1、高二化学第12次周测（50分）出题人：于海彬 审核人：一、 选择题（本题包括6个小题，每小题5分，共30分）1. 在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl Ksp=1.81010) （ ）A.有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀C.无法确定D.有沉淀但不是AgCl2. 除去NaCl溶液中的FeCl3，需加入的试剂是 （ ）A.NaOH B.石灰水 C.铜片 D.氨水3.在2mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为 （ ） A只有AgCl沉淀生成 B只有AgI沉淀生成C生成
2、等物质的量的AgCl和AgI沉淀 D两种沉淀都有，但以AgI为主4.试验室中，要使AlCl3溶液中的全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是 （ ）A. Ba(OH)2溶液 B . NaOH溶液 C. 盐酸 D. 氨水5.有关AgCl沉淀的溶解平衡说法不正确的是 （ ）AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和Cl C升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变6.下列有关Ksp的叙述中正确的是()Ksp大的电解质，其溶解度一定大Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关Ksp表示难溶电解质在水中达到沉淀溶解
3、平衡时，溶液中离子浓度计量数次幂之积Ksp的大小与难溶电解质的性质和温度有关A B C D二、非选择题（本题包括3个小题，共20分）1.（1）对于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=_。（2）下列说法不正确的是_。A 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；B 物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；C.对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3+3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；D.除去溶液中的Mg2+，用OH- 沉淀Mg2+ 比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大；E沉淀反应中常加过量的沉淀剂
4、，其目的是使沉淀完全。2在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：（填“增大”、“减小”或“不变”）（1）若加入AgNO3固体，c(I-) （2）若加入更多的AgI固体，则c(Ag+) （3）若加入固体AgBr，c(I-) 3.将足量CaCO3粉末加入10 mL水中，充分溶解至饱和，写出CaCO3的溶解平衡：_，加入下列物质后再次达平衡时，用“变大、变小、不变”填空。(1)再加10 mL水，c(Ca2+)_，n(Ca2+)_；(2)加10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，c(Ca2+)_；(3)加10 mL 0.1 mol/L CaCl2溶液，c(Ca2+)_；(4)加100 mL 0.
5、1 mol/L盐酸，c(Ca2+)_。4.向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl溶液，结果固体完全溶解。对此甲、乙两同学各自作了自己的解释：甲Mg(OH)2(s)Mg2+2OH-NH4+H2ONH3H2O+H+；H+OHH2O。由于反应的发生，使平衡右移，Mg(OH)2溶解。乙Mg(OH)2(s)Mg2+2OH-；NH4+OHNH3H2O。由于反应的发生，使平衡右移，沉淀溶解。(1)丙同学用下面的一种试剂重做了该实验，证明甲、乙的解释只有一种正确。他用的试剂是_(提示：弱酸弱碱盐电离出的阴阳离子都水解，溶液酸碱性取决于水解程度的相对强弱)。ANH4NO3 BCH3COONH4(溶
6、于水呈中性)CNH4HCO3(溶于水呈碱性) DNH4F(溶于水呈酸性)(2)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理_(填“甲”或“乙”)；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊溶解的离子方程式_ 。 5.含有较多Ca2+、Mg2+的水称为硬水，长期饮用硬水，会患消化系统和泌尿系统疾病。烧硬水过程中形成水垢，不及时清除会造成导热不良、浪费燃料等。(1)锅炉水垢中的CaSO4，可用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，写出转化的化学方程式_。(2)向处理后的水垢中加入NH4Cl溶液，水垢即可溶解。结合离子方程式解释原因_。(3)已知25时某些物质的溶解度如下：CaCO3Ca(OH)2MgCO3Mg(OH)2溶解度g1.51030.1652.61039104硬水中的Ca(HCO3)2与Mg(HCO3)2受热分解生成CaCO3与MgCO3沉淀。若硬水长时间加热，请根据上表数据分析最终生成的水垢的主要成分为_(填化学式)。
