1、一、教材分析 本节教材在弱电解质电离平衡的基础上，将水看成一种反应物浓度不变的弱电解质，从一般到特殊认识水的电离平衡的特征（水的电离平衡和离子积），逐步认识水溶液中离子浓度的特点（溶液的酸碱性），从定性到定量的研究其酸碱性（溶液pH的简单计算），最后考虑其应用（中和滴定实验和应用）。 二、教学目标知识与技能（1）知道水是一种弱电解质，外界条件会影响其电离平衡的移动。（2）知道水的离子积常数不仅适用与纯水，也适用于稀的电解质溶液,利用水的离子积常数进行简单计算。（3）认识溶液的酸碱性与溶液中c(H+)和c(OH-)两者间的关系.过程与方法 通过对水的离子积常数的分析，加深对弱电解质电离平衡的认识
2、，了解一般与特殊的辩证关系。情感态度价值观通过对溶液中H+和OH-浓度的变化对酸碱性的影响分析，体会对立统一及由量变到质变的辩证思想。三、教学重点与难点重点：水的离子积常数难点：水的离子积常数四、教学准备:烧杯、电极、导线、学生电源,蒸馏水,灵敏电流表五、教学工具：多媒体六、教学流程 教学环节 设计意图引发对纯水的导电性的思考展示721自然灾害图片认识水是弱电解质,存在电离平衡演示纯水的导电性实验为水的电离平衡移动定性及定量分析作铺垫.书写水的电离方程式及引入水的离子积常数定性分析水的电离平衡移动知道溶液呈酸碱性的原因讨论水的电离平衡影响因素定量分析溶液中c(H+)和c(OH-)利用水的离子积
3、常数进行简单计算分别计算纯水,酸,碱溶液中的c(H+)和c(OH-)总结定性判断溶液的酸碱性及定量计算溶液中c(H+)和c(OH-)的方法思考在25时，水电离出的c(H+) =10-12的溶液,呈什么性问题来源:高考资源网七、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图 环节1 创设情境提出问题展示721自然灾害图片【问题】地表水导电吗？【问题】纯水导电吗？ 回答：导电思考创设情境、产生动机、激发学生学习兴趣 环节2认识水是弱电解质【演示】纯水的导电性实验【问题】你能观察到什么现象,为什么?【问题】纯水导电说明什么？【问题】产生的电流及其微弱说明什么？观察回答:灵敏电流表指针偏转,产生微弱电流.回
4、答:有自由移动的离子,水能发生电离.回答:水是弱电解质,部分电离. 认识水是弱电解质,存在电离平衡环节3 认识水的电离【讲解】水是弱电解质,水的电离是可逆过程,存在水的电离平衡,书写水的电离方程式.2 H2O H3O+ + OH- H2O H+ + OH-【问题】水电离的最大程度就是达到水的电离平衡状态,如何定量的表示水电离的程度呢?【讲解】水的离子积常数:水电离的c(H+)与水电离的c(OH-) Kw= c(H+)水c(OH-)水【讲解】科学研究证实,水的离子积常数同样适用于稀溶液.所以水的离子积常数为溶液中总的c(H+)与总的c(OH-) Kw= c(H+)总c(OH-)总 【问题】Kw是
5、温度函数,只随温度变化,温度升高,Kw如何改变?【练习】某温度下纯水中C(H+) = 210-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = _若温度不变，滴入稀盐酸使C (H+) = 510-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-)= _ 思考回答:定义常数温度升高,Kw升高 理解水的电离方式理解Kw的定义 为水的电离平衡移动定性及定量分析作铺垫.环节4定性分析水的电离平衡移动【讨论】水跟其他弱电解质一样,电离过程可逆, 如何影响水的电离平衡呢?【练习】水的电离平衡影响因素【问题】 酸性溶液中有OH吗？碱性溶液中有H 吗？为什么。 【问题】溶液呈酸碱性的原因?【小结】c(H+)=c(OH-
6、) 中性 c(H+)c(OH-) 酸性 c(H+)c(OH-) 碱性讨论后回答:温度,酸碱盐金属Na等.回答:有,水会电离产生OH和H回答: 溶液中c(H+) c(OH-)的相对大小.用平衡移动思想定性分析水的电离平衡移动.知道溶液呈酸碱性的原因环节5来源:K定量分析溶液中c(H+)和c(OH-)【过渡】平衡移动思想可以定性分析水的电离平衡,如何定量计算溶液中的c(H+)和c(OH-)呢? 来源:学*科*网【问题】如何计算不同温度下,蒸馏水中c(H+)和c(OH-)?【小结】强调水的电离方式 Kw= c(H+)水c(OH-)水 c(H+)水=c(OH-)水 【问题】如何计算酸溶液中c(H+)和
7、c(OH-)?【小结】强调酸溶液中c(H+)的主要来源 Kw= c(H+)酸c(OH-)水【问题】如何计算碱溶液中c(H+)和c(OH-)?【小结】强调碱溶液中c(OH-)的主要来源 Kw= c(H+)水c(OH-)碱思考后展示思考后展示思考后展示利用水的离子积常数进行简单计算环节6总结【问题】25时,水电离出的c(H+) =10-12的溶液,呈什么性?回答:可酸可碱 总结定性判断溶液的酸碱性及定量计算溶液中c(H+)和c (OH-)的方法八、板书设计：3.2 水的电离和溶液的酸碱性一 水的电离 1.弱电解质 2 H2O H3O+ + OH- H2O H+ + OH-2.水的离子积常数: Kw= c(H+)总c(OH-)总温度函数, 温度Kw, 25 Kw=10-143.水的电离平衡影响因素1.温度:c(H+)=c(OH-) 中性 Kw= c(H+)水c(OH-)水2.加酸: c(H+)c(OH-) 酸性 Kw= c(H+)酸c(OH-)水3.加碱: c(H+)c(OH-) 碱性 Kw= c(H+)水c(OH-)碱
