1、知能演练轻松闯关学生用书独立成册基础温故1下列能形成离子键的是()A任意两种元素之间的化合B两种非金属元素之间的化合C任何金属元素与非金属元素之间的化合D特别活泼金属元素与特别活泼非金属元素之间的化合解析：选D。特别活泼的金属元素与特别活泼非金属元素之间的化合形成离子键，D正确。2下列关于化学键的叙述正确的是()A任何物质里都含有化学键B离子化合物中可能含有共价键C共价化合物分子中可能含有离子键D水分子中氢、氧原子间的化学键是非极性键解析：选B。A项，稀有气体分子中没有化学键；B项，离子化合物中可以含有共价键，如NaOH；C项，共价化合物里没有离子键；D项，水分子内的氢、氧原子之间的化学键是极
2、性键。3根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一事实，下列变化不属于化学变化的是()A钠投入水中B石墨在高温高压下转化为金刚石C干冰汽化D五氧化二磷吸水解析：选C。干冰的汽化属于物质状态变化的物理变化，此过程中只破坏分子之间作用力。4下列有关说法不正确的是()A离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电B含有离子键的化合物一定是离子化合物C含有共价键的化合物一定是共价化合物D离子化合物中可能只含有非金属元素解析：选C。离子化合物均为电解质，溶于水可发生电离，水溶液能够导电；离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中只含有共价键，不含离子键；离子化合物一般含金属元素，也可能只含非
3、金属元素，如(NH4)2SO4。综上所述，C项不正确。5下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是()ANaOH、H2O、NH4ClBKOH、Na2O2、NH4ClCMgO、CaBr2、NaClDNa2SO4、HCl、MgCl2解析：选B。A项H2O中只存在共价键；C项各物质中只存在离子键；D项HCl中只存在共价键，MgCl2中只存在离子键。6下列有关表述错误的是()AIBr的电子式为BHClO的结构式为HOClCBF3中各原子都满足8电子结构DMgO的形成过程可以表示为解析：选C。I、Br最外层均有7个电子，通过共用一对电子即可达到8电子稳定结构，A项正确，B中H、Cl、O三原子之间通过共用电
4、子对形成次氯酸，其电子式为H，结构式为HOCl，B项正确；BF3的电子式为，其中F原子最外层达到8电子稳定结构，B原子最外层只有6个电子，C项不正确；D项中MgO是离子化合物，正确。7下列用电子式表示化合物的形成过程中，正确的是()AMg2Mg2B.C.Ca2Ca2DHH2H2解析：选B。MgCl2的形成过程为；CaF2的形成过程中箭头前应为Ca，且缺少“”和“”；H2O为共价化合物，形成过程为HHHH。8下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A可溶于水B具有较高的熔点C水溶液能导电 D熔融状态能导电解析：选D。HCl、H2SO4等易溶于水且能电离出自由移动的离子而导电，但不存在
5、离子键；SiO2熔点高，但不存在离子键；熔融状态能导电才说明该化合物是离子化合物，一定存在离子键。9下面是我们熟悉的物质：O2金刚石NaBrH2SO4Na2CO3NH4ClNaHSO4NeNa2O2NaOH(1)这些物质中，只含共价键的是_；只含离子键的是_；既含共价键又含离子键的是_；不存在化学键的是_。(2)属于共价化合物的是_；属于离子化合物的是_。(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的_，写出其电离方程式：_；NaHSO4熔融状态下电离，破坏了_，写出其电离方程式：_。解析：非金属单质(O2、金刚石)、共价化合物(H2SO4)中只含共价键，简单离子构成的离子化合物中(NaB
6、r)只含离子键，含有复杂离子的离子化合物中(Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH)既含离子键又含共价键，稀有气体(Ne)中不存在化学键。答案：(1)(2)(3)离子键和共价键NaHSO4=NaHSO离子键NaHSO4(熔融)=NaHSO10已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为CABDE；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中，所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：(1)写出五种元素的名称：A_，B_，C_，D_，E_。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_。(3)写出D元素形成的单质的电子
