1、2015-2016学年广东省汕头市金山中学高二（上）期末化学试卷一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1下列叙述错误的是（）A通常情况下，甲烷和强酸、强碱、强氧化剂不起反应B光照下甲烷与氯气发生取代反应C甲烷的氯代物CHCl3、CCl4都难溶于水D甲烷在光照条件下与氧气反应2将CH4与Cl2在一密闭容器中混合，然后放在光亮的地方放置一段时间后，容器中可能存在的气体有（）HCl Cl2 CH4 CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4ABCD3下列叙述正确的是（）A分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质B通式相同
2、的不同物质一定属于同系物C分子式相同的不同物质一定是同分异构体D相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体4同质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气量最大的是（）ACH4BC2H4CC2H6DC6H65下列有关乙烯的叙述中，不正确的是（）A乙烯的化学性质比乙烷活泼B乙烯燃烧时火焰明亮，并产生黑烟C乙烯可用作香蕉等果实的催熟剂D乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应6下列气体既可以用碱石灰干燥又可以用浓硫酸干燥的是（）ACl2BCH4CNH3DSO27在1.01105Pa、150条件下，某烃完全燃烧反应前后压强不发生变化，该有机物可能是（）ACH4BC2H6CC3H8DC4H108将下
3、列各种物质分别与溴水混合，并振荡，不能发生反应，溶液分层且溴水层几乎无色的是（）A丙烯B乙烯C苯D酒精9下列属于取代反应的是（）A甲烷的燃烧B乙烯通入溴水中C在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D苯与液溴混合后撒入铁粉10利用下列反应制备括号中的物质，不合理的是（）A乙烯与氯气加成（1，2二氯乙烷）B乙烯与水加成（乙醇）C等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）D氯气与苯用氯化铁做催化剂反应（氯苯）11能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A苯B氯化铁C乙烷D乙烯12下列物质中，不可能是乙烯的加成产物的是（）ACH3CH3BCH3CHCl2CCH3CH2OHDCH3
4、CH2Br13取一定质量的下列各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后一定能得到相同物质的量的二氧化碳和水的是（）AC2H2 C2H6BCH4 C3H8CC3H6 C3H8DC2H4 C4H814甲苯分子被相对质量量为43的烷基取代苯环上一个H原子后，可能得到的产物有几种（）A8B6C4D315某苯的同系物分子式为C8H10若苯环上的氢原子被卤原子取代，生成的一卤代物有三种异构体，则该苯的同系物可能有几种（）A4B3C2D116能够证明甲烷构型是四面体的事实是（）A甲烷的四个键键能相同B甲烷的四个键键长相等C甲烷的所有CH键键角相等D二氯甲烷没有同分异构体17分子里含碳原子数不超过10
5、的所有烷烃中，一氯代物只有一种的烷烃共有（）A2种B3种C4种D无数种18三联苯的一氯代物有（） 种同分异构体A3B4C2D519已知二氯苯的同分异构体有3种，可以推知四氯苯同分异构体的数目是（）A2种B3种C4种D5种20化学反应的实质就是旧键的断裂和新键的生成，欲探讨发生化学反应时分子中化学键在何处断裂的问题，近代科技常使用同位素示踪原子法，如有下列方法：来源:学*科*网Z*X*X*K2R14CH=CHRR14CH=CHR+R14CH=CHR由此可以推知：化合物反应时断裂的化学键是（）ABCD二、非选择题（共40分）21乙烷的电子式是，3，4二甲基4乙基庚烷的结构简式为22写出主链为5个碳
