1、高考资源网（） 您身边的高考专家 二 年 八 班 5 月 31 日星期二 第1、2节课 题第二章 第一节 共价键教 学 目 标知识目标1.复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。2.知道共价键的主要类型键和键。3.说出键和键的明显差别和一般规律。能力目标学习抽象概念的方法：可以运用类比、归纳、判断、推理的方法，注意各概念的区别与联系，熟悉掌握各知识点的共性和差异性。情感目标使学生感受到：在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并预测物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。 高考知识点扫描共价键的类型
2、。教学重点理解键和键的特征和性质教学难点键和键的特征教学方法1.导学案2.新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑情境导入、展示目标合作探究、精讲点拨反思总结、当堂检测发导学案、布置预习教具多媒体、板书共 2 课时 第 1 课时 教 学 设 计1、必修中学过共价键概念。 2、原子轨道、电子云概念。通过已学过的知识，我们知道元素原子形成共价键时，共用电子对，因为电子在核外一定空间运动，所以电子云要发生重叠，它们又是通过怎样方式重叠，形成共价键的呢？ 第二章 分子结构与性质第一节 共价键共价键是常见化学键之一，它的本质是在原子之间形成共用电子对你能用电子式表示H2、HCl、C12分子的形成过程吗?投
3、影HCl的形成过程：讲按共价键的共用电子对理论，不可能有H3。、H2Cl和Cl3分子，这表明共价键具有饱和性。我们学过电子云和原子轨道。如何用电子云和原子轨道的概念来进一步理解共价键呢用电子云描述氢原子形成氢分子的过程如图2-l所示。探究两个成键原子为什么能通过共用电子对相结合呢？一、共价键投影板书1、共价键的形成条件：(1) 两原子电负性相同或相近(2) 一般成键原子有未成对电子(3) 成键原子的原子轨道在空间上发生重叠2.共价键的本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系能量降低两个1s1相互靠拢电子云相互重叠形成H
4、2分子的共价键H-H。电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象地说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。氢原子形成氢分子的电子云描述(ss)3、共价键的类型（1）键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。如H-H键。H2分子里的键是由两个s电子重叠形成的，可称为“ss键”。s电子和p电子，p电子和p电子重叠是否也能形成键呢?我们看一看HCl和C12中的共价键， HCl分子中的共价键是由氢原子提供的未成对电子ls的原子轨道和氯原子提供的未成对电子3p的原子轨道重叠
5、形成的，而C12分子中的共价键是由2个氯原子各提供土个未成对电子3p的原子轨道重叠形成的。 图2-2 H-C1的s-p键和C1-C1的p-p键的形成未成对电子的电子云相互靠拢电子云相互重叠形成共价键单键的电子云图象。类型：s-s、s-p、p-p等。讲形成键的原子轨道重叠程序较大，故键有较强的稳定性。共价单键为键，共价双键和叁键中存在键(通常含一个键)p电子和p电子除能形成键外，还能形成键(如图2-3)（2）键：由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成。对比两个p电子形成的键和键可以发现，键是由两个原子的p电子“头碰头”重叠形成的；而键是由两个原子的p电子 “肩并肩”重叠形成的键的电子云形状与键的电
6、子云形状有明显差别：每个键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。键与键不同，键的强度较大，键不如键牢固，比较容易断裂。因而含有键的化合物与只有键的化合物的化学性质不同，如我们熟悉的乙烷和乙烯的性质不同。 特点：肩并肩、两块组成、镜像对称、容易断裂。讲 键通常存在于双键或叁键中以上由原子轨道相互重叠形成的键和键总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最基本的组成部分。（3）价键轨道：由原子轨道相互重叠形成的键和键 （4）判断共价键类型规律：共价单键是键；而共价双键中有一个键，另一个是键；共价三键由一个键和两个键
7、组成1、已知氮分子的共价键是三键(N三N)，你能模仿图21、图22、图23，通过画图来描述吗?(提示：氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个键和两个键)2、钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢?你能从原子的电负性差别来理解吗?讨论后请填表。3、乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个键和几个键组成？ 1. 2.3.乙烷：7个键 乙烯 ：5个键一个键 乙炔：3个键两个键小结电子配对理论：如果两个原子之间共用两个电子，一般情况下，这两个电子必须配对才能形成化学键投影过下面，让我们总结一下，共价键都具有哪些特征板书4.共价键的特征
8、讲按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋方向相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。H原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3等分子。 板书 (1)饱和性 讲共价键的饱和性决定了共价化合物的分子组成 讲共价键形成时，两个叁数与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现概率最大的方向重叠，而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现概率越多，形成的共价键越牢固。电子所在的原子轨道都是有一定的形状，所以要取得最大重叠，共价键必然有方向性。板书(2)方向性讲同种分子(如HX)中成键原子电子云(原子轨道)重叠程度越大，
9、形成的共价键越牢固，分子结构越稳定。如HX的稳定性：HFHClHBrHI。 总结形成条件总结两种共价键的不同，回答问题。教师提出疑问，学生思考教师讲解，学生接受式学习通过教师的讲解，要求学生对共价键的形成条件进行总结，学生相互讨论，教师补充。教师提问：通过阅读教材找出共价键的类型学生回答：键和键教师讲解，学生接受式学习学生阅读教材找出键的特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云南的图形不变，形成轴对称。键是由两个原子的p轨道“头碰头”重叠形成的。学生阅读教材找出键的特征：每个键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，这种
10、特征称为镜面对称。键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的。师生共同讨论板书设计第二章第一节 共价键 第1课时一、共价键1.共价键的形成条件：(1) 两原子电负性相同或相近(2) 一般成键原子有未成对电子(3) 成键原子的原子轨道在空间上发生重叠2.共价键的本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系能量降低3.共价键的类型（1）键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。如H-H键。类型：ss、sp、pp等特点：肩并肩、两块组成、镜像对称、容易断裂。（2）键：由两个原子的
11、p电子“肩并肩”重叠形成。（3）价键轨道：由原子轨道相互重叠形成的键和键 （4）判断共价键类型规律：共价单键是键；而共价双键中有一个键，另一个是键；共价三键由一个键和两个键组成4.共价键的特征(1)饱和性 (2)方向性课堂小结小结：课堂训练1.关于乙醇分子的说法正确的是 ( )A.分子中共含有8个极性键 B.分子中不含非极性键C.分子中只含键 D.分子中含有1个键2.下列物质中能证明某化合物中一定有离子键的是（ ）A.可溶于水 B.熔点较高 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电3.下列关于化学键的叙述中，正确的是A.离子化合物可以含共价键 B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物中只含离子键 D.共价化合物中不含离子键4.下列分子中，原子的最外层不能都满足8电子稳定结构的是（ ）A.CO2 B.PCl3 C. NO2 D. H2O2 布置作业选修三优化设计20页：知识梳理构建体系教学后记本节课的内容非常抽象，学生学习和接受都较困难。通过本节课的教学，我觉得要使本节教学成功的关键有三点：（1）布置学生课前预习。（2）学生的自身体验和探究是非常重要。（3）利用多媒体辅助教学，使本来很难理解的过程变得易接受。 - 8 - 版权所有高考资源网
