1、20162017学年（高一）年级上学期期中考试（化学）学科试卷 命题人：宁雅玲 审题人：于志民时间：60分钟 满分：100分注意事项：1 答题前请将自己的班级、姓名、科考号等项目填写在答题卡和试卷规定的位置上。考试结束 时将答题卡交回。2 本试题分两卷,第卷为选择题,第卷为书面表达题.试卷满分为100分,答题时间为60分钟.3. 第卷选择题的答案都必须填写在答题卡上.选择题答案写在试卷上无效.4. 第卷的答案答在答题卡上,注意字迹清楚,卷面整洁.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 N:14 Ar:40 Cl:35.5C:12 Cu:64 S:32 Ba:137第卷(
2、选择题 共48分)一、选择题（本题有16个小题每小题3分，共48分，每小题四个选项中，只有一项符合题意）（ ）1以下实验装置一般不用于分离物质的是 （ ）2下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 A氯化镁晶体 B 氯化钠溶液 C液态氯化氢 D 熔融氢氧化钾（ ）3. 下列说法中正确的是A氢氧化钠的摩尔质量是40g B1mol氢氧根离子的质量是17gC1mol氮的质量是14g/mol D氩气的摩尔质量就是它的相对原子质量 （ ）4下列实验操作中不正确的是A蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处 B定容时，如果加水超过了刻度线，则可用胶头滴管吸出多余部分C配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定量
3、水，再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸D称量NaOH时，NaOH置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘（ ）5下列反应是氧化还原反应的是 ACu2(OH)2CO3=2CuO + H2O + CO2 BFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O D2Al +Fe2O3 =Al2O3 + 2Fe（ ）6下列物质的分类正确的是 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4Cu(OH)2CO3Fe2O3SO3BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHNaHSO4CaF2MgOSO2DKOHHNO3NaHCO3CaOCO2（ ）7下列关于胶体的
4、叙述正确的是 AFe(OH)3胶体粒子直径在1100 nm之间 B胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应 CFe(OH)3胶体中混有少量FeCl3，可以采取过滤的方法分离 D将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中长时间加热制得Fe(OH)3胶体 （ ）8下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.5mol/L CaCl2溶液C50ml 1mol/L NaCl溶液 D25ml 0.5mol/L HCl溶液（ ）9下列可以大量共存且形成无色溶液的一组离子应该是A、Ag+、Cu2+、NO3-、
5、Na+ B、NO3-、Fe3+、Mg2+、SO42-C、Na+、Ca2+、Cl-、CO32- D、K+、Ba2+、Cl-、NO3-（ ）10下列反应中H2O只做还原剂的是 A2Na+2H2O=2NaOH+H2 B2H2O =2H2+ O2C2F2+2H2O=4HF+O2 DCaO+H2O=Ca(OH)2D（ ）11离子方程式：CO32+2H+CO2H2O表示的意义是 A一切碳酸盐与一切酸之间的反应 B碳酸盐与盐酸之间的反应C可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 D碳酸盐与强酸之间的反应（ ）12下列变化需要加入还原剂才能实现的 AMnO4-Mn2 B HClCl2 CFeFe3 D KClO3O2（
6、）13下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A把金属铁放入稀硫酸中：Fe +2H+= Fe3+H2 B往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+= CO2+H2OC氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2+2H+= Cu2+2H2O D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ SO42-+ H+OH-= Ba SO4+ H2O（ ）14设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A常温常压下，23g NO2含有NA个氧原子 B标准状况下，22.4L H2O含有NA个H2O分子 C含10 NA个电子的N2分子的物质的量是1mol D0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中，OH的个数为0.2NA个（ ）15实
7、验室要配制0.5 mol/L硫酸溶液500 mL，需要用10 mol/L的硫酸溶液的体积是 A25 B25 L C25 mL D50 mL（ ）16将0.06mol FeCl2加入100ml K2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72被还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为A. 0.4mol/L B. 0.2mol/L C. 0.1mol/L D. 0.08mol/L第卷(非选择题 共52分)（7分）17.将适当的数据填写在空格中：（1）0.5molNaOH的质量是 g，10gNaOH的物质的量是 mol。（2）在标准状况下0.5molH2的体积为
8、 L，在标况下5.6LH2的物质的量为 mol。（3）将58.5gNaCl溶于水配制成500mL溶液，此溶液中溶质的物质的量浓度为 ；取此溶液100mL，其中Na+的物质的量浓度为 ，Na+的物质的量是 ；（15分）18.回答下列问题：（1）写出下列物质的电离方程式：Ba(OH)2 ；Fe2(SO4)3 _ _ ；H2SO4 _ _ 。（2）如果NaHSO4的电离方程式可以写成：NaHSO4=Na+H+SO42-。那么，将NaHSO4溶液与氢氧化钠溶液完全反应的离子方程式是： 。（3）用“双线桥”法，对反应MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O进行化合价变化、电子转移
9、以及氧化、还原分析。 ，其中氧化剂是 ，还原剂是 。（6分）19.利用“化学计量在实验中的应用”相关知识填空。（1）含有6.021023个氢原子的H2SO4的物质的量是_。 （2）在一定的温度和压强下，1体积X2 (气)跟3体积Y2 (气)化合生成2体积化合物， 则该化合物的化学式是_。（3）三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl、SO42， 则n（SO42）为_。(12分)20.A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-的某一种。若把
10、四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四只试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；若向的四只试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：A、 ；B、 ；C、 ；D、 ；（离子不能重复组合）写出B、D与盐酸反应的离子方程式： ； （12分）21. 海带、海藻中丰富的碘元素主要以碘化钾的形式存在。化学小组欲用海带制取少量碘单质，先将海带烧成灰，再用水浸泡一段时间（让碘化物充分溶解），得到海带灰悬浊液，然后按以下流程提取单质碘（已知：2I-+Cl2=2Cl-+I2）。（1）过程中使用的玻璃仪器 ，（2）过程中充入适量Cl2的目的是 ；（3）提取碘的过程中实验操作的名称
11、： ，选择的有机试剂可以是 （填序号）。 A酒精 B四氯化碳 C醋酸 D苯（4）过程中有以下操作. 倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，放正分液漏斗； 把50ml碘水和15ml有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； 将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准； 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置、分层； 从分液漏斗上口倒出上层液体。 旋开分液漏斗下面的活塞，用烧杯接收下层液体； 检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； 操作顺序正确的是_（填字母）。 A. B. C. D. 过程从含碘的有机溶液中提取碘并回收有机溶剂，还需要经过蒸馏、冷凝（如图）。则 冷
12、水的流向为 参考答案：题号12345678910答案CDBBDDADDC题号11121314151617181920答案CACACC（7分）17、20 0.25 11.2 0.25 2mol/L 2mol/L 0.2mol（每空1分）（15分）18、略（每个2分）H+ + OH- = H2O（2分）略 （3分） MnO2 HCl（各2分）（6分）19、0.5mol XY3 0.15mol（每空2分）（12分）20、BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3 略（每个2分）（12分）21、漏斗、烧杯、玻璃棒；（3分）使碘离子转化为碘单质；（2分）萃取（或萃取分液）；（1分）BD；（2分）B流向A（2分）
