1、新学道临川学校20202021学年度第一学期第三次考试高一年级化学试卷(京津)(考试时间：90分钟 试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第一部分 选择题(共60分)在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。(每小题3分，共60分)1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”不涉及氧化还原反应C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应【答案】A
2、【解析】【详解】A对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B烈火焚烧若等闲涉及的反应为碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故B正确；C雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，故C正确；D湿法炼铜发生的反应为铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，故D正确；答案选A。2. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是A. HClO属于酸B. 纯碱属于碱C. CO2属于氧化物D. 液氯属于单质【答案】B【解析】【详解】AHClO溶于水电离出阳离子只有氢离子，属于酸，A正确；B纯碱是碳酸钠，由金属阳离子和酸根离子构
3、成，属于盐，不属于碱，B错误；CCO2由两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物，C正确；D液氯是由一种元素氯元素组成的纯净物，属于单质，D正确；答案选B。3. 下列物质中，属于电解质的是A CuB. K2SO4C. MgCl2溶液D. KCl溶液【答案】B【解析】【分析】溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，据此解答。【详解】ACu是金属单质，不是电解质，也不是非电解质，A不选；BK2SO4溶于水能电离出阴阳离子而导电，属于电解质，B选；CMgCl2溶液属于混合物，不是电解质，也不是非电解质，C不选；DKCl溶液属于混合物，不是电解质，也不是非电解质，D不选；答案选B。4. 当光束通
4、过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. 蔗糖溶液B. 氯化钠溶液C. Fe(OH)3胶体D. NaOH溶液【答案】C【解析】【详解】A. 蔗糖溶液，属于溶液，不能产生丁达尔效应，故不选A ； B. 氯化钠溶液，属于溶液，不能产生丁达尔效应，故不选B； C. Fe(OH)3胶体，属于胶体，能产生丁达尔效应，故选C； D. NaOH溶液，属于溶液，不能产生丁达尔效应，故不选D。5. 做馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸，又能使馒头松软，加入的这种物质是A. NaOHB. NaClC. CaOD. 【答案】D【解析】【详解】发酵面团含有酸性物质，在发酵面团中加入某种物质，既能除
5、去面团中的酸，又能使馒头松软，所加物质应可生成气体，题中只有碳酸钠符合，而NaOH、NaCl、CaO都不与酸反应生成气体，D正确；答案选D。6. 下列物质中，不能由单质直接化合而成的是A. CuCl2B. FeCl2C. HClD. AlCl3【答案】B【解析】【详解】ACu在Cl2中加热生成CuCl2，A不符题意；BFe在Cl2中加热生成FeCl3，两种单质直接化合得不到FeCl2，B符题意；CH2在Cl2中燃烧生成HCl，C不符题意；DAl在Cl2中加热生成AlCl3，D不符题意。答案选B。7. 下列说法中，正确的是A. Fe的摩尔质量是56 gB. 1molNH3中含有1 mol 氮和3
6、 mol氢C. 0.012kg12C中约含有6.021023个碳原子D. 18gH2O在标准状况下的体积约为22.4L【答案】C【解析】【详解】AFe的相对原子质量是56，其摩尔质量是56 g/mol，A错误；B应该是1molNH3中含有1 mol N和3 molH，用mol计量微观粒子时一般用化学式表示，B错误；C0.012kg12C的物质的量是1mol，其中约含有6.021023个碳原子，C正确；D18gH2O的物质的量是1mol，但标况下水不是气体，在标准状况下的体积不是22.4L，D错误；答案选C。8. 下列说法中，不正确的是（ ）A. 燃烧一定有氧气参加B. 燃烧一定是氧化还原反应C
7、. 燃烧一定伴有发光D. 燃烧一定放热【答案】A【解析】【分析】任何发光发热剧烈氧化还原反应都是燃烧，据此解答。【详解】A.燃烧不一定要有氧气参加，例如氢气在氯气中可以燃烧，故A错误；B.燃烧一定属于氧化还原反应，故B正确；C.任何发光、发热剧烈的氧化还原反应都是燃烧，因此燃烧一定伴有发光现象，故C正确；D.燃烧一定会放出热量，故D正确。故答案：A。9. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A. Na+、Mg2+、Cl-、NOB. K+、NH、OH-、HCOC. Na+、Ca2+、CO 、NOD. K+、Ba2+、SO、Cl-【答案】A【解析】【详解】ANa+、Mg2+、Cl-、NO溶液中