6、原子的庚烷的两种同分异构体的结构简式23将一支试管中盛满甲烷和氯气的混合气体，倒置于盛有饱和食盐水的水槽中，在漫射光的照射下，产生的现象是：黄绿色气体变浅，试管内壁附着油状液滴，24有的油田开采的石油中溶有一种碳氢化合物金刚烷金刚烷是一种环状烃，它的结构高度对称如图表示金刚烷，图中数字是碳原子编号碳原子用小黑点表示，氢原子均省略，一条短线表示共用一对电子（1）编号1的碳原子上的一个氢原子被氨基 取代后的化学式是（2）金刚烷是由 个六元环构成的笼形结构，其中有 个碳原子被三个环共有25实验室用浓硫酸和乙醇反应制备乙烯，若温度过高或加热时间过长，制得的乙稀往往混有CO2、SO2、H2O（气体少量）
7、请回答下列问题：（1）试分析CO2和SO2 是怎么样产生的？（用一句话说明）（2）试用如图所示的装置设计一个实验，验证制得的气体中确实含有CO2和SO2、H2O（g），按气流的方向，各装置的连接顺序是：品红溶液 KMnO4 溶液品红溶液 （3）实验时若观察到：中A瓶中溶液褪色，B瓶中溶液颜色逐渐变浅，C瓶中溶液不褪色，则C瓶的作用是（4）装置中所加的试剂名称是，简述确定装置在整套装置中的位置的理由是26完全燃烧某气态烷烃5.8g，得到0.4mol二氧化碳和0.5mol水求：（1）此烷烃的式量（2）此烷烃的化学式27某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%
8、）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为、（2）“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有、（写出两个）（3）物质X的化学式为“碱溶”时反应的离子方程式为（4）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4为了获得产品Al（OH）3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是（5）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl3溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl36H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：2
9、015-2016学年广东省汕头市金山中学高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1下列叙述错误的是（）A通常情况下，甲烷和强酸、强碱、强氧化剂不起反应B光照下甲烷与氯气发生取代反应C甲烷的氯代物CHCl3、CCl4都难溶于水D甲烷在光照条件下与氧气反应【分析】A通常情况下甲烷不与强酸、强碱和强氧化剂反应；B有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应；CCHCl3、CCl4都难溶于水；D甲烷在光照条件下不与氧气反应【解答】解：A通常情况下甲烷不与强酸、强碱和强氧化剂反应
10、，故A正确； B甲烷中的氢原子被氯原子所取代，属于取代反应，故B正确；CCHCl3、CCl4都难溶于水，故C正确；D甲烷在光照条件下不与氧气反应，点燃条件下能反应，故D错误故选D2将CH4与Cl2在一密闭容器中混合，然后放在光亮的地方放置一段时间后，容器中可能存在的气体有（）HCl Cl2 CH4 CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4ABCD【分析】甲烷和氯气在光照条件下反应，生成物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，剩余的气体有Cl2、CH4，然后根据物质的状态来解答【解答】解：甲烷和氯气在光照条件下反应，生成物有：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl
