1、考点专练15元素周期律和元素周期表两年高考真题演练1.(2015海南化学，2)下列离子中半径最大的是()ANa BMg2 CO2 DF2(2015北京理综，7)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A酸性：H2SO4H3PO4 B非金属性：ClBrC碱性：NaOHMg(OH)2 D热稳定性：Na2CO3NaHCO33(2015课标全国，12)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18，下列说法正确的是()A单质的沸点：WXB阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YXC离子半径：ZWDZ的氧化物
2、中含有非极性共价键XYZMR3.(2015山东日照三校联考，9)五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中Z元素原子的最外层电子数等于电子层数。下列判断正确的是()AZ的氧化物可以做光导纤维B气态氢化物稳定性：MRC最高价氧化物对应水化物的酸性：YXDZ、M、R的原子半径依次增大，最高化合价依次升高4(2015河南洛阳质检，11)如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系。下列说法正确的是()AX和R在同一周期B原子半径：WRXC气态氢化物的稳定性：YWB对应气态氢化物的稳定性：YZC化合物XZW既含离子键，又含共价键DY的氧化物与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水
3、化物均能反应6(2015陕西安康二次调研，15)有关短周期元素X、Y、Z、M、N的信息如下：元素有关信息XX元素的原子最外层电子数是电子层数的3倍YY元素所在主族序数与所在周期序数之差为4，Y是同周期中原子半径最小的元素ZZ元素的单质在X元素的单质中燃烧，产物是造成酸雨的罪魁祸首之一MM元素的最高价氧化物对应的水化物能与M元素的最简单气态氢化物反应生成盐RNN的化合物在灼烧时焰色呈黄色请回答下列问题：(1)Z元素在第_周期第_族。(2)Y元素的简单阴离子结构示意图为_，Y与Z元素的气态氢化物稳定性顺序为_(写化学式)。(3)化合物N2X2与CO2反应的化学方程式为_。(4)盐R中含有的化学键类
4、型有_。盐R的水溶液显酸性，用离子方程式表示其盐溶液显酸性的原因为_。(5)电解盐NY水溶液的化学方程式为_。参考答案考点专练15元素周期律和元素周期表【两年高考真题演练】1C对于具有相同电子层结构的离子，原子序数越小，离子半径越大，故离子半径最大的是氧离子，即选C。2DA项，同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物酸性增强，酸性：H2SO4H3PO4，能用元素周期律解释；B项，同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，非金属性ClBr，能用元素周期律解释；C项，同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物碱性减弱，碱性：NaOHMg(OH)2，能用元素周期律解释；D项，碳酸盐的热稳定性大于其碳酸氢
5、盐的热稳定性，如热稳定性：Na2CO3NaHCO3，与元素周期律无关。3BW的L层无电子，则W为氢元素。X的L层为5个电子，则X为氮元素。Y、Z的L层均为8个电子，均在第三周期，最外层电子数之和为12。Y、Z的最外层电子数可能分别为5、7或6、6(若为4、8，则Z为Ar，不是主族元素)，若为6、6，则Y为氧元素(不在第三周期)，不可能，所以Y为磷元素，Z为氯元素。A项，N2的相对分子质量大于H2，分子间的作用力强，所以N2的沸点高于H2，错误；B项，因为氢的非金属性弱于氯(可根据HCl中氢显1价判断)，所以H还原性强于Cl，正确；C项，由于没有说明是最高价氧化物的水化物，所以氯元素的氧化物的水
6、化物的酸性不一定大于磷元素的氧化物的水化物，如H3PO4的酸性强于HClO，错误；D项，如离子化合物(NH4)3PO4中同时存在氮和磷两种元素，错误。4A由于Y是非金属性最强的元素，则Y为氟元素；X原子最外层有6个电子，属于第A族元素，且原子序数小于9，则X为氧元素；由于Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且其原子序数大于9，则Z为铝元素；由于W的单质广泛用作半导体材料，则W为硅元素。A项，Y、X、W、Z的原子最外层电子数分别为7、6、4、3，正确；B项，原子半径由大到小的顺序为Al、Si、O、F，错误；C项，非金属性由强到弱的顺序为：F、O、Si、Al，错误；D项，简单气态氢化物的稳定
7、性由强到弱的顺序：F、O、Si，错误。5B6D由短周期元素X、Z的最低价离子分别为X2和Z，且Y和Z具有相同的电子层结构，可知X、Y、Z分别位于第A、A、A族，又由于X、Y处于同一周期，由此可推知，X、Y、Z分别为S、Na、F三种元素。A项，原子最外层电子数：FSNa，错误；B项，Na为金属晶体，S、F2为分子晶体，常温下S为固体，F2常温下为气体，其沸点：NaSF2，错误；C项，Na和F具有相同的电子层结构，Na的核电荷数大于F，二者具有两个电子层，S2具有三个电子层，则离子半径S2FNa，错误；D项，三种元素的原子序数关系为：16S11Na9F，正确。7BA项，元素的金属性越强，其原子失电
