1、吉化一中高二月考化学试卷 2019.9.24一、单选题（25题*2分/题=50分）1下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()ACH3COOH BCl2 CNH4HCO3 DNH32在化学反应A(g)3B(g) 2C(g)D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是()Av(A)v(B) Bv(A)2v(C) C3v(B)v(C) Dv(B)3v(D)3在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)B(g) 2C(g)D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol/(Ls)，则10 s时，容器中B的物质的量是()A3.4 mol B3.2
2、 mol C2.8 mol D1.2 mol4对于反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是()A通入大量O2 B增大容器容积 C移去部分SO3 D降低体系温度5一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()X、Y、Z的物质的量之比是122 X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA B C D6对于XYZ的平衡，若增大压强，Y的转化率增大，则X和Z可能的状态是()AX为液态，Z为气态 BX为固态，Z为气态CX为气态，Z为气态 D无法确定7符合右图的反
3、应是()AX3Y2ZH0BX3Y2ZH0CX2Y3ZH0D5X3Y4ZH08在一密闭烧瓶中，在25 时存在如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)H0，将烧瓶置于100 的水中，则下列几项性质中不会改变的是()颜色平均相对分子质量质量压强密度A和 B和 C和 D和9下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是()A混合物中各组分的浓度改变 B正、逆反应速率改变C混合物中各组分的含量改变 D混合体系的压强发生改变10对于可逆反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是()A增大压强 B升高温度 C使用催化剂 D多充入O211
4、将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)Y(g) 2Z(g)Hp B平衡向逆反应方向移动CA的转化率提高 DC的体积分数增加13已知某温度下，K(HCN)6.21010、K(HF)6.8104、K(CH3COOH)1.8105、K(HNO2)6.4106。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，c(H)浓度由大到小的次序是()AHCNHNO2CH3COOHHF BHFCH3COOHHNO2HCNCHCNCH3COOHHFHNO2 DCH3COOHHCNHFHNO214醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()1 mol/L的醋酸溶液中
5、c(H)0.01 mol/L醋酸以任意比与水互溶10 mL 1mol/L的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol/L的NaOH溶液完全反应在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱A B C D15X、Y、Z三种气体，取X和Y按11的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则X的转化率最接近于()A33% B40% C50% D65%16已知某可逆反应m A(g)n B(g) p C(g)在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，
6、下列判断正确的是()AT1p2mnp放热反应BT1T2p1p吸热反应CT1p2mnT2p1p2mnp吸热反应1725 时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq) Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如右图所示。下列判断正确的是()A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小C升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反应H0D25 时，该反应的平衡常数K2.218.已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：t/70
7、08008301 0001 200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是（）A该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）B上述反应的正反应是放热反应C若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830，此时测得CO2为0.4mol时，该反应达到平衡状态D若平衡浓度符合下列关系式： = ，则此时的温度为100019、已知下列反应的平衡常数：H2（g）+S（s）H2S（g），K1；S（s）+O2（g）SO2（g），K2则反应：H2（g）+SO2（g）O2（g）+H2S（g）的平衡常数为（）AK1+K2 BKK2 CK1K2
8、 D20.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+B（g）2C（g），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（）混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量 B物质的量浓度A B C D全部21.下列说法正确的是()A 非自发进行的反应一定不能发生B 自发进行的反应一定能迅速发生C 在一定条件下，非自发进行的反应也能发生D 吸热反应一定不能自发进行22.反应 C(s)+ H2O (g) CO (g)+H2 (g) H0 在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图，下列说法正确的是（ ）ACO的体积分数最高的一段时间为t5-t6Bt2-t3和
9、t3-t4时间段H2的体积分数相等Ct1时刻改变的条件是降低温度Dt4-t5时间段平衡向正反应方向移动23.（暑假作业原题,P18-1）在1L的密闭容器中，发生反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2min后B的浓度减少0.6mol/L.对此反应速率的正确表示是()A.用A表示的反应速率是0.4mol/（Lmin）B.用B、C、D分别表示的反应速率，其比值是3：2：1C.在第2min末的反应速率用B表示是0.3 mol/（Lmin）D.在这2min内用B表示的速率的值逐渐减小，用C表示的速率的值逐渐增大24.下图是关于反应A2(g)B2(g)2C(g)D(g)H”“”或“ (2)增
10、大 (3)增大 (4)减小 (5)不变28.（1）BC； （2）13.3；29.（1）正向移动（2）0 molL1c（NH3）0. 3 molL10 molL1c（NH3）0.3 molL1（3）92.4 = 30. （1）0.075molL1min1；（2）AC；4； 若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L，CO转化率为50%，则转化的CO为10mol50%=5mol，则： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）起始量（mol）：10 20 0变化量（mol）：5 10 5平衡量（mol）：5 10 5平衡常数K=4，如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，在平衡状态B时CO转化率为80%，则转化的CO为10mol80%=8mol，则： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）起始量（mol）：10 20 0变化量（mol）：8 16 8平衡量（mol）：2 4 8设体积为VL，则=4，解得V=4，