11、4和HCl，剩余的气体有Cl2、CH4，但CH2Cl2、CHCl3、CCl4为液体，所以容器中可能存在的气体有HCl、Cl2、CH4、CH3Cl，故选A3下列叙述正确的是（）A分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质B通式相同的不同物质一定属于同系物C分子式相同的不同物质一定是同分异构体D相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体【分析】A分子式相同，各元素质量分数也相同的物质可能是同分异构体；B结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同；C分子式相同的不同物质，说明物质的结构不同
12、，一定是同分异构体；D分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体【解答】解：A分子式相同，各元素质量分数也相同的物质可能是同一物质、也可能同分异构体，故A错误；B通式相同的不同物质一定属于同系物，结构不一定相似，不一定为同系物，若烯烃与环烷烃等，故B错误；C分子式相同的不同物质，说明物质的结构不同，一定是同分异构体，故C正确；D相对分子质量相同的不同物质，可能互为同分异构体，如正戊烷、异戊烷，也可能不是同分异构体，如甲酸与乙醇，故D错误；故选C4同质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气量最大的是（）ACH4BC2H4CC2H6DC6H6【分析】由CO2CO2，4HO22H2O进行比较，消耗1molO
13、2，需要12gC，而消耗1molO2，需要4gH，可知有机物含氢量越大，等质量时消耗的O2越多，以此进行比较【解答】解：由CO2CO2，4HO22H2O进行比较，消耗1molO2，需要12gC，而消耗1molO2，需要4gH，可知有机物含氢量越大，等质量时消耗的O2越多，A甲烷分子中N（C）：N（H）=1：4；B乙烯分子中N（C）：N（H）=1：2；C乙烷分子中N（C）：N（H）=1：3；D苯分子中N（C）：N（H）=1：1；四个选项中CH4的含氢量最大，等质量时消耗的氧气应最多，故选A5下列有关乙烯的叙述中，不正确的是（）来源:学_科_网Z_X_X_KA乙烯的化学性质比乙烷活泼B乙烯燃烧时火
14、焰明亮，并产生黑烟C乙烯可用作香蕉等果实的催熟剂D乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应【分析】A乙烯中含有碳碳双键，性质较活泼；B乙烯中含碳量较高；C乙烯能作催熟剂；D乙烯中碳碳双键断裂发生的是加成反应【解答】解：A乙烯中含有碳碳双键，碳碳双键易发生加成反应，乙烷中碳碳之间含有碳碳单键，较稳定，故A正确；B乙烯中含碳量较高，所以乙烯燃烧时火焰明亮，乙烯燃烧时不完全，所以产生黑烟，故B正确；C乙烯有催熟作用，所以可以作催熟剂，故C正确；D乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应而不是取代反应，故D错误；故选D6下列气体既可以用碱石灰干燥又可以用浓硫酸干燥的是（）ACl2BC
15、H4CNH3DSO2【分析】根据气体干燥剂的化学性质判断，浓硫酸显酸性且具有强氧化性不能干燥碱性的和还原性的气体，碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，显碱性不能干燥酸性的气体；总体原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，而碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体【解答】解：A、Cl2是酸性气体，可以用浓硫酸干燥，但Cl2和氢氧化钠反应，不能用碱石灰干燥，故A错误；B、CH4是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，故B正确；C、NH3是碱性气体和浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥，故C错误；D、SO2是酸性气体能和氢氧化钠反应，所以不能用碱石灰干燥，故D错误；故选：B7在1.01105Pa、150条件
