1、 课题：第四章非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸（第三课时） 一、学习目标1知识与技能目标（1）.浓硫酸的强氧化性。（2）理解硝酸的不稳定性和强氧化性。2过程与方法目标：用分类的方法学习硫酸、硝酸的化学性质。3情感态度与价值观目标： 、通过硝酸的强氧化性及与浓度的关系，培养学生量变、质变的关系。（2）、培养学生学会用分类法学习化学二、学习重难点；硝酸的不稳定性和强氧化性三、教学过程一、学情调查 情景导入1、NH3化学性质：(1) 与水反应：NH3+H2O(2)跟酸的反应NH3+HCl NH3+HNO3 NH3+H2SO4(3) 盐+NH3H2O碱+盐（两者发生复分解反应）：例：NH3H2
2、O+MgCl2= NH3H2O+Al2(SO4)=(4) 还原性（与氧气反应）：4NH3+5O2=4NO+6H2O 2、NH3实验室制法：（原理、药品、装置、收集方法、检验方法）二、问题展示、 合作探究1、【思考与交流】（1）硫酸、硝酸、盐酸都是酸，他们在组成上有什么特点？（2）这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。（3）实验室用金属与酸反应制取氢气，往往用稀硫酸或盐酸，而不用硝酸，这是为什么？2、取10g蔗糖放入小烧杯中，用2mL水调成糊状，再加入1mL浓硫酸，用玻璃棒搅拌。观察物质的颜色、体积变化并闻味。看到什么现象？怎样解释相关现象？试写出主要化学方程式。并以双线桥表示，指出其
3、氧化剂。3、实验49实验现象化学方程式把铜丝和浓硫酸共热把生成的气体通过品红液化学方程式（用双线桥表示）【小结】浓硫酸的性质4、阅读 P102 归纳总结浓、稀硝酸的性质：（用双线桥表示，并指出）（1）不稳定性（保存）：HNO3（2）易挥发性（3）强酸性（4） 强氧化性（不论稀、浓）（用双线桥表示）Cu + HNO3（浓）= Cu + HNO3（稀）=与非金属反应C + HNO3（浓）=王水：浓 酸、浓 酸以 比 ： 混合后所得溶液，可以溶解所有金属包括 。 三、达标训练巩固提高A1、硫酸的性质有：A高沸点；B强酸性；C吸水性；D脱水性；E强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述
4、的一个或者多个性质，试用字母填空：（1）实验室制取氢气_；（2）实验室干燥氢气_；（3）浓硫酸与金属铜的反应_；（4）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运_；（5）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_。A2、标出氮的化合价： HNO3 NO2 HNO2、NO N2O N2 NH3 A3、常温下，下列物质可盛放在铁制容器中的是( )A.盐酸B.稀硫酸C.浓硫酸 D.硫酸铜溶液B1、下列叙述或操作正确的是 A浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗C稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性B2、下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是A、常温下都可用铁制容器贮存 B、常温下都能与铜较快反应C、露置于空气中，溶液质量均减轻 D、露置于空气中，溶液浓度均降低 四、知识梳理归纳总结五、 预习指导 新课链接:1、完成 归纳与整理2、作业 完成复习题
