1、本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。全卷共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ba-137第I卷 选择题(42分)一、单项选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分；且每小题只有1个选项符合题意)1.美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是A. 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动B. “纳米车”诞生说明人类操纵分子的技术进入了个新阶段C.C60是
2、一种新型的化合物D.C60与12C是同位素2.我国纪念“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“节约保护水资源，大力建设生态文明”，下列说法或做法不符合这一主题的是A.科学使用农药、化肥，减少水体污染B.工业废水和城市生活污水等净化处理，坚持达标排放C.为了节约生产成本，可将造纸厂、化工厂建在水源的上游D.合理开发水资源，建设水资源节约型和环境友好型经济3.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A、高纯度的二氧化娃广泛用于制作光导纤维，光号纤维遇强碱会“断路”B.本草经集往中关于鉴别消石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载:“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应C.明
3、矾能用于净水和杀菌消毒D.中草药煎制过程体现了化学实验中的溶解、浓缩、过滤等提纯操作4.下列有关工业制法中、说法正确的是A从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝B.工业上将氯气通入氢氧化钠溶液中制取漂白粉C.工业上用金属钠与TiCl4溶液在高温下反应，目的是将金属钛从氯化物中置换出来D.海水中提取镁的过程中加入贝壳煅烧制得的石灰，目的是将Mg2+转变成M(OH)25.下列化学用语正确的是A.硫离子的结构示意图: B.氯化氢的电子式: C.HClO的结构式:H-O-C1 D.CH4的比例模型: 6.若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A.1molC12作为氧化剂得到的
4、电子数为NAB.在0，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C.14g氮气中含有7NA个电子D.NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：47.某合作学习小组讨论辨析：漂白粉和酸雨都是混合物；煤和石油都是可再生能源；NaCl和NH4Cl都是离子化合物；不锈铜和目前流通的硬币都是合金；硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；鸡蛋清的水溶液和雾都是胶体。上述说法正确的是A. B. C. D.8.下列说法正确的是A.医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质容液是氯化钠B.Na+、Cl-、CO32-、SO32-这一离子组在溶液中加入适量Na2O
5、2后仍能大量共存c.SO2+OH-=HSO3-+H2O这一离子方程式表示用NaOH溶液吸收少量SO2D.NaHCO3在水溶液中的电离方程式为:NaHCO3=Na+H+CO32-9.利用下列实验装置进行实验，不能达到实验目的的是A.用四氯化碳提取溴水中的溴单质 B.用自来水制取蒸馏水C.碘水中提取碘 D.检验溶液中的K+10.下列陈述I、II正确并且有因果关系的是选项陈述I 陈述IIACl2具有漂白性Cl2可用于自来水厂消毒杀毒B铁比铜活泼铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈C蛋白质和淀粉都是高分子化合物蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖D汽油和植物油都属于烃汽油和植物油都可以燃烧11.如图是四种常
6、见有机物分子的比例模型示意图。下列说法正确的是A.甲是甲烷，甲烷的二氯取代产物只有一种结构B.乙是乙烯，乙烯可与溴水发生取代反应使溴水褪色C.丙是苯，苯的结构比较稳定，不能发生氧化反应D.丁是乙酸，能跟氢氧化钠溶液反应12.如图所示，开关闭合后，导线中有电流产生，且乙电极发生的反应为Fe-2e-=Fe2+的是选项甲乙丙(溶液)ACuFeFe2(SO4)3BFeFeCuCl2CZnFeH2SO4DCFeNaOH13.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据,根据数据绘制得右图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是组别可能是组别c(HC1)(mo
