1、高考资源网（） 您身边的高考专家临江一中2013-2014学年度下学期期末考试高一化学试题考生注意事项：1. 化学学科考试时间为90分钟2. 本次考试共25道试题，满分100分可能用到的元素的相对原子质量Li7 Al27 C12 H1 Na=23 S=32 O16 Cl=35.5 N=14 第卷（选择题 共50分）一 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1工业生产中物质制备时，通过下列反应原理一步完成获得产物，符合 “绿色化学”的反应是 A加成反应 B分解反应 C取代反应 D置换反应2下列有关化学用语使用正确的是 A钙离子的结构示意图： B乙烯的结构简式：CH2CH2 C
2、CH4分子的球棍模型： D丙烯的电子式:3下列有关金属的冶炼说法正确的是A高炉炼铁的过程是通过置换反应得到铁 B用直接加热氧化铝的方法冶炼得到铝C高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁D硫化亚铜与氧气反应炼铜的过程不属于氧化还原反应4.下列过程中需要吸收热量的是A. H22H B. 2H2+O2 =2H2OC. CaO+H2O =Ca(OH)2 D. 2ClC125. 2甲基丙烷的二氯代产物有 种(不考虑立体异构） A 2 B3 C4 D5 6.在常温和光照条件下，可与甲烷发生反应的是A.氧气 B.氯气 C.高锰酸钾酸性溶液D.浓硫酸7.下列反应中，属于加成反应的是A.乙烯通入酸性KMnO4溶
3、液 B.乙烷与溴蒸气反应 C.乙烯在一定条件下与水反应生成乙醇 D. 乙烯燃烧生成二氧化碳和水 8能用分液漏斗进行分离的一组物质是A苯和硝基苯 B丙酸甲酯和水 C乙酸乙酯和乙酸 D溴苯和溴9下列关于有机化合物的认识不正确的是A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C13H22O11，二者互为同分异构体C.在水溶液里，乙酸分子中的CH3可以电离出H+D.在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应。10下列说法正确的是A煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料B石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都有固定的熔沸点C石油炼制的目的是为了获
4、得轻质油和重要化工原料（乙烯、丙烯等）D天然气和沼气的主要成分是乙烯，它们都属于不可再生能源二 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是AX、Y元素的金属性 XYB一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来12其他条件不变时，能使反应速率加快的是 A对于反应3Fe(s)4H2O(g) Fe3O4(s)4H2(g), 增加Fe的量
5、 B对于N2(g)3H2(g)2NH3(g)，容器体积固定不变时，充入Ar C对于N2(g)3H2(g)2NH3(g)，容器体积固定不变时，充入N2 D对于N2(g)3H2(g)2NH3(g)，容器气体压强不变时，充入Ar13.下列叙述错误的是 A.海水提溴的方法中,需两次使用氯气将溴离子氧化得到溴 B.钠与乙醇的反应比水缓慢，钠浮在乙醇的液面上缓慢游动 C.C2H4和C3H6组成上相差一个CH2原子团，但它们不一定是同系物 D.用18O标记的CH3CHOH与乙酸反应制取乙酸乙酯,18O存在于乙酸乙酯中14下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ABeCl2 B. PCl3 C. P
6、Cl5 D . H2S15丙烯酸（CH2 = CH COOH）的性质可能有： 加成反应 水解反应 酯化反应 中和反应 氧化反应 加聚反应 A B C D16已知118号元素的离子aX m+、bY n+、cZP、dWk都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A若PK，则还原性cZP dWk B若m n, 则碱性 X(OH)m Y(OH)n C若半径aX m+bY n+ ，则ab D若半径aX m+ bY n+ ，则X的单质一定能从含Y n+ 的盐溶液中置换出Y17下列叙述中正确的是 A.离子化合物中一定含有金属元素 B.元素周期表IA族内的元素之间不可能形成离子键 C.离子化合物中一定没有共价
7、键 D.元素周期表中同周期的IIA和 III A元素的原子序数差可能为1,11和2518一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为C1、C2、C3（均不为0），平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1molL-1，0.3 molL-1,0.08 molL-1，则下列判断不合理的是 AC1C2=13 B平衡时，Y和Z的生成速率之比为23CX、Y的转化率不相等 DC1的取值范围为0C10.14 molL-119.生活中常用某些化学知识解决实际问题，下列解释正确的是20.可逆反应：在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是（1）单位时间内生成的同时生成（2）单位时间内生成的
8、同时，生成（3）用的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态（4）混合气体的颜色不再改变的状态（5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. （1）（4）（5） B. （2）（3）（5）C. （1）（3）（4） D. （1）（2）（3）（4）（5）第卷（非选择题 共50分）三、实验题21碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：海藻灰 海藻 灼烧 浸泡 海藻灰悬浊液含碘离子溶液残渣 过量Cl2 含碘水的溶液 含碘有机溶液 晶态碘（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤 ，步骤 （
