列物质的结构简式：A：_ _； B：_ _；C：_ _； D：_ _。（2）指出反应的反应类
7、型_ _。（3）写出反应的化学方程式_ _ 。（4）反应的目的是_ _ _ 。（5）化合物D（乳酸）是D的一种同分异构体。D在浓硫酸存在的条件下加热，既可以生成能使溴水褪色的化合物E(C3H4O2)，又可以生成六原子环状化合物F（C6H8O4）。请分别写出D生成E和F的化学方程式：DE：_ _。DF：_。六、计算题24某课外兴趣小组为了探究碱性溶液中Mg2、Al3 与溶液pH的关系，进行下列实验：向含有0.1 mol HCl、0.1 mol MgCl2、1.0 mol AlCl3的混合溶液中逐渐加入NaOH 溶液，均至反应后溶液体积1 L。测得部分实验数据如下表：pH 91011c(Mg2)/
8、 molL-110-110-310-5c(AlO2 )/molL-110-210-11试回答：(1).向混合溶液中加入NaOH 溶液至pH=9，能否有Mg(OH)2 沉淀出现_(填“能”或“否”)，由此你得到的初步结论是_。(2).向混合溶液中加入NaOH 溶液至pH=10，需要NaOH溶液中有多少克NaOH ？(最后结果保留两位小数)25(6分)向Cu与CuO的混合物中加入混酸(硝酸和硫酸)后加热，使之恰好完全反应（设反应中不产生SO2和Cu(NO3)2），硝酸的还原产物只有NO，且得到NO8.96L(标准状况)。将溶液冷却后刚好全部结晶(无其它任何残留物)，得到CuSO45H2O 250g
9、。求：混酸中硝酸和硫酸的物质的量之比。原混合物中Cu和CuO的物质的量之比。混酸中硫酸的质量分数。高三化学模拟练习六答题纸班级 学号 姓名 题号12345678答案题号910111213141516答案三、实验题17 (填序号)18 （1） （2） 。（3） ； 。（4） 。（5） 四、填空题19（1）_， _。（2）_（填写编号）。（3）_ _（4）_。201采样： 。2 3 mgm-3。 级标准。4 5 21（1）_ _， _ _、_ _；（2）_；_；（3）乙溶液丙溶液丁_；己溶液丙溶液丁_。五、填空题22写出下列反应的反应类型：反应_ ，反应_，反应_ 。_ 。 _ 。(4) _ ,
10、_ . 23（1）写出下列物质的结构简式：A：_ _； B：_ _；C：_ _； D：_ _。（2）_ _。（3）_ _ 。（4）_ _ _ 。（5）DE：_ _ _。DF：_ _。六、计算题24(1). _(填“能”或“否”)， _。(2). 25高三化学模拟练习六参考答案题号12345678答案DBCADACB题号910111213141516答案ABDDBCDAD17（6分） （每多选一个或少选一个各扣2分，扣完为止）18（1）赶走附着在乳胶管和量气管内壁的气泡； （1分） （2）向漏斗中加入一定量的水，若量气管内水面低于漏斗中的水面，且数分钟（或一段时间）保持不变，则气密性良好。 （2
11、分） （3）取下试管，将一定量的2.0 molL1的H2SO4小心地注入试管中,将称量好的镁带放在试管口的上部,并安装在装置上；镁带消失后，待试管冷却至室温，调节漏斗高度，使两端管内液面保持相平，记下读数V2； （各3分） （4）M（Mg）= m(Mg)/ m(H2)M（H2） （1分）（5）装置漏气镁表面部分被氧化镁中含有不与酸反应的杂质（答“有杂质”也对）量气时，漏斗中水的液面高于量气管中水的液面（任选两个即可）。 （2分）1920（1）在不同地点、不同时间采样，如学校、工厂、居民区附近；早晨、中午、晚上分别采样。（2分）使二氧化硫能被吸收液充分吸收（2分）（2）（3）1.2 ；三级标准（
12、4）抽气速率过快，造成空气中SO2与吸收液未充分反应，产生较大误差。（2分）（5）加强燃煤的脱硫处理和燃煤尾气中二氧化硫的处理；强化机动车尾气的净化处理；（2分）21（1）；（每空1分）（2）NaHSO4NaHSO42、NaHSO4在水溶液中完全电离出氢离子使溶液呈酸性CO32H2O HCO3OH、CO32水解使溶液呈碱性 （每空方程式2分，叙述1分）（3）2HCO32H2OCO2；2Al33CO323H2O2Al(OH)33CO2（每个方程式2分）22.加成反应 消去反应 取代反应 （3分）2NaOH2NaBr （2分） 保护A分子中CC不被氧化 （2分） (4) （2分） HOCH2CH2
13、OH （2分）23（1）A：CH2CH2 B：CH3CH2CHO C：CH2CHCHO D：CH2(OH)CH(OH)CHO（每空1分，共4分）（2）取代（1分）醇（3）CH3CHBrCHONaOH CH2CHCHONaBrH2O（2分）（4）保护醛基，防止反应时被高锰酸钾碱性溶液氧化（3分）浓硫酸（5）DE：CH3CH(OH)COOH CH2CHCOOHH2O（2分）（2分）DF：24(1)否 Mg2 在弱碱性溶液中不能生成沉淀或Mg(OH)2 存在溶解平衡 (4分)(2) pH =10时，溶液中 c(Mg2)=10-3 mol/L ，c(AlO2 )=0.1 mol/L向混合溶液中加入NaOH 溶液反应过程分为三个阶段：H + OH =H2O 0.1mol0.1mol (2分)Mg2 + 2OH =Mg(OH)2 0.099 mol 0.198 mol (2分)Al3 + 3OH =Al(OH)3 1mol 3molAl(OH)3 + OH =AlO2 +2H2O 0.1 mol 0.1 mol (2分)根据反应方程式计算，NaOH 的质量为(0.1 mol+0.198 mol +3 mol +0.1 mol)40 g/mol=135.92 g (2分)(本题共12分，其它合理答案参照给分)25 2：5；3：2；51.1%
