1、一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1下列物质中含有共价键的离子化合物是（）ABa(OH)2 BKCl CH2O DH22关于化学键的下列叙述中，正确的是( )A离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键B共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C构成单质分子的粒子一定含有共价键D离子键的实质是阴、阳离子的静电吸引作用【解析】含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，A项正确，B项错误。稀有气体分子内不含化学键，C项错误。化学键是原子或离子之间的强相互作用，既有静电吸引，又有静电排斥，D项错误。【答案】A3下列电子式中，正确的是( )4现有如下五
2、种说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合金属和非金属化合时一定形成离子键离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力根据电离方程式HClHCl，判断HCl分子里存在离子键H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程。其中正确的说法是（ ）A B都不正确 C D5某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键（ ）A一定是离子键B一定是共价键C可能是离子键，也可能是共价键D可能不形成化学键6氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是（ ）A具有较高的熔点B熔融状态下能导电C水
3、溶液能导电D常温下能溶于水【解析】只要化合物中存在离子键必为离子化合物，而离子化合物区别于共价化合物的突出特点是：熔融状态下能导电，故B正确；至于A具有较高的熔点，也可能为共价化合物，如SiO2；C项水溶液能导电，可以是共价化合物如硫酸等；D项可溶于水的化合物可以是离子化合物也可以是共价化合物。【答案】B7下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）AH2O BBF3 CCCl4 DPCl58下列物质中，只含有极性键的共价化合物是()ANa2O2 BBa(OH)2 CHclO DH2O29下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是( )A氯气二氧化碳氢氧化钠
4、B氯化钠过氧化氢氯化铵C氯化钠过氧化钠氯化铵D氯化钠氦气氢氧化钠【解析】A项，Cl2中只含共价键；C项，Na2O2中既含离子键，又含共价键；D项，氦气中不含任何化学键。【答案】B10下列叙述中正确的是( )AO3和NO2都是共价化合物B有化学键断裂的变化属于化学变化C在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子D在反应O32KIH2O2KOHI2O2中，参加反应的所有臭氧都作氧化剂11.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是（）A.氯化铵与苯分别受热变为气体B.氯化钠与氯化氢分别溶解在水中C.碘与干冰分别受热变为气体D.NaHSO4受热熔化与溶于水变为溶液12.下列物质性质
5、的变化规律，与共价键的稳定性有关的是（）A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次降低C.碱金属单质的熔点随原子序数递增依次降低D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(14分)有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为， B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1 mol C 单质能从酸中置换出2.24 L氢气(标准状况)，同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。 (1)
6、写出A、B、C、D元素的名称：A，B，C，D。(2)D元素在周期表中属第周期族。(3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：。(4)A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是。(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？。 (5)B与C形成的化合物是MgO，为离子化合物；检验方法为：验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物14(12分)A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为23，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答
7、下列问题。(1)Z的原子结构示意图为；化合物BA4的电子式为。(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有(填序号)。A离子键 B极性共价键 C非极性共价键 D氢键(3)化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是(填化学式)，其主要原因是。(4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为。15(12分)(1)科学家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系，约占人体总质量99.97%的11种大量元素全部属于周期表前20号元素，其余0.03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成。现有ag 7种短周期元素，是除氧、硫、钾、钙外的其他大量元素，它
8、们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：元素的原子间反应最容易形成离子键的是下列中的(填序号，下同)，元素的原子间反应容易形成共价键的是下列中的。Ac和f Bb和g Cd和g Db和e下列由ag形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是。Aea3 Bag Cfg3 Ddg4(2)多数元素的原子不能稳定存在，形成化学键是达到元素原子稳定存在形式的唯一途径。请回答：水分子的组成为什么是H2O而不是H3O？你的解释是。稀有气体分子中为什么不存在化学键？你的解释是。选项中对应的分子分别为NH3、HCl、PCl3、CCl4，其中NH3、HCl中由于氢形成的是2电子稳定结构，故不符合题意。而P
9、Cl3中，磷原子核外最外层电子数为5，它与氯原子形成共价键时，构成PCl3中的磷原子、氯原子最外层都达到8电子结构。同理，CCl4亦符合题意。(2)原子通过电子得失或共用电子对的偏移达到稳定结构，从而结合成分子，因此不存在H3O；稀有气体分子中没有化学键。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m，该融雪剂的化学式为。(2)Z、W元素的名称为、。(3)下列说法正确的是。AXY2和WZ2都为离子化合物BXY2分子中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键CH2Z比HY的稳定性强DX的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是。AXY2的电子式：BWZ2的结构式：ZWZCY元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为：Y2Z22YZD用电子式表示XY2的形成过程为：(5)冰雪的化学成分是H2O，水的沸点比H2Z的沸点高，其原因是。 (4)XY2为CaCl2，其电子式为，H2S的水溶液为弱酸，应写成分子式，即Cl2H2S2H2ClS，A、C错误。