8、相互之间不反应，可以大量共存，A选；B在溶液中OH-与NH、HCO均反应，不能大量共存，B不选；C在溶液中Ca2+、CO反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，C不选；D在溶液中Ba2+、SO反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D不选；答案选A。10. 实验室中，下列行为不符合安全要求的是A. 稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中B. 金属钠着火时，立即用沙土覆盖C. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去D. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔【答案】A【解析】【详解】A浓硫酸溶于水放热，且浓硫酸密度大于水，稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌散热，故A错误；B钠与水反
9、应生成氢气，燃烧生成的过氧化钠和水以及二氧化碳均反应产生氧气，因此金属钠着火时，立即用沙土覆盖，故B正确；C氯气有毒，氯气的密度大于空气的密度，因此氯气泄漏的时候，应该迎风并向高处跑才可以防止中毒，故C正确；D闻气体的味道时，应使用招气入鼻法，即用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，故D正确；故答案选A。11. 下列关于Na2O、Na2O2的比较，正确的是()A. Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B. Na2O2、Na2O都是可溶于水(或能与水反应)的白色固体C. Na2O2在和CO2的反应中，既是氧化剂，又是还原剂D. Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol
10、电子【答案】C【解析】【详解】A.过氧化钠与酸反应能生成盐和氧气，故过氧化钠不是碱性氧化物，氧化钠与酸反应生成盐和水，故氧化钠为碱性氧化物，故A错误；B.氧化钠为白色固体，而过氧化钠为淡黄色固体，故B错误；C.过氧化钠中的氧为-1价，处于中间价态，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，氧气为中的氧为0价，而碳酸钠中的氧为-2价，二氧化碳中氧的化合价没有发生变化，故过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；故C正确；D.过氧化钠与水反应时，生成氢氧化钠和水，反应如图，可知过氧化钠既做氧化剂，又做还原剂，每1mol过氧化钠反应转移1mol电子，故D错误。故选C。【点睛】碱性氧化物是指与酸反应只生成盐和水的氧化物；过
11、氧化钠中的氧为-1价，处于中间价态，在反应中既是氧化剂也是还原剂，这是判断电子转移数目的关键。12. 用NA表示阿伏加德罗常数数值，下列叙述正确的是A. 9g H2O中所含的电子总数为5NAB. 常温常压下，22.4LCH4的分子数NAC. 14 g N2含有原子数为0.5NAD. 1 mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶体粒子【答案】A【解析】【详解】A9g H2O的物质的量是9g18g/mol0.5mol，1分子水含有10个电子，则其中所含的电子总数为5NA，A正确；B常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol，22.4LCH4的物质的量不是1mol，所含分子数不
12、是NA，B错误；C14 g N2的物质的量是14g28g/mol0.5mol，1分子氮气含有2个氮原子，其中含有原子数为NA，C错误；D胶体是大分子的集合体，且铁离子水解可逆，因此1 mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成的胶体粒子数小于NA个，D错误；答案选A。13. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A. Mg(OH)2和盐酸；Mg(OH)2和CH3COOHB. BaCl2和NaHSO4；Ba(OH)2和NaHSO4C. NaHCO3和HCl；Na2CO3和H2SO4D. NaHCO3(过量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH(过量)【答案
13、】D【解析】【详解】AMg(OH)2和盐酸反应的离子方程式为Mg(OH)2+2HMg2+2H2O；Mg(OH)2和CH3COOH反应的离子方程式为Mg(OH)2+2CH3COOHMg2+2CH3COO+2H2O，A不符合；BBaCl2和NaHSO4反应的离子方程式为Ba2+SOBaSO4；Ba(OH)2和NaHSO4反应的离子方程式为OH+Ba2+H+SOBaSO4+H2O或2OH+Ba2+2H+SOBaSO4+2H2O，B不符合；CNaHCO3和HCl反应的离子方程式为HCO+HCO2+H2O；Na2CO3和H2SO4反应的离子方程式为CO+2HCO2+H2O，C不符合；DNaHCO3(过量
14、)和Ca(OH)2以及Ca(HCO3)2和NaOH(过量)反应的离子方程式均表示为2HCO+2OH+Ca2CaCO3+CO+2H2O，D符合；答案选D。14. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO 2H+=CO2 H2OB. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2OH-HCO=CaCO3H2OC 钠与水反应：Na + H2O = Na+ + OH- + H2D. 稀盐酸与过量氨水反应：H+NH3H2O=NHH2O【答案】D【解析】【详解】A碳酸钙难溶，与稀盐酸反应：CaCO32H+Ca2CO2 H2O，A错误；B澄清石灰水与少量苏打溶液混合反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠：