16、下，某烃完全燃烧反应前后压强不发生变化，该有机物可能是（）ACH4BC2H6CC3H8DC4H10【分析】150条件下水为气体，根据烃燃烧的通式以及反应前后压强之比等于气体的物质的量之比来计算【解答】解：设烃的分子式为CxHy，150条件下水为气体，该烃燃烧的通式为：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O（g），由于反应前后压强不变，可得：1+x+=x+，解得y=4，从而推知，只要满足CxH4的烃即可故选A8将下列各种物质分别与溴水混合，并振荡，不能发生反应，溶液分层且溴水层几乎无色的是（）A丙烯B乙烯C苯D酒精【分析】A丙烯含碳碳双键； B乙烯含碳碳双键；C苯和水不互溶且溴在苯中的溶解度大于
17、水中的溶解度，苯和溴不反应；D酒精和水互溶【解答】解：A丙烯能和溴发生加成反应，故A错误； B乙烯能和溴发生加成反应，故B错误；C苯和水不互溶且溴在苯中的溶解度大于水中的溶解度，苯和溴不反应，所以苯能萃取溴，使溴水层几乎无色，故C正确；D酒精和水互溶，所以不能萃取溴，所以溴水有颜色，故D错误故选C9下列属于取代反应的是（）A甲烷的燃烧B乙烯通入溴水中C在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D苯与液溴混合后撒入铁粉【分析】有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，据此进
18、行判断【解答】解：A甲烷燃烧生成二氧化碳与水，该反应为属于氧化反应，不属于取代反应，故A错误；B乙烯与溴水发生加成反应生成1，2二溴乙烷，该反应为加成反应，不属于取代反应，故B错误；C在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应，该反应为加成反应，不属于取代反应，故C错误；D苯与液溴反应，苯环上的氢原子溴原子取代生成溴苯，属于取代反应，故D正确；故选D10利用下列反应制备括号中的物质，不合理的是（）A乙烯与氯气加成（1，2二氯乙烷）B乙烯与水加成（乙醇）C等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）D氯气与苯用氯化铁做催化剂反应（氯苯）【分析】A、乙烯与氯气发生加成反应，不饱和的C=C双键中键断裂，
19、不饱和碳原子连接氯原子B、乙烯与水发生加成反应，不饱和的C=C双键中键断裂，不饱和碳原子连接水提供的H与OHC、氯气与乙烷在光照下发生反应为链式反应，等物质的量的氯气与乙烷反应，各种氯代乙烷都产生D、用氯化铁做催化剂氯气与苯发生取代反应生成氯苯【解答】解：A、乙烯与氯气发生加成反应，不饱和的C=C双键中键断裂，不饱和碳原子连接氯原子，生成1，2二氯乙烷，故A正确；B、乙烯与水发生加成反应，不饱和的C=C双键中键断裂，不饱和碳原子连接水提供的H与OH，生成乙醇，故B正确；C、氯气与乙烷在光照下发生反应为链式反应，等物质的量的氯气与乙烷反应，各种氯代乙烷都产生，不可能只生成氯乙烷，氯乙烷可以用乙烯
20、与氯化氢发生加成反应制备，故C错误；D、用氯化铁做催化剂氯气与苯发生取代反应生成氯苯，故D正确故选：C11能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A苯B氯化铁C乙烷D乙烯【分析】烯烃能使溴水和高锰酸钾褪色，分别发生加成反应和氧化还原反应【解答】解：乙烯既能通过与溴发生加成反应而使溴水褪色，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使酸性高锰酸钾溶液褪色苯、氯化铁、乙烷既不能与溴水反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色故选D12下列物质中，不可能是乙烯的加成产物的是（）ACH3CH3BCH3CHCl2CCH3CH2OHDCH3CH2Br【分析】乙烯中具有碳碳双键，能与氢气、氯气、水、HBr发
21、生加成反应，以此来解答【解答】解：A乙烯能与氢气发生加成反应生成乙烷，故A不选；B乙烯与氯气发生加成反应生成CH2ClCH2Cl，不会生成CH3CHCl2，故B选；C乙烯与水发生加成反应生成乙醇，故C不选；D乙烯与HBr发生加成反应生成溴乙烷，故D不选；故选：B13取一定质量的下列各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后一定能得到相同物质的量的二氧化碳和水的是（）AC2H2 C2H6BCH4 C3H8CC3H6 C3H8DC2H4 C4H8【分析】各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后二氧化碳和水的质量不变，说明各组分碳的质量分数相同，氢的质量分数相同，都为烃，所以最简式相同
