1、模块命题解读MOKUAIMINGTIJIEDU本专题在高考命题中出现概率较大的考点是1考查 S、SO2、H2SO3、H2SO4 等物质的性质及应用。2考查 N2、NO、NO2、NH3、NH3H2O、HNO3 等物质的性质及应用。3考查 NH3、HNO3、H2SO4 的工业制法。4考查 SO2、NH3 的实验室制法。5考查 SO2、NH3 等气体及 SO24、NH4 等离子的检验方法。6考查 SO2、NO、NO2 等物质对环境的影响。7考查有关含硫、含氮物质的化学计算和实验。学科思想培优XUEKESIXIANGPEIYOU 一、硫及含硫化合物的相互转化二、氮及含氮化合物的相互转化 新题探究XIN
2、TITANJIU有关铜与浓硝酸反应的计算例 38.4 mg Cu 跟适量的浓硝酸反应，Cu 全部作用后，在标准状况下收集到气体 22.4 mL(不考虑 NO2部分转化成 N2O4)，则消耗 HNO3 的物质的量是()A1.0103 mol B1.6103 molC2.2103 mol D2.4103 mol 思 路 点 拨 铜 与 浓 硝 酸 反 应 时 可 能 涉 及 两 个 反 应：Cu 4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O,3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O；根据反应可以确定无论是生成 NO 还是 NO2 或既生成 NO又生成 NO2,1 mol 气体
3、均对应 1 mol HNO3 被还原，而 1 mol Cu1 mol Cu(NO3)2 对应 2 mol HNO3 未被还原。故反应的 HNO3 可以分成两部分来求算。解析 解法一：极限法。(1)从极限的观点分析，38.4 mg Cu 若与浓硝酸完全反应生成标准状况下26.88 mL NO2；若与稀硝酸反应放出标准状况下 8.96 mL NO，而实际收集到22.4 mL 气体，说明 Cu 和适量浓硝酸反应过程中开始浓度较大，后来浓度逐渐减小，所以收集到的气体为 NO2 和 NO 的混合气体。(2)按平行计算，设和稀硝酸反应的 Cu 的物质的量为 3x，和浓硝酸反应的 Cu 的物质的量为 y，则
4、：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O3x 8x 2x解析 Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2Oy 4y 2y根据题意，得方程组3xy38.4103 g64 gmol1x2y22.4103 L22.4 Lmol1解得x0.05103y0.45103 mol共消耗 HNO3：8x4y2.2103 mol解法二：原子守恒法。(1)HNO3 被还原为 NO2 和 NO。被还原的 HNO3 的物质的量即气体(NO2和 NO)的物质的量。标准状况下 22.4 mL 气体的物质的量为 1103 mol。解析 答案 C答案(2)未被还原的 HNO3 的物质的量是 Cu(NO3)2即 Cu 的物质的量的 2 倍。n(Cu)38.4103 g64 gmol1 0.6103 mol。(3)共消耗硝酸：0.62103 mol1103 mol2.2103 mol。解析