7、lL-1)温度()状态12.025块状22.530块状32.550块状42.550粉末状A.4-3-2-1 B.1-2-3-4 C.3-4-2-1 D.1-2-4-314.键能是指在25、1.01105Pa，将1mol理想气体分子AB拆开为中性气体原子A和B时所需要的能量。显然键能越大，化学键越牢固，含该键的分子越稳定。如H-H的键能是436kJ/mol，是指使1moIH2分子变成2molIH原子需要吸收436kJ的能量。已知键能：H-H为436kJ/mol；Cl-Cl为243kJ/mol；H-F为551 kJ/mol ；H-CI为431 kJ/mol；H-Br为366 kJ/mol。下列说法
8、正确的是A.生成1moH-C1键需吸收431kJ能量B.在HF、HCl、HBr三个分子中，受热时最稳定的是HBrC.常温常压下溴呈液态，碘呈固态这一事实能用键能的大小解释D.1molH2和1molC12反应生2molHCl同时放183kJ的热量第II卷 非选择题(58分)二、填空题(本题有2小题，共18分)15.(9分)下表是元素周期表的前四周期的一部分，实线代表周期表的部分边界。表中所列字母母分别代表某一元素。根据表中所列元素回答下列问题：(1)请在图中用实线画出周期表前四周期的边界。(2)e与g形成的化合物的化学式_。(3)b、c、d的原子半径最小的是_(填元素符号)，简单离子半径最小的是
9、_(填离子符号)。(4)表中标注元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是_(用化学式表示，下同)，h和i的气态氢化物的熔宏点较高的是_，i的原子序数是_。(5)可通过化学反应说明a元素的非金属生比f元素的非金属强，该反应的化学方程式为_。16.(9分)氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氮的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)合成氨的反应中的能量变化如图所示。(1)该反应是_反应(填“吸热”或“放热)，其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量(填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。(2)在一定条件下，将2molN2和6molH2的混合气体充
10、入2L定容密闭容器中，2min后达到化学平衡状态，此时NH3的物质的量0.8mol。请回答下列问题：下列叙述可以说明该反应达到平衡状态的是_填序号)。A.V正(N2)=3V逆(H2)B.单位时间内断裂3molH-H键的同时生成6molN-H键C.N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2D.容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化用H2表示内化学反应速率为_，N2平衡转化率为_。(3)瑞典ASES公司设计的一种用于驱动潜艇的液氮-液氧燃料电池原理示意如图所示：下列说法正确的是A.电池总反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O B.电池工作时，OH-向正极移动C.电极B发生的电极反应为：O
11、2-4H+4e-=2H2O D.电流由电极A经外电路流向电极B若电池工作一段时间后，消耗标准状况下的氧气11.2L，则该过程转移电子数目为_个。三、推断题(本题有2小题，共20分)17.(10分)铁是人体必须的微量元素，菠菜因富含铁元素(化合态)而成为补铁的食物之一。某校兴趣小组欲设计实验探究菠菜中铁元素的介态，其实验步骤如下：步骤一：步骤二：分别取2mL溶液B于三支试管中，实验操作和现象如表所示：试管加入适量检验药品 实验现象甲酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液紫色褪去乙硫氰化钾溶液 溶液不变红色丙先加入稀硝酸，再加入硫氰化钟溶液溶液变红色请回答下列问题：(1)实验步骤中的操作和的名称是_，操
12、作过程中所需使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、_。(2)在溶液A中加入活性炭的作用是_。(3)此实验证明菠菜中含有_离子，甲试管中发生的离子方程式如下，请配平此氧化还原方程式：口_+口MnO4-+口H+=口_+口Mr2+口H2O(4)试管丙中稀消酸的作用是_；如往试管丙中继续加入过量铁粉，实验现象为_，发生的化学方程式为_。18.(10分)下图是乙酸乙酯的合战路线图，已知B的水溶液可以容解CaCO3，C是果实催熟剂。请完成下列问题：(1)乙醇的分子式是_；B中所含的官能团名称是_；C的电子式是_；D的结构简式为_。(2)请根据题意，判断反应的反应类型是_。(3)请写出以下反应化学方程式：合成路线的方
13、程式为_；合成路线的方程式为_。(4)某化学课外小组分别设计了图1、图2所示的制取乙酸乙酯的装置(铁架台、铁夹、加热装置均已略去),与图1所示装置相比，图2所示装置的主要优点有_(任写一点)。四、实验题(本题有1小题，共12分)19.(12分)硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。I.硫酸的各种制法。(1)早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾(CuSO45H2O)或绿矾(FeSO47H2O)的方法制取硫酸。FeSO4受热分解的化学方程式：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3。将FeSO4受热产生的气体通入如图1装置中，以检验产生的气体中是否含有SO3和SO2。能说明SO2存在的实验现象是_