22、；生成的二氧化碳和水的质量二者物质的量相同，则说明混合物各组分碳原子与氢原子的个数比为1：2，即最简式为CH2【解答】解：充分燃烧后一定能得到相同物质的量的二氧化碳和水，应满足最简式相同，各组分的碳原子与氢原子的个数比为1：2，AC2H2、C2H6最简式分别为CH、CH3，不符合最简式为CH2，故A错误；BCH4、C3H8最简式不同，不符合题意，故B错误；CC3H6、C3H8最简式不同，不符合题意，故C错误；DC2H4、C4H8最简式都是CH2，符合题意，故D正确；故选D14甲苯分子被相对质量量为43的烷基取代苯环上一个H原子后，可能得到的产物有几种（）A8B6C4D3【分析】烷基组成通式为C
23、nH2n+1，根据烷基式量为43的确定烷基，再判断可能的烷基异构情况，利用等效H判断甲苯苯环上的H原子种类有3种，据此进行解答【解答】解：烷基组成通式为CnH2n+1，烷基式量为43，则：14n+1=43，解得：n=3，所以该烷基为C3H7，丙基存在正丙基和异丙基两种结构，当为正丙基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体；当为异丙基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体，所以所得产物的种类总数为6种，故选B15某苯的同系物分子式为C8H10若苯环上的氢原子被卤原子取代，生成的一卤代物有三种异构体，则该苯的同系物可能有几种（）A4B3C2D1【分析】先根据题干信息写出
24、分子式为C8H10的所有的苯的同系物的结构简式，根据“苯环上的氢原子被卤原子取代，生成的一卤代物有三种异构体”可知该苯的同系物分子中苯环上含有3种等效H氢原子，然后对写出的各结构简式进行分析即可【解答】解：苯的同系物中分子式为C8H10的同分异构体有：乙苯、邻二甲苯、对二甲苯、间二甲苯，其中：乙苯苯环上有3种不同氢原子，所以苯环上的一溴取代物有3种；邻二甲苯的苯环上有2种不同氢原子，所以苯环上的一溴取代物有2种；对二甲苯的结构简式为：，其苯环上有1种氢原子，所以苯环上的一溴取代物只有1种；间二甲苯的苯环上只有3种氢原子，所以苯环上的一溴取代物有3种；所以满足条件的苯的同系物有2种，故选C来源:
25、Z_xx_k.Com16能够证明甲烷构型是四面体的事实是（）A甲烷的四个键键能相同B甲烷的四个键键长相等C甲烷的所有CH键键角相等D二氯甲烷没有同分异构体【分析】若是正四面体，则只有一种结构，因为正四面体的两个顶点总是相邻关系【解答】解：CH4分子中有四个等同的CH键，可能有两种对称的结构：正四面体结构和平面正方形结构甲烷无论是正四面体结构还是正方形结构，一氯代物均不存在同分异构体而平面正方形中，四个氢原子的位置虽然也相同，但是相互间存在相邻和相间的关系，其二氯代物有两种异构体：两个氯原子在邻位和两个氯原子在对位若是正四面体，则只有一种，因为正四面体的两个顶点总是相邻关系由此，由CH2Cl2只
26、代表一种物质，可以判断甲烷分子是空间正四面体结构，而不是平面正方形结构故选：D17分子里含碳原子数不超过10的所有烷烃中，一氯代物只有一种的烷烃共有（）A2种B3种C4种D无数种【分析】烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，根据等效氢原子的判断方法来回答【解答】解：烷烃分子中，同一个碳上的氢原子等效，连在同一个碳原子上的氢原子等效，具有镜面对称的碳原子上的氢原子等效，烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，在碳原子数n10的所有烷烃的同分异构体中，其一氯取代物只有一种的烷烃分别是：甲烷、乙烷、2，2二甲基丙烷以及2，2，3，3四甲基丁烷故选C18三联苯的一
27、氯代物有（） 种同分异构体A3B4C2D5【分析】根据烃的一氯代物的同分异构体就是看烃分子中含有几种氢原子，有几种氢原子，就有几种一氯代物【解答】解：三联苯中有4种氢原子，所以一氯代物有4种同分异构体，故选：B19已知二氯苯的同分异构体有3种，可以推知四氯苯同分异构体的数目是（）A2种B3种C4种D5种【分析】若将二氯苯的氢原子换成四氯苯的氯原子，将二氯苯的氯原子换成四氯苯的氢原子，这在算同分异构体时是等效的，即二氯苯有多少同分异构体，那么四氯苯就有多少同分异构体【解答】解：二氯苯的同分异构体有3种，二氯苯有多少同分异构体，四氯苯就有多少同分异构体，则四氯苯同分异构体的数目3种，故选：B20化
