1、20212022学年高三年级期末试卷化学(满分：100分考试时间：75分钟)H1C12N14O16一、 单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1. 工业上曾经通过反应3Fe4NaOHFe3O42H24Na生产金属钠。下列说法正确的是()A. 该反应属于置换反应 B. 用磁铁可以将Fe和Fe3O4分离C. 反应中NaOH是氧化剂 D. 将生成的气体在空气中冷却可获得钠2. 反应NaCNH2O2H2O=NaHCO3NH3可用于处理含NaCN的废水。下列说法正确的是()A. NaCN既含离子键又含共价键 B. H2O2是非极性分子C. 中子数为10的氧原子可表示为O
2、D. NH3的电子式为3. 下列由废催化剂(主要含FeBr3及少量溴、苯)制取无水FeCl3的实验装置与原理能达到实验目的的是()A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙氧化FeBr3溶液中的溴离子C. 用装置丙分离出FeCl3溶液 D. 用装置丁蒸干溶液可得无水FeCl34. 下列有关氧化物的性质与用途具有对应关系的是()A. SiO2的熔点很高，可用于制作坩埚 B. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C. Al2O3具有两性，可用于工业冶炼铝单质 D. Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料5. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，基态时Y原子2p原子轨道上
3、有5个电子，Z的周期序数是族序数的3倍，W与Y属于同一主族。下列说法正确的是()A. 原子半径：r(X)r(Y)r(Z)Ka2(H2SO3)B. 实验2所得的溶液中c(HSO)c(SO)C. 实验3中发生反应的离子方程式为H2OCl2SO=SO2H2ClD. 实验4中两溶液混合时有c(Ca2)c(SO)Ksp( Ag2SO4)B. 0.1 molL1 Na2S溶液中存在：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)C. 沉淀b中滴加氨水发生反应的离子方程式：AgCl2NH3H2O=Ag(NH3)2Cl2H2OD. 过滤后所得清液中一定存在：c(Ag)且c(Ag)14. 在压强、CO2和H2起始投料
4、一定的条件下，发生反应、：反应. CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)；H49.0 kJmol1反应. 2CO2(g)5H2(g)C2H2(g)4H2O(g)；H37.1 kJmol1实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性(CH3OH的选择性100%)随温度的变化如图所示。下列说法正确的是()A. 曲线表示CO2的平衡转化率B. 其他条件不变，升高温度，C2H2的含量增大C. 温度高于280 时，曲线随温度升高而升高说明此时主要发生反应D. 同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性，应选择在低温低压条件下反应二、 非选择题：共4题，共58分。15. (
5、14分)用低品铜矿(主要含CuS、FeO)制备Cu2O的一种工艺流程如下：(1) “酸浸”中CuS发生反应的化学方程式为_。(2) “调pH”后滤液中Fe3刚好沉淀完全(离子浓度小于1105 molL1认为沉淀完全)，此时pH约为_。KspFe(OH)311038(3) “除锰”时的离子方程式为_。(4) “还原”前需测定铜氨离子Cu(NH3)42的浓度来确定水合肼的用量。准确量取20.0 mL除去Mn2的铜氨溶液于100 mL容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取25.00 mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加3 molL1 H2SO4至pH为34，加入过量KI固体。以淀粉溶液为指示剂，生成的碘用0
6、.100 0 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点(反应为2Cu24I=2CuII2，I22S2O=2IS4O)，重复23次，平均消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。计算铜氨溶液的物质的量浓度(写出计算过程)。(5) 保持其他条件不变，水合肼浓度对Cu2O的产率的影响如右图所示。水合肼浓度大于3.25 molL1时Cu2O的产率下降，Cu(NH3)42的转化率仍增大，可能的原因是_。16. (15分)化合物K是一种具有抗菌作用的药物，其合成路线如下：(1) B分子中采取sp2杂化的碳原子数目是_。(2) E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。 分子