14、。有同学提出虚线框内盛装NaOH溶液的装置可以换成上图右边的a装置，其中多孔玻璃球泡的作用是_。(2)目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其中一步为2SO2+O22SO3。实验室模拟该过程常用图2装置进行实验。B装置中装有浓硫酸，写出b装置的作用_(写出两点)。(3)图3中甲试管内发生反应的化学方程式_，该反应体现了浓硫酸的性质为_。(4)当铜片与浓硫酸充分反应后，试管内并未出现蓝色溶液，而是看到白色固体，请写出检验白色固体的方法_。五、计算题(本题只有1小题，共8分)20.化学需氧量(COD)是水质污染程度的一重要指标，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量，换算成氧的含量
15、(以mgL-1计)。我国按水质从高到低，将地面水环境的质量标准分成I-V5类，其中COD和此相关的每升水中所含溶解氧的量(mgL-1)的二项参数标准如下表所示：参数I类II类III类IV类V类溶解氧 饱和率90%6532COD 15以下15以下152025测定溶解氧的方法甲：取水样，先加入过量K2Cr2O7溶液氧化水样中的还原性污染物质，再加入适量酸和催化剂，加热回流2小时。在指示剂存在下用(NH4) 2Fe(SO4)2溶液反应多余的K2Cr2O7。测定COD的方法乙：六价铬还原为Cr3+后，用分光光度计测定Cr3+的吸光度，直接得到COD。吸光度和COD的关系如右图所示。请回答：I.用分光光
16、度计测定水样的吸光度值为0.2，则该水样为_类水。II.上述方法甲中取水样20.00mL，加热10.00mL0.00200mol/L K2Cr2O7溶液，最后用去0.100mol/L(NH4) 2Fe(SO4)2溶液6.00mL,其离子反应方程式为： Cr2O72-+6Fe2+14H+=6Cr3+6Fe3+7H2O。(1) (NH4) 2Fe(SO4)2 溶液反应的多余K2Cr2O7 的物质的量为_。(2)氧化水中的还原性污染物质所消耗的K2Cr2O7的物质的量为_。(3)该水样的COD为_mg/L。一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分)1-5：BCCDC 6-10:CCACB
17、11-14:AAAD二、填空题(本题有2小题，共18分)15.(9分)(1)(1分) (2)Al2S3(1分)(3)O、Mg2+(各1分)；(4)HClO4、HBr、35(各1分)；(5)Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3(胶体)+Na2CO3(2分，H2SiO3标沉淀符号不扣分，未配平得1分，反应物、产物写错或漏写不得分)。16.(9分)(1)放热(1分)小于(1分)(2)D(1分)0.3mol/(Lmin)(2分)20%(1分)(3)A(1分)2NA(2分)三、推断题本题有2小题，共20分)17.(10分)(1)过滤 玻璃棒(各1分)(2)吸附水中的可溶性杂质(1分)(3)Fe2
18、+(1分)5Fe2+1MnO4-+8H+=5Fe3+1Mn2+4H2O(2分)(Fe2+、Fe3+占1分，配平占1分，MnO4-、和Mn2+前面的系数1没写，扣1分)(4)将Fe2+氧化为Fe3+(1分)、溶液褪色(1分),2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2(2分，未配平得1分，反应物、产物写错或漏写不得分)。18.(10分)(1)C2H6O、羧基、 (各1分)(2)取代反应(1分)(3)2CH3CHOH+O22CH3CHO+2H2O(2分)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(2分)(未配平、缺条件、缺可逆符号合扣1分，反应物、产物写错或漏写不得分)。(
19、4)增加了温度计，有利于控制发生装置中反应液的温度；增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯(1分)任写1点)四、实验题(本题只有1小题，共12分)19.(12分)(1)品红溶液褪色(1分)(2)增大接触面，提高气体的吸收效率(1分)(3)干燥气体；使气体均匀混合；控制气流速度，调整气流比例(任写2点)(每点1分)(4)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O(2分)(5)酸性和氧化性(2分)(6)取少量白色固体“溶于水”,观察到“溶液呈蓝色”,证明有Cu2+；再滴加适量“硝酸酸化的硝酸钡溶液，“有白色沉淀生成”，证明有SO42-。综上说明该白色固体为CuSO4(4分)五、计算题(本题只有1小题，共8分)20.(8分)I.IVII.(1)110-4mol(2)110-4mol(3)240(每空2分)