28、学反应的实质就是旧键的断裂和新键的生成，欲探讨发生化学反应时分子中化学键在何处断裂的问题，近代科技常使用同位素示踪原子法，如有下列方法：2R14CH=CHRR14CH=CHR+R14CH=CHR由此可以推知：化合物反应时断裂的化学键是（）ABCD【分析】化学反应的实质就是旧键的断裂和新键的生成，由题中反应方程式知：发生断键的位置应该是和碳碳双键相连的CC键，以此解答【解答】解：根据已知的信息可知，发生断键的位置应该是和碳碳双键相邻的化学键断键，而碳碳双键不变，据此可知，化合物中断键的位置应该是，故选A二、非选择题（共40分）21乙烷的电子式是，3，4二甲基4乙基庚烷的结构简式为CH3CH2CH
29、（CH3）C（CH3）（CH2CH3）CH2CH2CH3【分析】乙烷的分子式为C2H6，根据原子成键特点写出电子式；3，4二甲基4乙基庚烷的主链上有7个碳原子，在3号和4号碳原子上各有一个甲基，在4号碳原子上有一个乙基，据此写出结构简式【解答】解：因碳原子的最外层有4个电子，氢原子最外层1个电子，一个碳原子形成4对共用电子对，一个氢原子形成一对共用电子对，所以电子式为；3，4二甲基4乙基庚烷的主链上有7个碳原子，在3号和4号碳原子上各有一个甲基，在4号碳原子上有一个乙基，故结构简式为CH3CH2CH（CH3）C（CH3）（CH2CH3）CH2CH2CH3，故答案为：；CH3CH2CH（CH3）
30、C（CH3）（CH2CH3）CH2CH2CH322写出主链为5个碳原子的庚烷的两种同分异构体的结构简式CH3CH2CH（CH2CH3）CH2CH3，CH3CH2C（CH3）（CH3）CH2CH3，CH3C（CH3）（CH3）CH2CH2CH3，CH3CH（CH3）CH（CH3）CH2CH3，CH3CH（CH3）CH2CH（CH3）CH3（任写2个）【分析】根据减碳法作取代基，书写主链上有4个碳原子的同分异构体，据此解答【解答】解：庚烷属于烷烃，主链有4个碳原子，支链为1个甲基，1个乙基可以在同一个碳原子上，也可以在不同的碳原子上，其同分异构体有：CH3CH2CH（CH2CH3）CH2CH3来源
31、:学,科,网CH3CH2C（CH3）（CH3）CH2CH3CH3C（CH3）（CH3）CH2CH2CH3CH3CH（CH3）CH（CH3）CH2CH3CH3CH（CH3）CH2CH（CH3）CH3故答案为：CH3CH2CH（CH2CH3）CH2CH3CH3CH2C（CH3）（CH3）CH2CH3CH3C（CH3）（CH3）CH2CH2CH3CH3CH（CH3）CH（CH3）CH2CH3CH3CH（CH3）CH2CH（CH3）CH3（任写2个）23将一支试管中盛满甲烷和氯气的混合气体，倒置于盛有饱和食盐水的水槽中，在漫射光的照射下，产生的现象是：黄绿色气体变浅，试管内壁附着油状液滴，水位沿试管上
32、升，溶液中有沉淀生成【分析】甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成CH3Cl（气体）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，氯气逐渐减少甚至消失，氯气的颜色逐渐变浅或消失；反应后有油状液滴（二氯甲烷、三氯甲烷与四氯甲烷）出现；反应过程中气体的体积减小，导致试管内的压强低于外界大气压；氯化氢溶于水后溶液中氯离子浓度增大，导致氯化钠固体析出，溶液的pH变小【解答】解：甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成CH3Cl（气体）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，随着氯气浓度的变小气体颜色变浅，反应生成的氯化氢极易溶于水，水位沿试管上升，反应后有油状液滴（二氯甲烷、三氯甲烷与四氯甲烷）出
