1、课题18 化学反应中的热量变化学习目标1、认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，了解化学反应中热量变化的实质；2、初步了解化学键的键能与反应中的能量变化关系；3、了解化学能和热能的相互转化，了解提高燃料的燃烧效率、合理利用化石燃料、开发高能清洁燃料的重要性。知识梳理一、放热反应与吸热反应1、 的化学反应称为放热反应， 的化学反应称为吸热反应。2、放热反应和吸热反应中的能量变化_物能量吸收能量_物_ 反应_物能量放出能量_物_反应生成物总能量 反应物总能量 生成物总能量 反应物总能量3、常见的放热反应与吸热反应（1）常见的放热反应： ； ； ； 。（2）常见的吸热反应： ； ；
2、； ； 。例题1：关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是 （ ）A、需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应B、化学反应中的能量变化，除了热量外，还可以是光能、电能等C、化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律D、反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应二、反应中的能量变化与键能的关系1、化学反应的本质是旧化学键 和新化学键 的过程。反应物化学键 （“断裂”或“形成”）需要 （“释放”或“吸收”）能量；生成物化学键 （“断裂”或“形成”）需要 （“释放”或“吸收”）能量。2、键能： 1mol 物质中某种共价键需要 的能量。键能越大，共价键越 （“容易”或“不容易”）断裂，形成的
3、物质越 （“稳定”或“不稳定”），该物质本身所具有的能量越 （“高”或“低”）。 例题2：已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗496kJ能量，形成水分子中的1molH-O键能够释放463kJ能量。试说明反应2H2+O2=2H2O中的能量变化，并将反应中能量变化的数值标注在下图中。巩固练习（要求：标出关键词，写出解题过程。）1、下列燃料中不属于化石燃料的是 （ ）A、煤 B、石油 C、水煤气 D、天然气2、下列说法中，错误的是 （ ）A、燃料的燃烧反应都是放热反应B、等质量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多C、放热反应的逆反应一定
4、是吸热反应D、选择燃料只需考虑单位质量的燃料燃烧放出热量的多少3、已知反应ABCD为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 （ ）A、A的能量一定高于C B、A和B的总能量一定高于C和D的总能量C、B的能量一定高于D D、该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生4、“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料，吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是 （ ）A、氯化钠 B、固体硝酸铵 C、生石灰 D、固体氢氧化钠5、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ）A、碳酸钙受热分解 B、乙醇燃烧C、铝粉与氧化铁粉末反应 D、氧化钙溶于水6、下列反应中属吸热反应的是 （ ）A、镁
5、与盐酸反应放出氢气 B、生石灰溶于水的反应C、硫在空气或氧气中燃烧 D、Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应7、下列反应属于放热反应的是 （ ）A、镁条的燃烧 B、高温煅烧石灰石C、炭与水蒸气反应 D、盐酸与氢氧化钠溶液反应8、下列说法不正确的是 （ ）A、化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B、分解反应肯定是吸热反应C、需要加热条件的化学反应都是吸热反应D、化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量9、如右图所示，把试管放入盛有25的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：（1）实验中观察到的现象是 ；（2）产生上述现象的原因是 ；（3）写出有关反应的离子方程式 ；（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。10、已知有关化学键的键能如下：Cl-ClH-ClO=OC=OH-O242.7431.8496750.9463问：（1）反应CH4+2O2=CO2+2H2O是吸热反应还是放热反应？（2）反应H2+Cl2=2HCl是吸热反应还是放热反应？
