1、常州市教育学会学业水平监测高三化学2022年11月注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Co-59一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.三星堆是中华文明的重要组成部分。下列出土文物属于合金的是（ ）A.青铜神树B.丝绸黑炭C.陶瓷马头D.雕花象牙2.反应可应用于解决冬季开采石油井下结蜡难题。下列说法正确的是（ ）A.的空间构型为
2、三角锥型B.中仅含离子键C.仅为氧化产物D.该反应的3.、的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：；.下列说法正确的是（ ）A.X、Y的中子数分别为6和4B.X、Y均与互为同位素C.、均可用作研究酯化反应历程的示踪原子D.自然界不存在、单质是因它们化学性质很活泼4.氯化亚砜（）又称亚硫酰氯，常用作有机合成工业中的氯化剂，遇水立即水解。下列说法正确的是（ ）A.半径大小：B.酸性：B.热稳定性：D.水解生成和HCl5.实验室利用氧化制备。在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应。下列实验装置和操作不能达到实验目的是（ ）A.装置甲烧瓶中加入漂白粉，仅打开滴液漏斗下端活塞即可制
3、取B.装置乙中盛放饱和NaCl溶液，可提高的产率C.装置丙中可用NaOH作强碱性介质D.装置丁中加入NaOH溶液吸收尾气阅读下列资料，完成6-8题：大气中的氮是取之不尽的天然资源，它以分子形式稳定存在于自然界，只有少量的通过生物固氮和高能固氮的方式从游离态转变为化合态，进入土壤和海洋。通过化学方法也可将转变为人类需要的各种含氮化合物，但硝酸的生产、化石燃料的燃烧以及机动车辆尾气的排放，也带来一些不利的影响。6.下列关于氮及其化合物的转化说法不正确的是（ ）A.豆科植物的根瘤菌能把空气中转化为或铵盐B.土壤中的硝酸盐可被细菌分解转化为返回大气中C.陆地和海洋中的植物能吸收含氮化合物制造蛋白质D.
4、用生产的过程中N元素只发生氧化反应7.空燃比是指机动车内燃机气缸内混合气中空气与燃料之间的质量比例。内燃机工作时，气缸中会发生反应 。下列说法正确的是（ ）A.上述反应B.上述反应平衡常数C.气缸内温度升高，正反应速率加快，逆反应速率减慢D.实际应用中，控制气缸内空燃比越小，机动车尾气对环境的污染越小8.下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A.难溶于水，可用作粮食保护气B.具有还原性，液氨可作制冷剂C.具有挥发性，可用于制造化肥D.溶液呈酸性，可用于去除铁锈9.室温下的、，的、。工业上以和纯碱为原料制备无水的主要流程如下。下列说法不正确的是（ ）A.吸收过程中有气体放出B.结晶后母液
5、中含有C.中和后溶液中可能含有D.湿料经气流干燥时温度不宜过高10.利用如图装置（电极材料均为石墨，右侧装置为原电池）从废旧锂离子电池正极材料中回收金属钴。工作时借助细菌降解乙酸盐生成，将转化为，并定时将乙室溶液转移至甲室。下列说法不正确的是（ ）A.b电极为电解池的阴极，d电极为原电池的正极B.c电极反应式为C.为保持细菌所在环境pH稳定，两池均应选择阳离子交换膜D.若甲室减少100mg，乙室增加150mg，则此时还未进行过溶液转移11.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ）选项探究方案探究目的A将分别通入盛有品红溶液和溶液的试管中，观察两份溶液颜色变化具有漂白性B用pH计测定浓度
6、均为的溶液和溶液的pH比较和的酸性强弱C向两支试管中各加入2mL的溶液，再同时各加入2mL和的稀硫酸，比较试管中出现浑浊现象的快慢研究浓度对反应速率的影响D向25.00mL未知浓度的溶液中加入甲基橙指示剂，用标准溶液滴定，记录指示剂变色时消耗碱液的体积并计算测定溶液的浓度12.已知室温下，。通过下列实验探究含硫化合物的性质。实验1：测得溶液pH=4.1实验2：向10mL溶液中逐滴加入5mL水，用pH计监测过程中pH变化实验3：向10mL溶液中逐滴加入NaOH溶液，直至pH=7实验4：向5mL中滴加10mL溶液，产生粉色沉淀，再加几滴溶液，产生黑色沉淀下列说法不正确的是（ ）A.由实验1可知：溶