7、式：_。(4)写出下列物质的电子式：B与E形成的化合物_；A、B、E形成的化合物_；D、E形成的化合物_。解析：离子化合物A2B中存在的离子是A、B2，由于电子总数是30且A、B2的电子数相同，故A、B2为10电子微粒，则A为Na、B为O；而B、C是短周期元素且同主族，故C为S；D和E可形成4核10电子分子且原子序数DE，故D是N，E是H。答案：(1)钠氧硫氮氢(2)(3)NN(4)HH(或HH)NaH能力提升11下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是()A阴、阳离子间通过静电引力形成离子键B阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C离子化合物一定能导电D只有在活泼金属元素和活泼非金属元素
8、化合时，才能形成离子键解析：选B。A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，它包括静电引力和静电斥力；B项，通过离子键形成的化合物只能是离子化合物；C项，离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电；D项，NH与酸根阴离子之间也能形成离子键。 12(2015安徽黄山高一检测)下列物质在溶于水和熔化时，破坏的作用力完全相同的是()AHCl B冰醋酸CNaHSO4 DKOH解析：选D。HCl溶于水破坏的是共价键，而它熔化时破坏的是分子间作用力；冰醋酸与HCl相同；NaHSO4溶于水时破坏的是离子键和共价键，它熔化时只破坏离子键；KOH溶于水和熔化时破坏的都是离子键。13对于元素周期表中下列位置的十种元素，
9、请回答有关问题(用元素符号或化学式回答)。族周期 AAAAAAA0123(1)能形成共价键的元素有_。(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有_。(3)气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是_。(4)号元素最高正价含氧酸只含有_键。(5)含氧量最高的共价化合物是_(用电子式表示)。(6)形成的化合物化学式为_，含有的化学键类型是_。(7)某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质量分数为40%，则气态氢化物的化学式为_，该元素与形成的化合物的化学式为_，含有的化学键为_。解析：根据元素在周期表中的位置可推出号元素分别为H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl。非金属元素H、C、N
10、、O、F、S、Cl可形成共价键。第A族的H与第A族的F、Cl只需一个电子即可达到2电子或8电子稳定结构，因此可形成一个共价单键。气态氢化物呈现碱性的只有NH3。含氧量最高的共价化合物是H2O2。氢化物为H2B，则B的最高价氧化物为BO3，由B的质量分数为40%，可求出B的相对原子质量为32，为S元素，它能与O形成化合物SO2和SO3。答案：(1)H、C、N、O、F、S、Cl(2)H、F、Cl(3)NH3(4)共价(5)HH(6)NaOH离子键、共价键(或极性键)(7)H2SSO2和SO3共价键(或极性键)14A、B、C、D、E五种元素都是短周期元素，试回答下列问题：(1)A和B的离子的核外电子
11、排布与氖原子的相同，A和B之间能按原子个数比11形成离子化合物，实验室可以用该化合物来制取某种常见的气体单质，则该化合物的电子式为_。(2)第三周期内的C、D两元素的原子序数之差为5，它们组成的化合物化学式为CD2，用电子式表示其形成过程_。(3)E元素是空气中含量最高的元素，其气态氢化物和酸反应生成的盐中的阳离子的电子式为_。解析：(1)与氖原子核外电子排布相同，能按原子个数比为11形成的离子化合物有NaF、MgO、Na2O2等，其中Na2O2与水反应可用于实验室制取氧气，结合题意可知该化合物为Na2O2。(2)由化学式CD2可知，C元素显2 或4价，D元素显1或2价，因为C、D为第三周期元素，其原子序数之差为5，所以C元素为Mg，D元素为Cl，二者形成的化合物为MgCl2。(3)氮元素是空气中含量最高的元素，其气态氢化物是NH3，NH3与酸反应生成的盐中的阳离子为NH。答案：(1)Na2Na(2)(3)
