1、北京市朝阳区高中示范校2014-2015学年度第一学期高二化学选修4综合测试卷 4（试卷满分为100分，考试时间为100分钟）可能用到的原子量：C 12 H 1 O 16 N 14 S 32卷（共50分）一、选择题：每小题只有一个正确答案，答案写在机读卡上1.下列各项与反应热的大小无关的是 A.反应物和生成物的状态 B.反应物量的多少 C.反应物的性质 D.反应的快慢2.热化学方程式C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)；H +131.3kJ/mol表示A碳和水反应吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C1mol固态碳和1mol水蒸气反
2、应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ3.对已经达到化学平衡状态的下列反应2X（g）+Y2（g）Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动4在下列平衡2CrO42-(黄色)+ 2H+Cr2O72-(橙红色)+ H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入AH+BOH-CK+DH2O5已知450时，反应2HI(g
3、) H2(g)I2(g)的K0.02，由此推测在450时，反应H2(g)I2(g) 2HI(g)的化学平衡常数为A0.02 B50 C100 D无法确定6下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是A加压有利于SO2与O2反应生成SOB密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，增大压强时容器中颜色加深。C将混合气中的氨气液化后不停的分离出来，有利于合成氨的反应D用过量氮气与氢气反应可以提高氢气的转化率7已知：C（s,金刚石）=C（s,石墨）H1.9KJ/molC（s,金刚石）+O2(g)=CO2(g) H1C（s,石墨）+O2(g)=CO2(g) H2根据上述反应所得出的结论正确的是AH1
4、=H2 BH1H2 CH1”、“=”、“”）。32. （3分）在室温下，把5.0mL0.10mol/L 的Na2S2O3(aq)和5.0mL0.10mol/L 的H2SO4(aq)混合,析出淡黄色沉淀,回答下列问题:(1)反应的离子方程式是 。(2) 若在混合溶液中加入几滴5.00mol/L 的H2SO4(aq),则析出淡黄色沉淀的速率 (填“明显加快”“明显减慢”或“基本不变”,下同),若在混合溶液中加入5.0mL8.00mol/L 的Na2SO4(aq),则析出淡黄色沉淀的速率 .33（8分）甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变。在一定温度下向甲中通入3molN2和4molH2，反应达
5、到平衡时，生成NH3的物质的量为a mol。（1）相同温度下，向乙中通入2molNH3，且保持容积与甲相同，当反应达到平衡时，各物质的浓度与甲中平衡时相同。起始时乙中通入_ molN2和_ _molH2 。（2）相同温度下，若乙中通入6 molN2和8molH2，且保持压强与甲相同，当反应达到平衡时，生成氨的物质的量为b mol，则a/b_ _1/2；若乙与甲的容积始终相等，达到平衡时，生成氨的物质的量为c mol，则a/c _ _1/2(填、或=)34(9分)在80时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： 时间
6、（s）C（mol/L）020406080100C（N2O4）0.20a0.10cdeC（NO2）0.000.12b0.220.220.22反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。（1）该反应的化学方程式为 ，表中b c（填“”）。（2）20s时，N2O4的的浓度为 mol/L，020s内N2O4的平均反应速率为 。（3）该反应的平衡常数表达式K= ，在80时该反应的平衡常数K值为 （保留2位小数）。（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 。（A） N2O4的转化率越高（B） NO2的产量越大（C） N2O4与NO2的浓度之比越大（D） 正反应进行的程度
7、越大（5）要增大该反应的K值，可采取的措施 C（N2O4） 80 0 t（s）（A） 增大N2O4起始浓度 （B） 向混合气中通入NO2（C） 使用高效催化剂 （D） 升高温度(6)如图是80时容器中N2O4浓度的变化图，请在该图中补画出该反应在60反应时N2O4浓度的变化曲线。参考答案题号12345答案DCCAB题号678910答案BCBAC题号1112131415答案CAACB题号1617181920答案DAACC题号2122232425答案ACABB26（1）H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g) H241.8 kJmol1 (2分) 285.8 (2分) （2）C2H6O(l)+
8、3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l) H=1367kJ/mol (2分)27（4分）1mol/L 0.5mol/L28 (5分) (1) 变浅 (2) 减小 (3) 增大 增大 不变 29(8分)（1）x+yz （2）逆方向 （3）固体或纯液体 （4）放热30 (2分)31 (5分)50%，化学平衡常数为 1。 增大 66.7%（或0.667）32（3分）（1）S2O32+2H+=S + SO2+ H2O （2）明显加快；明显减慢33（8分）(1) 2, 1 (2) = 34（9分）（1）N2O42NO2， （2）014， 0003 mol/（Ls） C（N2O4） 80 0 t（s）60（3）， 0.54 （4）ABD （5）D （6）
