1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时提升作业(十六)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.下列叙述正确的是()A.同周期元素的原子半径以A族的为最大B.同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为32C.短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素一定是非金属元素D.科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂2.(2013保定模拟)目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外,共有16种。下列对这16种非金属元素的相关判断:()都是主族元素,最外层电子数都大于4
2、;单质在反应中都只能作氧化剂;氢化物常温下都是气态,所以又都叫气态氢化物;氧化物常温下都可以与水反应生成酸A.只有正确B.只有正确C.只有正确D.均不正确3.(2013黄冈模拟)运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是()A.已知Ra是第7周期、A族的元素,故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B.已知As是第4周期、A族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大,故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D.O与S为同主族元素,且O2与H2化合比S与H2化合容易4.(2013焦作模拟)Xn+、Ym+、Zp-为3种短周期元素的离子,它们各自带有的电荷
3、数pnXYC.单质的还原性YXD.Xn+、Ym+、Zp-的半径:Xn+Ym+Zp-5.X、Y、Z、W、Q都是短周期元素,其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍;X与Z同主族,Y与Z同周期,Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍,W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素;X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。下列说法正确的是()A.Q与W不能形成10电子、14电子、18电子分子B.Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4C.Y、Z、Q分别与X化合,只能形成AB2型化合物D.X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性6.几种短周期元素的原子半径及主要化
4、合价如下表:元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是()A.X、Y元素的金属性Xr(Z)r(W)r(X)9.(2013沧州模拟)如图是元素周期表前六周期的一部分,关于元素X、Y、Z的叙述正确的是()X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐等物质的量浓度的X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的pH:XYZZ的单质常温下是液体,一定条件下可与铁粉反应Z的原子序数比Y大19Z所在的周期中含有18种元素A.只有B.只有C.只有D.10.(能力挑战题)下列说法正确的是()A.P和S属于第3周期元素,P原子半径比S小B.同周期A和
5、A族元素的原子序数都相差1C.短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则原子序数、原子半径和单质的还原性都按照A、B、C、D的顺序减小D.Cl和Br属于第A族元素,HClO4酸性比HBrO4强二、非选择题(本题包括3小题,共40分)11.(13分)(2013深圳模拟)下表是元素周期表主族元素的一部分,短周期元素X的最高正价是+5价,Y单质可在空气中燃烧。WXYZ (1)Z的元素符号是,原子结构示意图是 。(2)W的最高价氧化物不溶于水,但能溶于烧碱溶液,反应的化学方程式为_。(3)探寻同一族元素性质的一些共同规律,是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2Z
6、O3各种不同化学性质的推测,举例并写出相应的化学方程式。编号性质推测化学方程式示例氧化性H2ZO3+4HI=Z+2I2+3H2O1212.(12分)短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B,在加热条件下反应生成化合物C,C与水反应生成白色沉淀D和气体E,D既能溶于强酸,也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G,G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液洗后得到无色溶液F,溶液F在空气中长期放置发生反应,生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似,其溶液显黄色。请回答下列问题:(1)组成单质A的元素在周期表中的位置是 。(2)组成单质B的元素的原子结构示意图为 。