33、现；氯化氢溶于水后溶液中氯离子浓度增大，导致氯化钠固体析出，故答案为：水位沿试管上升；溶液中有沉淀生成24有的油田开采的石油中溶有一种碳氢化合物金刚烷金刚烷是一种环状烃，它的结构高度对称如图表示金刚烷，图中数字是碳原子编号碳原子用小黑点表示，氢原子均省略，一条短线表示共用一对电子（1）编号1的碳原子上的一个氢原子被氨基 取代后的化学式是C10H17N（2）金刚烷是由4 个六元环构成的笼形结构，其中有4 个碳原子被三个环共有【分析】（1）图为有机物结构的键线式，以线代替碳碳键，交点、端点是碳原子，C、H原子不标出，以H原子饱和碳的四价结构，杂原子及杂原子上的H原子应标出结合有机物的结构书写分子式
34、；（2）由图中结构可知分子中含有4个六元环，有4个碳原子为三个环共有【解答】解：（1）由图中结构可知，金刚烷分子中含有10个C原子，三个环共有碳原子上含有1个H原子，为两个六元环共有的碳原子连2个氢原子，故含有的H原子数目为4+62=16，故该有机物的分子式为C10H16，一个氢原子被氨基取代后化学式为C10H17N，故答案为：C10H17N；（2）分子中含有4个六元环，有4个碳原子为三个环共有；故答案为：4；425实验室用浓硫酸和乙醇反应制备乙烯，若温度过高或加热时间过长，制得的乙稀往往混有CO2、SO2、H2O（气体少量）请回答下列问题：（1）试分析CO2和SO2 是怎么样产生的？乙醇或乙
35、烯与浓硫酸发生氧化还原反应生成CO2和SO2（用一句话说明）（2）试用如图所示的装置设计一个实验，验证制得的气体中确实含有CO2和SO2、H2O（g），按气流的方向，各装置的连接顺序是：品红溶液 KMnO4 溶液品红溶液 （3）实验时若观察到：中A瓶中溶液褪色，B瓶中溶液颜色逐渐变浅，C瓶中溶液不褪色，则C瓶的作用是检验SO2是否除尽（4）装置中所加的试剂名称是无水硫酸铜，简述确定装置在整套装置中的位置的理由是导出的气体带有水蒸气，影响水蒸气的确定【分析】（1）浓硫酸有强氧化性，乙醇或乙烯与浓硫酸发生氧化还原反应生成CO2和SO2 ；（2）二氧化硫是否存在可用品红溶液检验检验二氧化碳可以用澄清
36、石灰水溶液检验水用无水硫酸铜，应先检验水蒸气的存在，不能先通过澄清的石灰水来检验二氧化碳的存在，应先通过品红溶液褪色检验SO2的存在；（3）通过酸性高锰酸钾溶液除去SO2，再通过品红溶液检验SO2是否除尽；（4）检验水用无水硫酸铜，二氧化硫是否存在可用品红溶液检验检验二氧化碳可以用澄清石灰水溶液，在验证二氧化碳、二氧化硫的存在时都需通过溶液，可带出水蒸气【解答】解：（1）浓硫酸有强氧化性，乙醇或乙烯与浓硫酸发生氧化还原反应生成CO2和SO2 ，故答案为：乙醇或乙烯与浓硫酸发生氧化还原反应生成CO2和SO2 ；（2）二氧化硫是否存在可用品红溶液检验检验二氧化碳可以用澄清石灰水溶液检验水用无水硫酸
37、铜应先检验水蒸气的存在，因为在验证二氧化碳、二氧化硫的存在时都需通过溶液，可带出水蒸气；二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，所以不能先通过澄清的石灰水来检验二氧化碳的存在，二氧化碳的检验应放在排除SO2的干扰后进行，选通过品红溶液褪色检验SO2的存在；再通过酸性高锰酸钾溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净最后用澄清石灰水实验检验二氧化碳，故答案为：；（3）二氧化硫是否存在可用品红溶液检验，二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳的检验应放在排除SO2的干扰后进行，先通过品红溶液褪色检验SO2的存在；再通过酸性高锰酸钾溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认
38、SO2已除干净，故答案为：检验SO2是否除尽；（4）检验水用无水硫酸铜，白色变为蓝色说明含有水蒸气，验证二氧化碳、二氧化硫的存在时都需通过溶液，可带出水蒸气，应最先用用无水硫酸铜检验水，故答案为：无水硫酸铜；导出的气体带有水蒸气，影响水蒸气的确定来源:Z_xx_k.Com26完全燃烧某气态烷烃5.8g，得到0.4mol二氧化碳和0.5mol水求：（1）此烷烃的式量（2）此烷烃的化学式【分析】设此烷烃的分子式为CnH2n+2，根据燃烧的通式CnH2n+2+ O2 n CO2+（n+1）H2O 计算【解答】解：设此烷烃的分子式为CnH2n+2， CnH2n+2+ O2 n CO2+（n+1）H2O