7、中不同化学环境的氢原子个数比是6211； 苯环上有4个取代基，且只有一种含氧官能团。(3) DE的反应需经历DXE的过程，中间体X的分子式为C10H12O3。XE的反应类型为_。(4) FG中有一种分子式为C9H7O2I的副产物生成，该副产物的结构简式为_。(5) 写出以乙烯为原料制备的合成路线流程图(涉及题干中条件任用、无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。17. (15分)以硫铁矿(主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)为原料制备磷酸铁(FePO4)。图1(1) 酸浸。将一定量焙烧后的硫铁矿粉末加入到三颈瓶中，恒温5060加热(装置如图1)，通过滴液漏斗缓慢滴
8、加一定浓度的稀硫酸，充分反应，过滤。温度不宜过高的原因是_。(2) 还原。向滤液中加入FeS固体，充分搅拌至溶液中Fe3全部被还原。检验Fe3全部被还原的实验方法是_。(3) 除铝。向还原后的溶液中加入FeO固体，不断搅拌，使Al3完全转化为Al(OH)3，过滤，得FeSO4溶液。加入FeO后发生反应的离子方程式为_。(4) 制备Na2HPO4。在搅拌下向100 mL 1 molL1 H3PO4溶液中缓慢滴加1 molL1 NaOH溶液，至溶液的pH约为10即可得到Na2HPO4溶液。需加入NaOH溶液的体积约为_。(5) 制备FePO4。反应原理为Fe2(SO4)32Na2HPO4=2FeP
9、O42Na2SO4H2SO4，纯净的FePO4为白色沉淀，不同pH图2对磷酸铁沉淀的影响如图2所示。为了得到较纯净的FePO4，请补充完整以除铝后的FeSO4溶液制备FePO4的实验方案：取一定量除铝后的FeSO4溶液，_，固体干燥，得到FePO4。(可选用的试剂：1 molL1Na2HPO4溶液、3%H2O2溶液、BaCl2溶液)18. (14分)含NO烟气需要处理后才能排放。(1) 氢气催化还原含NO烟气。主反应：2NO(g)2H2(g)N2(g)2H2O(g)；H1a kJmol1副反应：2NO(g)H2(g)N2O(g)H2O(g)；H2b kJmol1图1 2NO( g)N2(g)2
10、N2O(g)；H_ kJmol1。 某温度下H2的体积分数对H2还原NO反应的影响如图1所示。当H2的体积分数大于600106时，N2的体积分数呈下降趋势，原因是_。(2) 煤焦吸附还原含NO烟气。将原煤经热解、冷却得到煤焦，NO的脱除主要含吸附和化学还原(H0)两个过程，煤焦表面存在的官能团有利于NO的吸附，其数量与煤焦中氢碳质量比的值密切相关。热解温度为500 、900 得到的煤焦分别用S500、S900表示，相关信息如下表：煤焦元素分析(%)比表面积(cm2g1)CHS50080.792.76105. 69S90084.260.828.98将NO浓度恒定的烟气以固定流速通过装有煤焦的反应
11、器。不同温度下，测得NO的脱除率与温度的关系如图2所示。 相同温度下，S900对NO的脱除率比S500的低，可能的原因是_。 350 后，随着温度升高，NO的脱除率增大的原因是_。图2图3(3) P1gC3N4光催化氧化含NO烟气。用P1gC3N4光催化氧化法脱除NO的过程如图3所示。在酸性水溶液中，光催化脱除原理和电化学反应原理类似，P1gC3N4光催化的P1和gC3N4两端类似于两极，该反应过程可描述为_。20212022学年高三年级期末试卷(无锡)化学参考答案及评分标准1. C2. A3. C4. A5. B6. B7. D8. D9. A10. B11. C12. D13. C14.
12、B15. (14分)(1) CuSMnO22H2SO4=CuSO4MnSO4S2H2O (3分)(2) 3(2分)(3) Mn2NH3H2OHCO=MnCO3NHH2O(3分)(答Mn22HCO=MnCO3CO2H2O得2分)(4) 根据反应关系式为2Cu2I22S2On(Cu2)n(Na2S2O3)0.100 0 molL120.00 mL1032.000103 mol(1分)则铜氨离子的物质的量为2.000103 mol(1分)c(铜氨离子)0.400 0 molL1(2分)(5) Cu2O被N2H4H2O进一步还原成铜单质(2分)16. (15分)(1) 7(2分)(2)(3分)(3)
13、消去反应 (2分)(4) (3分)(5) (5分)17. (15分)(1) 避免Fe3水解生成Fe(OH)3，损失铁元素 (2分)(2) 取少许溶液于试管中，滴入少许KSCN溶液，若溶液不变红色，则Fe3全部被还原(3分，取样1分，试剂1分，现象与结论1分)(3) 2Al33FeO3H2O=2Al(OH)33Fe2(3分，分步写酌情给分)(4) 200 mL或0.2 L(2分)(5) 加入足量的3%双氧水溶液，充分反应，使FeSO4溶液全部被氧化为Fe2(SO4)3溶液(1分)，边搅拌边将1 molL1Na2HPO4溶液缓慢加入到Fe2(SO4)3溶液中(1分)，至溶液的pH约为2.5(1分)
14、，过滤(1分)，洗涤至最后一次洗涤液加入BaCl2溶液无沉淀出现(1分)18. (14分)(1) 2ba(2分) 氢气和生成的氮气反应生成氨气 (2分)(2) 热解温度高，煤焦中氢碳质量比比值小，表面官能团减少；S900的比表面积小，吸附能力弱(3分) 温度升高，反应速率增大 (2分)(3) P1端NO失去电子，发生氧化反应生成NO2，反应式为NOH2O2e=NO22H(2分，文字表达或符号表达均可，下同)，gC3N4端氧气得到电子与氢离子结合生成过氧化氢，发生还原反应，电极反应为O22H2e=H2O2(2分)，最终NO2和H2O2发生氧化还原反应生成硝酸，反应的方程式为2NO2H2O2=2HNO3(1分)