15、Ca2COCaCO3，B错误；C没有配平，钠与水反应：2Na2H2O2Na+2OH-H2，C错误；D稀盐酸与过量氨水反应生成氯化铵和水：H+NH3H2ONHH2O，D正确；答案选D。15. 下列不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是A. 分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B. 分别在这两种物质的溶液中，加入BaCl2稀溶液C. 分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D. 分别在这两种物质的溶液中，加入少量的澄清石灰水【答案】D【解析】【详解】ANa2CO3受热不分解，而NaHCO3受热分解产生二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可以鉴别，故A不
16、选；BNa2CO3与BaCl2稀溶液作用产生BaCO3沉淀，而NaHCO3则不与BaCl2稀溶液反应，无沉淀产生，也可以鉴别，故B不选；C向Na2CO3中逐滴加入盐酸时，先无气体产生，当盐酸加入较多时，可产生气体，而向NaHCO3中加入同浓度盐酸，则迅速产生气体，可以通过产生气体的快慢加以鉴别，故C不选；DNa2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应产生沉淀，现象相同，无法鉴别，故D选。故答案选D。16. 将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是A. 钠块只在煤油层中游动，并放出气体B. 钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红C. 钠块在层和水层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水
17、层变红D. 钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红【答案】D【解析】【详解】A钠的密度比煤油的大，比水的小，则钠在水层与煤油层界面发生反应，产生的氢气使钠块四处游动并上下跳动，故A不符合题意；B根据A分析得到钠块在水层和煤油层之间上下跳动，生成的NaOH使溶液变红，故B不符合题意；C根据A分析钠块在煤油层和水层界面处并上下跳动，钠块熔化，生成的NaOH使溶液变红，故C不符合题意；D根据前面分析得到钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红，故D符合题意。综上所述，答案为D。17. 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A. 将Na
18、HCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H+)B. 使红色布条褪色(HCl)C. 向新制氯水中滴加紫色石蕊试液，先变红后褪色(H+、HClO)D. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)【答案】B【解析】【详解】A将NaHCO3固体加入新制氯水，与氯气水中的盐酸反应，生成CO2气体，A不合题意；B氯水中含有的HClO，具有强氧化性，能使红色布条褪色，B符合题意；C新制氯水中含有的盐酸，能使紫色石蕊试液变红，含有的次氯酸能使溶液的红色褪去，C不合题意；D新制氯水中含有盐酸，滴加AgNO3溶液生成氯化银白色沉淀，D不合题意；故选B。18. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是选项实验
19、操作及现象实验结论A向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生该溶液中一定含有SOB向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有COC向KI-淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色氧化性：Cl2I2D向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色氯水中含有酸性物质和漂白性物质A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A向溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中一定存在SO，故A正确；B向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明溶液中可能存在CO或HCO或SO或HSO等离子，故
20、B错误；C向KI-淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色，说明有单质碘生成，碘遇淀粉显蓝色，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知氧化性Cl2I2，故C正确；D氯水中存在H+和HClO，向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色，故D正确；故答案选B。19. 已知常温下，溶液中能发生如下反应：2R-Z2=R22Z- ；16H10Z-2XO4-=2X2+5Z28H2O ；2M2+R2=2M3+2R-。由此判断，下列说法中正确的是A. Z22M2+=2M3+2Z-不可以进行B. Z元素在反应中都发生还原反应C. 反应中XO是还原剂，X2+是还原产物D. 各粒子氧化性由强到弱的顺序是XOZ2R2M
21、3+【答案】D【解析】【分析】2R-Z2=R22Z-中，Z元素的化合价降低，R元素的化合价升高；16H10Z-2XO4-=2X2+5Z28H2O中，Z元素的化合价升高，X元素的化合价降低；2M2+R2=2M3+2R-中，M元素的化合价升高，R元素的化合价降低，结合氧化还原反应基本概念及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答。【详解】反应2R-Z2=R22Z-中，氧化性：Z2R2，还原性顺序是Z-R-，反应16H10Z-2XO4-=2X2+5Z28H2O中，氧化性XOZ2，还原性：X2+Z-，反应2M2+R2=2M3+2R-中，氧化性R2M3+，还原性：R-