8、子的能力越强，其对应最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性KNa，则碱性： KOHNaOH，错误；B项，相对原子质量的大小与元素周期律无关，正确；C项，非金属性ClSP，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性HClO4H2SO4，错误；D项，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，故元素的金属性：MgAl，错误。8CA项，同主族元素自上而下非金属性减弱，非金属性越强其对应气态氢化物越稳定，故稳定性HClHI，正确；B项，同周期元素从左到右，元素的原子半径逐渐减小，所以原子半径：NaMg，正确；C项，H2SO3属于中强酸，H2SO4属于强酸，故酸性：H2SO4H2SO3，错误；
9、D项，酸性越弱，对应酸根离子越易结合质子，正确。9解析(1)与Cl同族的短周期元素为F，其原子结构示意图为。(2)a项，单质的熔点属于物理性质，不能判断元素的非金属性强弱，错误；b项，单质的氧化性越强，其对应元素的非金属性越强，正确；c项，元素气态氢化物的热稳定性越强，其对应元素的非金属性越强，正确；d项，氢化物的酸性强弱，不能作为非金属性递变规律的判断依据，非金属元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱可以作为判断依据，错误。答案(1)(2)bc10解析根据四种元素(相邻主族短周期元素)的位置关系，可知x是Mg，y是Al，m是C，n是N。(1)元素x(Mg)在周期表中的位置是第三周期A族，由于Mg
10、的化学性质比较活泼，常用电解熔融的MgCl2的方法制备；(2)m(C)、n(N)、y(Al)三种元素中，金属性最强的是Al元素，故最高价氧化物的水化物中碱性最强的是Al(OH)3，非金属性最强的是N元素，所以最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HNO3；(3)气体分子(mn)2的化学式是(CN)2，属于共价化合物，电子式是NCCN；根据题目中的信息“(mn)2称为拟卤素，性质与卤素相似”，所以(CN)2与氢氧化钠溶液反应发生的化学方程式类似于Cl2与氢氧化钠溶液反应，所以反应的化学方程式为2NaOH(CN)2=NaCNNaCNOH2O。答案(1)三AMgCl2(2)HNO3Al(OH)3(3)N
11、CCN2NaOH(CN)2=NaCNNaCNOH2O11解析(1)第三周期元素的离子半径大小顺序为：Si4P3S2ClNaMg2Al3，a错误；b项，同周期元素从左到右，元素的金属性减弱、非金属性增强，正确；c项，应该是最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强，错误；d项，单质的熔点不是逐渐降低的，如NaMgAl，而Si是原子晶体，其熔点最高，Cl2常温是气体，其熔点最低，P和S结构复杂、不易比较，错误。(2)在第三周期中，次外层电子数为8，则最外层电子数也为8，元素是氩；元素的金属性越强，其对阳离子的氧化性越弱，故氧化性最弱的阳离子为Na。(3)根据表中数据可知，MgO的熔点比MgCl2熔点
12、高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本。虽然Al2O3的熔点高，但AlCl3是共价化合物，熔融时不电离，不能导电。答案(1)b(2)氩Na(或钠离子)(3)MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本AlCl3是共价化合物，熔融态不导电【一年模拟试题精练】1CA项，质量数是整数，错误；B项，铟元素的相对原子质量是114.8，错误；C项，铟元素是一种主族元素，正确；D项，铟原子最外层有3个电子分别排在两种轨道上，故有两种能量相同的电子，错误。2B由信息知W是S，X是Si，Y是C，Z是Al。A项，Si和S是同周期主族元素，非金属性：SiS，气态氢化物稳定性：SiH4Si，酸性：H2CO3H2Si
13、O3，正确；C项，Al3比S2少一个电子层，离子半径：Al3PH3，B项错误；酸性：HNO3H2CO3，C项正确；Al、P、S处于同一周期，原子半径依次减小，D项错误。4D由图可知X为O，Y为F，Z为Na，R为S，W为Cl。O和S不在同一周期，A项错误；同一周期元素从左到右原子半径依次减小，一般情况下电子层数多的元素原子半径大，SClO，B项错误；非金属性越强，对应气态氢化物越稳定，HFH2O，C项错误；F和S2都能促进水的电离平衡。5CA项，X和Ne原子核外电子相差1，再根据图像中原子半径可知X为Na，W质子数为8，W为O，所以离子半径O2Na；B项，Y的单质为半导体，Y为Si，Z非金属性在
14、同周期最强，Z为Cl，Cl的非金属性强于Si，HCl更稳定；C项，NaClO中既含有离子键又含有共价键；D项，SiO2与HCl不反应，只与HF反应。 6解析X元素的原子最外层电子数是电子层数的3倍，则X为氧元素；Y元素所在主族序数与所在周期序数之差为4，Y是同周期中原子半径最小的元素，则Y为氯元素；Z元素的单质在氧气中燃烧，产物是造成酸雨的罪魁祸首之一，则Z为硫元素；M元素的最高价氧化物对应的水化物能与M元素的最简单气态氢化物反应生成盐R，则M为氮元素，盐R为硝酸铵；N的化合物在灼烧时焰色呈黄色，则N为钠元素。(1)S元素在第三周期第A族。(2)Cl元素的简单阴离子结构示意图为，Cl与S 元素的气态氢化物稳定性顺序为HClH2S(写化学式)。(3)化合物Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。(4)NH4NO3中含有的化学键类型有离子键、共价键。NH4NO3的水溶液显酸性，用离子方程式表示其盐溶液显酸性的原因为NHH2ONH3H2OH。(5)电解盐NaCl水溶液的化学方程式为2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。答案(1)三A(2)HClH2S(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)离子键、共价键(或极性共价键)NHH2ONH3H2OH(5)2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2