9、2）写出步骤对应反应的离子方程式： （3）步骤除了加入过量Cl2，下列氧化剂最好选用 （填代号）。A浓硫酸 BH2O2溶液 CKMnO4溶液理由是 （4）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 。（填编号）A酒精 B醋酸 C四氯化碳 D苯（5）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤至，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是 四、填空题22. X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素
10、最高正价是7价。回答下列问题：(1)元素X原子结构示意图为_。(2)元素Y的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。(3)元素Z能与氢元素形成一价阴离子，该阴离子的电子总数是_，与该离子电子总数相等的Z与氢形成的微粒是_。(4)ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为_。(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是_(用酸的分子式表示)。23已知A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可以衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图所示(部分反
11、应条件、产物省略)(1)A 中含有的官能团是 （填名称）； B的结构简式是 ； D的结构简式是 ；(2) 写出下列反应的化学方程式反应： ；反应： 反应类型是 。(3)实验室利用反应制取C，常用右图装置：a试管中浓H2SO4的作用是：_ _ _，_ _。a试管中的主要化学反应的化学方程式为为 反应类型是 。 在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是 。 b试管装有其作用是。 24.向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+ yB(g)pC(g) + qD(g)。已知：平均反应速率V(C)=1/2V(A)；反应2min时，A的浓度减少了1/3
12、，B的物质的量减少了a/2mol，有amolD生成。回答下列问题： （1）反应2min内，A的平均反应速率是molL-1min-1；（2）原化学方程式中，化学计量数是：A(g)+ B(g) C(g) + D(g)（3）反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为； 25.氢氧燃料电池是色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极 表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：(1) 氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_在导线中电子流动方向为_(用a、b表示)。(2)负极反应式为 。(3)电极表面镀铂粉的原因为 。(4)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提
13、供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：2LiH22LiH IILiHH2O =LiOHH2 反应I中的还原剂是_，反应中的氧化剂是_已知LiH固体密度为0.8 g/cm3。用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体 积比为。 由生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80，则导线中通过电子的物质的量为 mol。高一期末考试化学试题答案选择题（本题共有20个小题，每小题只有1个正确答案，共50分）题号12345678910答案ACCABBCBCC题号11121314151617181920答案D
14、cBBBCDBAA21（11分）（1）过滤 （1分），萃取（1分） （2）Cl2 +2I = I2 +2Cl （2分）（3）B（1分）过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不会引进杂质、不产生污染。（2分）（4） CD （2分） （5）分液漏斗 （1分）， 普通漏斗 （1分） 22 （9 分） (1) （1分）(2) C（1分）(3)10NH、NH3（3分）(4)NCl34H2O=3HClONH3H2O（2分）(5)H2CO23（15分）除注明外，其余每空1分(1) 羟基 ；CH2=CH2 ； CH3CHO(2) 反应： 2CH3CH2OH + 2 Na 2CH3CH2ONa + H2反应： CH
15、2=CH2 + H2O CH3CH2OH 加成反应(3) 催化剂、吸水剂CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O（2分） 酯化反应防止倒吸饱和碳酸钠溶液；除去挥发出来的乙酸和乙醇，减小乙酸乙酯溶解度，有利于分层；（2分）24、（6分）每空2分（1）a/12(2)2 3 1 6 (3)a/b25、（9分）(1)由化学能转变为电能；由a到b （2分） (2)2H2+4OH-4e-=4H2O(或H2+2OH-2e-=2H2O) （1） (3)增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率（2分） (4)Li；H2O；1/1148（或8.7110-4）；32（4分）2316100a/b%- 8 - 版权所有高考资源网