22、M2+；则氧化性顺序是XOZ2R2M3+；还原性强弱顺序为：X2+Z-R-M2+；A根据还原性顺序：Z-M2+，常温下可发生反应Z22M2+=2M3+2Z-，故A错误；B反应16H10Z-2XO4-=2X2+5Z28H2O中，Z元素化合价升高，被氧化发生氧化反应，在反应2R-Z2=R22Z-中，Z元素化合价降低，被还原发生还原反应，故B错误；C反应16H10Z-2XO4-=2X2+5Z28H2O中，XO在反应中作氧化剂，故C错误；D由分析可知，氧化性顺序是XOZ2R2M3+，故D正确；故答案选D。20. 数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行数据采集与分析的实验手段。下图是利用数字化实验测定
23、光照氯水过程中得到的图像，该图像表示的意义是A. 氯离子浓度随时间的变化B. 氧气体积分数随时间的变化C. 氯水的pH随时间的变化D. 氯水导电能力随时间的变化【答案】C【解析】【详解】A、氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2，则随着横坐标时间的增大，氯离子浓度应该越来越大，图象不符合，故A错误；B、氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2，则随着横坐标时间的增大，氧气体积分数应该越来越大，图象不符合，故B错误；C、氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2，则随着横坐标时间的增大，弱酸生成强酸，则氯水的pH越来越小，图象符合，故C正确；D、氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2，
24、弱酸生成强酸，则随着横坐标时间的增大，氯水导电能力也越来越大，据图象不符合，故D错误；故选：C。第二部分 非选择题(共40分)21. 有下列物质：氢氧化钡固体Na2CO3粉末 CO2气体 稀硫酸 纯HNO3Na2O2NaClO溶液 C2H5OH熔融氯化钠CuCl2固体。请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是_。(2)属于电解质的是_。(3)与反应的方程式是_，并用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目_【答案】 (1). (2). (3). 2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2 (4). 【解析】【详解】氢氧化钡在溶于水时或熔融状态下均能电离出自由移动的离子，其属于电解质，但其固体本
25、身不导电；Na2CO3在溶于水时或熔融状态下均能电离出阴阳离子，其属于电解质，但其固体本身不导电；CO2气体不能自身电离出离子，属于非电解质，二氧化碳不导电；稀硫酸中含有自由移动的离子而导电，属于混合物，不是电解质，也不是非电解质；纯HNO3溶于水电离出离子而导电，属于电解质，纯硝酸不导电；Na2O2在熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质，固体不导电；NaClO溶液中含有自由移动的离子而导电，属于混合物，不是电解质，也不是非电解质；C2H5OH不能自身电离出离子，属于非电解质，乙醇不导电；熔融氯化钠中含有自由移动的离子而导电，属于电解质；CuCl2固体溶于水电离出离子而导电，属于电解质，固
26、体不导电；(1)根据以上分析可知上述状态下可导电的是。(2)属于电解质的是。(3)与反应生成碳酸钠和氧气，该反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，过氧化钠中氧元素的化合价部分升高部分降低，既是氧化剂也是还原剂，则用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目为。22. 请按要求，回答下列问题：(1)等质量的O2与O3，所含氧原子数之比为_；(2)硫酸钠溶液中含有3.011022个Na+，则溶液中SO的物质的量是_。(3)15.6g Na2X中含有0.4mol Na+，则X的相对原子质量为_。(4)一定温度和压强下，3L气体A2与9L气体B2完全化合生成6L气体C，则气体C的化
27、学式为_(用A、B表示)。【答案】 (1). 1：1 (2). 0.025mol (3). 32 (4). AB3或B3A【解析】【详解】(1)O2与O3均是由氧原子构成的单质，等质量的O2与O3和所含氧原子的质量相等，氧原子数之比为1：1；(2)硫酸钠溶液中含有3.011022个Na+，钠离子的物质的量是，1mol硫酸钠电离出2mol钠离子和1mol硫酸根离子，则溶液中SO的物质的量是0.05mol20.025mol。(3)15.6g Na2X中含有0.4mol Na+，则Na2X的物质的量是0.4mol20.2mol，所以Na2X的相对分子质量是15.60.278，因此X的相对原子质量为7
28、8232=32。(4)一定温度和压强下，3L气体A2与9L气体B2完全化合生成6L气体C，则根据阿伏加德罗定律可知三种物质的分子数之比是1：3：2，则反应的方程式为A2+3B22C，根据质量守恒定律可知气体C的化学式为AB3或B3A。23. 下图中，反应为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题：(1)A、G的化学式分别为_、_。(2)写出反应的化学方程式：_。(3)A与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是_(填化学式)，该物质在空气中失效的原因是_(用化学方程式
