1、2022年高二化学上学期开学测试试题相对原子质量：H1，C12，N14，O16，Na23，Al27，S32，Cl35.5， Fe56，Cu64一、选择题：（每小题只有一个正确答案）1、用FeS跟酸反应制取H2S气体，最好使用的酸是（ ）A、浓盐酸 B、稀硫酸 C、浓硫酸 D、稀硝酸2、0.1 mol某单质与足量硫充分反应，质量增加了1.6 g，则组成这种单质的元素不可能是（ ）A、Ag B、Fe C、Cu D、K3、下列说法正确的是（ ）A、将4.0 g氢氧化钠溶于200 mL水中，得到溶液的物质的量浓度是0.5 mol/LB、将11.2 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓
2、度为0.5 mol/LC、从1 L 0.5 mol/L的盐酸中取出10 mL，取出的盐酸的物质的量浓度是0.005mol/LD、将40 g氢氧化钠溶于水配成2 L溶液，此溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L4、常温下，下列溶液中碱性最强的是（ ）A、4 g氢氧化钠溶于水配制成1 L溶液B、0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液C、c(H+) = 10-14 mol/L的溶液D、同物质的量浓度的盐酸和氢氧化钾等体积混合后的溶液5、浓硫酸、新制氯水、浓盐酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，最终试纸的颜色分别是（ ）A、黑色、红色、红色 B、红色、红色、红色C、黑色、白色、红色 D、红色、白色、黑色6、m
3、 g铜和足量的浓硫酸反应，生成V升的SO2，则被还原的硫酸的物质的量是（ ）A、 mol B、 mol C、 mol D、 mol7、能把Na2SO4、NH4NO3、(NH4)2SO4、KOH四瓶无色溶液加以区别（必要时可以加热）的一种试剂是（ ）A、BaCl2溶液 B、NaOH溶液 C、AgNO3溶液 D、Ba(OH)2溶液8、某化学反应经过2 min，生成物Y的浓度从0增加到0.24 mol/L，而反应物X的浓度从0.3 mol/L变成0.22 mol/L。该反应可能是（ ）A、X + 2Z 3Y B、X + Z 2Y C、3X Y + Z D、X Y + 3Z9、在反应C(s) + CO
4、2(g) 2CO(g)中，能使化学反应速率加快的措施是（ ）增大压强，升高温度，将C(s)粉碎，通入更多的CO2，加入更多的C(s)A、 B、 C、 D、10、在一定温度下，可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g)达到化学平衡的标志是（ ）A、单位时间内生成n mol A，同时生成n mol CB、单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol BC、A、B、C的分子数之比为132D、A、B、C的浓度不再变化11、下列各种情况，不能用勒沙特列原理解释的是（ ）A、将装有NO2和N2O4的混合物体的密闭容器浸入热水中，容器中气体颜色加深B、将装有Na2S2O3溶液与稀硫酸混合液的容器浸入
5、热水中，溶液迅速出现浑浊C、在醋酸溶液中，加入一些醋酸钠固体，溶液的pH增大D、在氨水中加入浓氢氧化钠溶液，有氨气逸出12、反应A(g) + B(g) C(g) + D(g) Q分别在673 K和373 K时进行，得到C的体积分数和时间t的关系曲线如图，则能正确表示此反应的图像是（ ）C%373K673KC%673K373KC%673K373KC%373K673K tttt A B C D13、合成氨工业中的H2是通过反应CO + H2OCO2 + H2制得的。现在一定温度下，将1 molCO和3 mol水蒸气置于密闭容器中反应，达平衡后测得CO2为0.75 mol，再通入6 mol水蒸气，重
6、新达到平衡后，CO2和H2的物质的量之和为（ ）A、1.2 mol B、1.5 mol C、1.8 mol D、2.5 mol14、下列溶液导电能力最强的是（ ）A、0.2 mol/L硫酸 B、0.4 mol/L氨水 C、0.2 mol/L盐酸 D、0.2 mol/L醋酸15、下列离子在酸性溶液中能大量共存的是（ ）A、S2- NO3- NH4+ K+ B、OH- Na+ Cl- K+C、NO3- Fe3+ Cl- SO42- D、SO32- H+ K+ NO3-16、下列离子方程式书写正确的是（ ）A、铁跟稀盐酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2B、碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO
7、32- + 2H+ CO2 + H2OC、硫化亚铁跟稀盐酸反应：S2- + 2H+ H2SD、锌粒跟硫酸铜溶液反应：Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu17、等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+ 离子的浓度最大的是（ ）A、NH4HSO4 B、NH4HCO3 C、NH4Cl D、NH4NO318、在氢硫酸溶液中加入少量下列物质：O2；Cl2；SO2；CuSO4。能使溶液pH值减小的是（ ）A、 B、 C、 D、19、在温度不变、恒容的容器中进行反应H2 2H，若反应物的浓度由0.1 mol/L降到 0.06 mol/L需20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L需反应的时
8、间为（ ）A、10s B、12s C、大于12s D、小于12s 20、在医院施行外科手术时，常用HgCl2稀溶液作为手术刀的消毒剂，已知有如下性质：HgCl2晶体熔点较低；HgCl2在熔融状态下不能导电；HgCl2在水溶液中可发生微弱电离，下列关于HgCl2的叙述中正确的是（ ）A、HgCl2属于离子化合物 B、HgCl2属于共价化合物C、HgCl2属于非电解质 D、HgCl2属于强电解质21、已知25%氨水的密度为0.91g.cm-3，5%氨水的密度为0.98g.cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（ ）A、小于15 B、大于15% C、等于15% D、无法估算22
