1、化学平衡的移动学案学习目标1正确理解化学平衡的概念，掌握浓度、温度、压强对化学平衡的影响； 2理解平衡移动原理（即勒夏特列原理），并能运用这一原理判断平衡移动的方向；3密切联系生产实际，学会用所学理论指导实践应用；学习重难点重点：浓度、压强和温度对化学平衡的影响。难点：平衡常数的理解应用，平衡移动原理的理解应用学习过程【自主复习】1影响化学反应速率的外界条件主要有_、_、_、_；2化学平衡状态的特征：_；提示：（1）研究的对象是_反应。（2）化学平衡的条件是v(正)和v(逆)_。（3）化学平衡是一种_平衡，此时反应并未停止。（4）当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度)为_。（5）若外界条
2、件改变，平衡可能发生_，并在新条件下建立新的平衡。3已知一定温度下的可逆反应a A (g) + b B (g) c C (g) + d D (g) 达到平衡时存在平衡常数K= c c（C）* c d（D） /（c b（B）* c a（A），试写出以下反应的平衡常数表达式：（1）2NO2（红棕色）N2O4（无色）（2）（3）FeO(s) + CO(g) Fe (s) + CO2(g)【温故知新】Cr2O72-(橙色）+ H2O 2CrO42- (黄色） + 2H+ 思考1：该反应目前处于什么状态?思考2：哪些特征可以说明该反应处于这种状态? 【核心探究】问题探究1：Cr2O72-(橙色）+ H2
3、O2CrO42- (黄色） + 2H+ Q1：如何能让黄色的CrO42-离子显形? 实验探究1：实验现象及结论：步骤溶液颜色加NaOH溶液加H2SO4 溶液思考1：为什么加碱能生成更多的CrO42-离子? 思考2：溶液中原平衡状态还存在吗? 一化学平衡的移动平衡移动方向的判断： 平衡移动的方向 V正_V逆 Q c_ K V正_V逆 Q c_ KV正_V逆 Q c_ KQ2：如果改变反应物浓度，平衡如何移动?思考1：向平衡体系中加重铬酸钾固体，平衡如何移动？思考2：向平衡体系中加水，平衡如何移动？二影响化学平衡移动的因素1浓度2压强p 活动：将装有20mLNO2气体的针筒在 t 1 时刻迅速压缩
4、至10mL处并保持不动，试画出p-t图像。 P0tt1实验探究2： 2NO2（红棕色）N2O4（无色） 问题探究2：对比两张图像的异同点 实验现象及结论： 步骤气体压强平衡移动方向加压减压Q3：理论上如何解释上述平衡移动规律？问题探究3：Q4：根据已有规律，你能预测温度变化如何影响平衡移动吗？ 3温度 实验探究3： Co（H2O）62+4ClCoCl42 + 6H2O 吸热 粉红色 蓝色实验现象及结论： 步骤溶液颜色平衡移动方向室温紫色_热水平衡向_方向移动冰水平衡向_方向移动【知识升华】三化学平衡移动原理（勒夏特列原理）【学以致用】Q5：合成氨工艺条件的选择符合勒夏特列原理的是？【巩固练习】
5、1下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ） A开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化 C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D工业上生产硫酸过程中使用过量空气以提高二氧化硫的利用率2关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理为： HUr+ H2O Ur + H3O+ Ur+Na+NaUr下列对反应的叙述正确的是（ ）A正反应为吸热反应B正反应为放热反应C升高温度平衡向正反应方向移动D降低温度平衡向正反应方向移动3在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为SO3：2SO2 + O2 2SO3 放热。思考： （1）生产过程中常常通入过量的空气，你认为其原因是什么？ （2）在硫酸工业的实际生产中该反应控制的条件为用五氧化二钒做催化剂，温度为400500，压强为常压，这是为什么？