7、(3)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯,该反应的氧化剂为 。(4)溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为 。(5)H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为 。13.(15分)(能力挑战题)元素周期表的形式多种多样,下图是扇形元素周期表的一部分(1号36号元素),对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律,并回答下列问题:(1)若分别代表十种元素,则代表的元素处于常见周期表的位置是_。(2)为生活中两种常见的金属,其熔点 (填“”“”或“=”);比较元素对应的常见单质氧化性的强弱,并用化学反应方程式阐明 。(3)写出一种由三种元素形成的常见无机化合物(填化学式),该物质溶于
8、水后对水的电离起作用(填“抑制”“促进”或“不影响”),其原因是 。(4)三种元素形成的18电子结构化合物是近年来燃料电池研究领域的新宠,写出用它作燃料,的最高价氧化物对应的水化物作为电解质的燃料电池的负极反应: 。(5)用电子式表示的一种10电子结构氢化物的形成过程_。答案解析1.【解析】选B。同周期元素原子的半径以A族的为最大(稀有气体除外);同主族相邻元素的原子序数之差有2、8、18、32,故同主族相邻的两种元素原子序数之差可能为32;在周期表中金属与非金属分界线附近可找到优良的半导体,而催化剂则可在过渡元素中寻找;短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有Li、Si。2.【解析】选
9、D。在元素周期表中,16种非金属元素都是主族元素,氢最外层电子数为1,硼最外层电子数为3,碳族元素最外层电子数为4,错误;非金属单质在反应中,既可作氧化剂,又可作还原剂,如氯气,错误;水在常温下为液态,错误;常温下SiO2不与水反应,错误。3.【解析】选B。同主族元素从上到下金属性逐渐增强,故碱性Ra(OH)2比Mg(OH)2强,A正确;同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,故稳定性NH3大于AsH3,B错;Na、Cs同主族,Cs原子半径大,金属性强,与水反应更剧烈,C正确;O与S为同主族元素,O在S的上方,故D正确。4.【解析】选A。由这三种离子所带电荷数pnAlCl;C项中单质的还原性为Al
10、Mg2+Al3+。故选A。5.【解析】选D。由题给信息可推知X为氧,Y为硅,Z为硫,W为氢,Q为碳。碳元素与氢元素可以组成甲烷、乙炔(C2H2)、乙烷分子,它们分别为10电子、14电子、18电子分子,A选项错误;硅的最高价含氧酸的化学式有两种形式:H4SiO4、H2SiO3,B选项错误;碳、硅、硫与氧形成的化合物,除CO2、SiO2、SO2外,还有CO、SO3等,C选项错误;硫、氢、氧形成的钠盐中:亚硫酸氢钠、硫酸氢钠溶液呈酸性,而硫酸钠溶液显中性,亚硫酸钠溶液显碱性,D选项正确。【方法技巧】解答元素推断题的基本方法(1)已知元素原子或离子的核外电子排布:(2)已知元素单质或化合物的性质(特性
11、)：6.【解析】选D。根据题给数据,X、Y的化合价不同,但原子半径相差较小,可知两者位于同一周期相邻主族,故金属性XY,A错;根据Z、W的原子半径相差不大,化合价不同,且W只有负价,则其可能是O,Z是N,两者的单质直接生成NO,B错;据此判断可知X是Mg,Y是Al;Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝,其不溶于氨水,C错;一定条件下,氧气可以和氨气反应生成水和氮气,D对。7.【解析】选B。金属与水反应越剧烈,则金属活动性越强,故A正确;Mg(OH)2和Al(OH)3都不溶于氨水,故B错,若将氨水换成NaOH,则可以;碳酸氢钠和硫酸钠都是最高价含氧酸的盐,根据越弱越水解,碱性强的盐对应的酸弱,对应
12、的元素非金属性弱,故C正确;非金属单质与H2反应越剧烈,则元素的非金属性越强,故D正确。8.【解题指南】解答本题时应根据元素在周期表中的位置推测相应元素,结合同周期、同主族元素性质的递变规律进行有关推断。【解析】选A、D。短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,“X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍”,则X是氧元素;“Y原子的最外层只有2个电子”,则Y为镁元素;“Z单质可制成半导体材料”,则Z为硅元素;“W与X属于同一主族”,则W为硫元素,则它们在周期表中的位置为。因元素的非金属性XW,故A正确;由于非金属性WZ,故B错;化合物YX(MgO)中的化学键为离子键,而ZX2(SiO2)和