9、、如右图，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体（同温、同压）当取下K夹，使两烧瓶内气体充分接触后容器内压强由小到大的顺序正确的是（ ）编号A中气体H2SH2NH3NOB中气体SO2Cl2HClO2 A、 B、 C、 D、23、在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（ ）A、将体积相同的pH4的盐酸和醋酸都稀释成pH5的溶液，醋酸所需加入的水量比盐酸的多B、盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取C、相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液分别跟氢氧化钠溶液反应时，消耗氢氧化钠的量相等 D、相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等24、将可能混有下
10、列物质的硫酸铵样品13.2 g，在加热条件与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到气体4.3 L (标准状况)，则该样品内不可能含有的物质是 （ ）A、碳酸氢铵和硝酸铵 B、碳酸铵和硝酸铵 C、氯化铵和碳酸氢铵 D、氯化铵和碳酸铵25、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（molL-1）V/mLc/（molL-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210二、填空题26、
11、指出下列盐溶液的酸碱性：K2S ，NaHCO3 ，(NH4)2SO4 ，NH4HSO4 ，AgNO3 ，Ba(NO3)2 。27、反应mA + nBpC，某温度下达到平衡时，（1）若A、B、C都是气体；减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系为 ；（2）若C为气体，且m + n = p，在加压时，化学平衡发生移动，则平衡必定是向 反应方向移动；（3）如果在体系中增大或减小B的量平衡均不移动，则B为 态；（4）若升高温度，A的转化率降低，此反应的逆反应是 热反应。28、某一容积可变的密闭体系中发生下列反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) + Q（Q0），回答下列问题：（1
12、）对于合成氨工业生产条件的选择，下列说法正确的是（选填字母序号） ；A温度、压强越大，越有利于化学平衡的正向移动；B铁触媒在该温度时活性大；C工业生产受动力、材料、设备等条件的限制；D使用催化剂有利于提高反应的转化率。（2）下图是某一时间段中反应速率与反应进程的关系图：处于平衡状态的时间段是 。在t1、t3、t4时刻，体系中分别是何种条件发生了什么样变化？t1： ，t3： ， t4： 。在下列时间段中，氨的百分含量最高的是 （选填代号）。at0t1 bt2t3 ct3t4 dt5t629、在稀氨水中存在电离平衡NH3H2ONH4+ + OH-，如果进行下列操作，用“增大”、“减小”、“不变”填
13、空：(1)通入适量HCl气体时，c(NH4+) _，c(H+) _(2)加入少量NaOH固体，c(NH4+) _，c(OH-) _ (3)加入NH4Cl晶体时，c(NH4+) _ ，c(OH-) _30某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题： （1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是 ，A中发生反应的化学方程式为 ； （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ； （3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象： ； （4）尾气可采用 溶液吸收。31某化学研究性学习小组在实验室整理化学试剂时
14、，发现一个盛有无色溶液的试剂瓶的标签污损，如右图所示。同学们根据中学化学知识，对该试剂的成分进行了一系列猜想和探究。(1)同学们首先排除了试剂的成分是硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁等的可能，理由是 _ _。 (2)取出少量溶液置于试管中，向其中滴入石蕊试液，石蕊试液呈现红色，同学们认为可以排除硫酸钠、硫酸钾等，理由是_ _；但是不能排除是硫酸铵的可能性，其原因是(用离子方程式表示)_ _。(3)另取出少量溶液置于试管中，向其中加入锌粒，有大量无色气泡快速冒出。根据此现象，可推测溶质可能是下列物质中的_(填字母代号)，生成气体的有关反应的离子方程式为_ _ 。ANaHSO4 B(NH4)2SO4 CM
15、gSO4 DH2SO4 EAl2 (SO4)3三、计算题32、一种氮肥由硝酸铵和硫酸铵混合而成，取2.12 g这种氮肥溶于水，加入足量的烧碱溶液，加热至气体全部放出，生成的氨气为672 mL（标准状况下）。求这种氮肥的含氮百分率。（要求写出计算步骤）33、在100 mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，下图表示加入的混合物质量与产生的气体体积（标准状况）的关系，试计算：（1）NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L。（2）当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量是51.6g时，充分反应后，生成气体的体积（标准状况）为 L。（3）当NaOH
16、溶液的体积为180mL，固体混合物的质量仍为51.6g，充分反应后，生成气体的体积（标准状况）为 L。一、选择题（共50分）12345678910111213BBDCCADACDBCC141516171819202122232425ACDABCBABADD二、填空题26、（共3分）碱性、碱性、酸性、酸性、酸性、中性 27、（共4分）（1）m + np （2）逆 （3）液态或固态 （4）吸 28、（共9分）（1）BC（2分）（2） t0t1 t2t3 t3t4 t5t6（2分） 升高温度 使用催化剂 减小压强 （3分） a （2分）29、（共6分）（1）增大 增大 （2）减小 增大 （3）增大
17、减小 30、（共10分）（1）分液漏斗 （1分） Na2SO3+H2SO4(浓) Na2SO4+SO2+H2O（2分）（2）溶液由紫红色变为无色 出现淡黄色浑浊 还原性 氧化性（各1分，共4分）（3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色（2分）（4）NaOH（1分）31、（共8分）（1）原试剂瓶中盛有的是无色溶液，而这些物质的溶液都是有颜色的（1分）（2）原试剂瓶中盛有的溶液应呈酸性（或不能使石蕊试液显红色）（1分） NH4+H2ONH3H2O+H+（2分）（3）A、D（2分） Zn+2H+ Zn2+H2 （2分） 三、计算题32、（共4分）26.4% 33、（共6分）C(NaOH)=5.00molL1 V(NH3)=15.68L V(NH3)=16.8L