29、表示)。【答案】 (1). Cl2 (2). O2 (3). 2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O (4). Ca(ClO)2 (5). Ca(ClO)2 +CO2 +H2OCaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2【解析】【分析】E常温下为无色无味的液体，应为H2O，F为淡黄色粉末且和水反应，应为Na2O2，G为常见的无色气体，则G为O2，B为NaOH，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，应为Cl2和NaOH的反应，生成NaCl和NaClO，结合物质的性质结合该题。【详解】(1)根据以上分析可知A、G的化学式分别为Cl2、O2。(2)反应是氯气和氢氧化钠
30、溶液反应，则反应的化学方程式为2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O。(3)A与石灰乳反应制得漂白粉，漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，其有效成分是次氯酸钙，化学式为Ca(ClO)2，次氯酸钙在空气中与二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸，次氯酸见光分解而变质，涉及反应为Ca(ClO)2+CO2 +H2OCaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2。24. 化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。(1)下列收集Cl2的正确装置是_。 (2)将Cl2通入水中，所得溶液中含氯粒子有_。(3)如
31、图是一组探究氯气性质的装置。现关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫酸，则有色布条_。若溶液A为水，则有色布条_。若溶液A为饱和NaHCO3溶液，则有色布条_。现打开K，溶液A为氢氧化钠溶液，通入的氯气是湿润的，布条是干燥的，则有色布条_。【答案】 (1). C (2). Cl2、HClO、Cl-和ClO- (3). 不褪色 (4). 褪色 (5). 不褪色 (6). 褪色【解析】【分析】结合氯气的性质选择合理的收集装置、氯气遇到水，部分氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，遇到有色布条发生漂白，干燥的氯气没有漂白性；【详解】(1)氯气密度比空气大，用向上排空气法收集，收集氯气时
32、，应长管进气、短管出气，不应密闭，氯气有毒，多余的氯气应用氢氧化钠溶液吸收，以防止氯气污染空气，故收集Cl2的正确装置是C； (2)将Cl2通入水中，氯气能部分与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，次氯酸是弱酸，故所得溶液中含氯粒子有Cl2、HClO、Cl-和ClO-；(3)现关闭活塞K，氯气经溶液A再与有色布条接触，若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫酸，则干燥氯气遇到干燥布条，故有色布条不褪色。若溶液A为水，则有色布条与潮湿氯气，则有次氯酸生成、有色布条褪色。若溶液A为饱和NaHCO3溶液，则氯气经过碳酸氢钠溶液时，氯气在碳酸氢钠溶液中反应，生成次氯酸、氯化钠和二氧化碳，二氧化碳逸出与有色布条
33、接触，则有色布条不褪色；现打开K，则氯气不经过溶液A，直接与有色布条接触，通入的氯气是湿润的，布条是干燥的，则有次氯酸生成，故有色布条褪色。25. 某小组同学进行Na2CO3和NaHCO3性质的探究，实验如下：实验I实验II(1)实验I，能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是_。(2)实验II，方框中为洗气装置，请将该装置补充完整_。(3)实验II，试剂a为_。(4)实验II，持续一段时间后，观察到饱和Na2CO3溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因：_。【答案】 (1). B中澄清石灰水变浑，A中澄清石灰水无明显现象 (2). (3). 饱和NaHCO3
34、(4). Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，NaHCO3溶解度小【解析】【详解】(1)NaHCO3不稳定，加热分解产生Na2CO3、H2O、CO2，CO2与澄清石灰水反应，产生难溶性的CaCO3沉淀，而使石灰水变浑浊；而Na2CO3稳定，不会分解产生CO2气体，故在实验I中，若观察到B中澄清石灰水变浑，A中澄清石灰水无明显现象，就证明了物质的稳定性：Na2CO3NaHCO3；(2)盐酸与NaHCO3会反应产生CO2气体，但由于盐酸具有挥发性，使制取得到的CO2气体中含有杂质HCl，故在实验II中方框中为洗气装置，作用是除去杂质HCl，导气管应该是长进短出，相应的装置图为；(3)试剂
35、a是除去CO2气体中的杂质HCl，要求试剂只溶解反应消耗HCl，而不能消耗被提纯的气体CO2，可以使用饱和NaHCO3溶液，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，从而达到除杂、净化的目的；(4)实验II，持续一段时间后，观察到饱和Na2CO3溶液中有细小晶体析出，这是由于Na2CO3、H2O、CO2反应产生溶解度小的NaHCO3晶体，反应方程式为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。【点睛】本题考查Na2CO3和NaHCO3性质比较。注意盐酸具有挥发性，要排除杂质HCl对实验的干扰，除杂的原则是“不增不减”，洗气时导气管应该“长进短出”，注意根据物质的溶解性判断实验现象。