13、WX3(SO3)中的化学键为共价键,故C错;根据同周期原子半径和同主族原子半径的递变规律可知D正确。9.【解析】选D。由周期表片段可知,X、Y、Z、R四种元素分别为N、S、Br、He。NH3与H2SO4能够反应生成(NH4)2SO4,正确;NH3H2O为弱碱,氢硫酸为弱酸,氢溴酸为强酸,所以pH:NH3H2OH2SHBr,正确;Br2在常温下为液体,能够与铁粉反应生成FeBr3,正确;Br的原子序数为35,S的原子序数为16,正确;Br位于第4周期,该周期中含有18种元素,正确。10.【解题指南】解答本题时应注意以下3点:(1)元素周期表中列序与族序的关系,同周期不同主族元素的原子序数关系;(
14、2)具有相同电子层结构的离子对应元素在周期表中的位置关系及性质比较。(3)元素周期表中元素性质的递变规律。【解析】选D。P与S为同周期元素,P的原子序数比S小,原子半径PS,A错;同周期第A族与第A族元素的原子序数差可能为1、11、25,B错;aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则原子序数由大到小为ABDC,原子半径由大到小为BACD,还原性由大到小为BACD,C错;Cl与Br同主族,Cl的原子序数比Br小,非金属性比Br强,HClO4比HBrO4酸性强,D对。11.【解析】X是第A族元素,Y是第A族元素,Y能在空气中燃烧,则Y为S,W为Si,X为P,Z为Se。根据同主族
15、元素的性质规律,可知H2SeO3的性质与H2SO3相似。答案:(1)Se(2)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(3)编号性质推测化学方程式1还原性H2SeO3+Br2+H2O=H2SeO4+2HBr2酸性H2SeO3+2NaOH=Na2SeO3+2H2O(或其他合理答案,如“不稳定性”)12.【解题指南】解答该题应该注意下面3点:(1)根据C与水反应生成的白色沉淀D既能溶于强酸,也能溶于强碱,判断D为Al(OH)3。(2)根据G和E确定溶液F的成分。(3)根据H与Na2O2结构类似,可以利用Na2O2的性质来判断H的化学式及性质。【解析】根据白色沉淀D既能溶于强酸,也能溶于强碱,确
16、定D为两性氢氧化物Al(OH)3,从而确定非金属固体单质A为S,金属单质B为Al,C为Al2S3、E为H2S、F为Na2S、G为SO2。(1)S在元素周期表中的位置为第3周期第A族。(2)Al的原子结构示意图为(3)SO2与NaClO3在酸性条件下反应生成ClO2,从化合价的角度分析可知,氯元素的化合价从+5价降低到+4价,所以NaClO3为氧化剂。(4)Na2S在空气中长期放置产物与Na2O2的结构类似,则H的化学式应为Na2S2,根据元素守恒和电荷守恒可知Na2S反应生成Na2S2的化学方程式为4Na2S+O2+2H2O=2Na2S2+4NaOH。(5)根据Na2O2与H2SO4反应的方程
17、式为2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2+2H2O可知,Na2S2与H2SO4反应的方程式应为2Na2S2+2H2SO4=2Na2SO4+2S+2H2S,所以现象为溶液由黄色变为无色,产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体。答案:(1)第3周期第A族(2)(3)氯酸钠(NaClO3)(4)4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2(或2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S,Na2S+S=Na2S2)(5)溶液由黄色变为无色,产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体【误区警示】该题中对于Na2S2与H2SO4的反应,学生不会写,但是题意中已经提示与Na2O2的性质类似。学生可以根据
18、Na2O2与硫酸的反应书写Na2S2与硫酸的反应,但是学生容易将反应方程式写成Na2S2+H2SO4=Na2SO4+2S+H2O形式,这样写的根本原因是没有考虑H2O中的氧元素来自哪种物质,导致出错。13.【解析】结合扇形周期表和问题,容易确定1、2、3、4为周期数,一、二、三表示长式周期表中从左到右的列序。探索出这个规律,问题就容易解决。代表的元素为铁元素,分别代表镁、铝元素,分别代表硫、氯元素,分别代表氢、碳、氧元素,分别代表钠、氮元素。氢、碳、氧三种元素形成的18电子结构化合物为甲醇,在甲醇燃料碱性电池中,甲醇在负极失去电子,生成的二氧化碳与氢氧根离子结合生成碳酸根离子。的一种10电子结构氢化物即为氨气。答案:(1)第4周期第族(2) 氯气的氧化性大于硫单质,Cl2+H2S=2HCl+S能够自发进行(其他合理答案也可)(3)HNO3 抑制 硝酸电离产生H+,抑制水的电离(或HNO2抑制HNO2电离产生H+,抑制水的电离;或NH3H2O抑制NH3H2O电离产生OH-,抑制水的电离;或NH4NO3促进NH4NO3电离产生的N与水电离出的OH-结合生成NH3H2O,促进水的电离)(4)CH3OH-6e-+8OH-=C+6H2O(5)3H+H关闭Word文档返回原板块。 版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