39、 14n+2 n n+1 5.8g 0.4mol 0.5mol解得n=4，则（1）烷烃的式量为124+24+2=58，答：烷烃的式量为58，（2）n=4，此烷烃的化学式为C4H10，答：烷烃的化学式为C4H1027某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为Al2O3+6H+2Al3+3H2O、Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O（2）“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有酸浓度、温度（写出两个）（3）物质X的化学式为CO2“碱溶”时反应的离子方程式为Al（OH）3+OH
40、=AlO2+2H2O（4）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4为了获得产品Al（OH）3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是加入CaCO3调节pH到3.2，过滤除去Fe（OH）3后，再加入CaCO3调节pH到5.4，过滤得到Al（OH）3（5）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl3溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl36H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡：AlCl36H2O（s）Al3+
41、（aq）+3Cl（aq）+6H2O（l），通入HCl气体使溶液中c（Cl）增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出AlCl3晶体【分析】（1）能和酸反应的物质有氧化铝和氧化铁；（2）酸的浓度、温度、反应物的接触面积、反应时间等都影响反应速率；（3）碳酸钙和酸反应生成二氧化碳；氢氧化铝和氢氧化钠能反应生成偏铝酸钠；（4）调节溶液的pH除去氢氧化铁；（5）氯化氢抑制氯化铝溶解【解答】解：（1）氧化铝和氧化铁都能和盐酸反应生成盐和水，反应方程式分别是：Al2O3+6H+2Al3+3H2O、Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O，故答案为：Al2O3+6H+2Al3+3H2O；Fe2O3+6H+2Fe3+
42、3H2O；（2）酸的浓度、温度、反应物接触面积、是否充分搅拌、反应时间等都影响反应速率，故答案为：酸的浓度；温度；（3）氯化铝和氯化铁水解都生成盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳，所以物质X是二氧化碳，氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成可溶性偏铝酸钠，离子反应方程式为：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，故答案为：CO2；Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O；（4）Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4，要使铁离子完全沉淀而铝离子不沉淀，则溶液的pH应该为3.2，过滤氢氧化铝沉淀时调节溶液pH为5.4，以使氢氧化铝完全沉淀，故答案为：加入CaCO3调节pH到3.2，过滤除去Fe（OH）3后，再加入CaCO3调节pH到5.4，过滤得到Al（OH）3；（5）氯化铝在溶液中存在溶解平衡，通入氯化氢后溶液中氯离子浓度增大，抑制氯化铝溶解，所以促进氯化铝晶体析出，故答案为：AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡：AlCl36H2O（s）Al3+（aq）+3Cl（aq）+6H2O（l），通入HCl气体使溶液中c（Cl）增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出AlCl3晶体