7、液中B.实验2加水过程中，监测结果为溶液的pH不断减小C.实验3所得溶液中存在：D.由实验4可知：13.丙烷经催化脱氢制丙烯的反应为。600，将固定浓度的通入有催化剂的恒容反应器，逐渐提高浓度，经相同时间，测得出口处、CO和浓度随初始浓度的变化关系如右图。已知： 下列说法正确的是（ ）A.丙烷催化脱氢制丙烯反应的B.和变化差异的原因：C.其他条件不变，投料比越大，转化率越大D.若体系只有、CO和生成，则出口处物质浓度c之间一定存在关系：二、非选择题：共4题，共61分。14.（15分）以含砷氧化铜矿含CuO、及重金属盐等为原料，用氨浸法制取饲料级硫酸铜。（1）氨浸：常温下，将一定比例的氨水和溶液
8、混合，配制成浸取液，可将矿物中的CuO转化为溶液，此时砷元素以形式进入溶液。已知25时，。为提高铜的浸出率，不仅要求浸取液中总氨（氨铵之和）适当过量，而且要求控制其pH约为9.24，此时浸取液中氨铵比约为_（填字母）。A.12B.23C.11D.21氨浸时溶液温度不宜过高，其原因是_。（2）除杂：在浸出液中先加入溶液去除重金属离子，然后调节溶液呈弱酸性，再依次用溶液和溶液去除含砷微粒，除砷主要经过“吸附反应沉淀”的过程。加入溶液，同时鼓入空气，可加快吸附过程的发生。请简述产生吸附作用的原理：_。加入溶液，可将溶液中少量残留的氧化为，并进一步转化为难溶铁盐，脱离浸出液。写出发生氧化反应的离子方程
9、式：_。（3）蒸氨、酸溶：除杂后的溶液主要成分为，经蒸氨操作得到固体。过滤后将其加入硫酸溶解。蒸氨后过滤得到大量废液，为实现资源的充分利用，请结合上述工艺流程提出一条使用建议：_。（4）结晶、烘干：酸溶后的溶液结晶、过滤、洗涤，得到产品。实验测得烘干过程中剩余固体的质量与起始样品的质量的比值随温度变化的曲线如题14图所示。为确保产品为饲料级，烘干温度应不超过_（写出计算过程）15.（15分）以废铁屑(含及少量Fe和)为原料制备和晶体的流程如下：已知：25时，；晶体呈翠绿色，可溶于水、难溶于乙醇。（1）室温下，若滤液I中为，要保证无沉淀产生，则应调节滤液I的pH小于_。（2）向滤液I中加入过量铁
10、粉，使完全转化为。检验是否完全还原的实验操作是_。（3）将滤液II与饱和溶液混合即可制得。滤液II和饱和溶液的混合方式为_。混合过程中放出的气体为_（填化学式）。（4）甲同学认为流程中，用代替空气与滤液I反应效果更好，乙同学不同意甲的观点，其理由是_。（5）写出加入饱和溶液时发生反应的离子方程式：_。（6）经“一系列操作”获得翠绿色晶体后，用乙醇洗涤晶体的目的是_。16.（15分）含硫化合物在生产、生活中应用广泛。I.可用于染料、医药行业。工业上常用芒硝（）和煤粉为原料生产，所得粗品中常含有一定量煤灰和重金属硫化物等杂质。已知：易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇；晶粒大小与结晶条件有关，溶液
11、的浓度越大，或溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却得越快，析出的晶粒就越小，反之可得到较大的晶粒。（1）原料在高温下反应，同时生成CO气体。写出该反应的化学方程式：_。（2）实验室用乙醇重结晶纯化粗品，装置如题16图-1所示。回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的1/3。若气雾上升过高，可采取的措施是_。回流结束后，需进行的操作有：a停止加热、b关闭冷凝水、c移去水浴，正确的操作顺序为_（填字母）。（3）95下回流30min后，立即趁热过滤，使用锥形瓶接收滤液。不用烧杯接收滤液的原因是_。滤液经_（填字母），过滤后，用95%乙醇洗涤，干燥，得到较高产量颗粒较大的Na2S晶体。A.蒸发结晶B.
12、65保温结晶C.冰水浴冷却结晶II.可用作还原剂、防腐剂等。研究性学习小组为了准确检测市售银耳中添加剂的含量，设计如题16图-2所示装置进行实验。请补全下面的实验方案：向三颈烧瓶中加入10.00g银耳样品和400mL水，向锥形瓶中加入125mL水、0.30mL溶液和_，向滴液漏斗和滴定管中分别装入_和_。接通冷凝水，打开电热装置和磁力搅拌器，_。用适量替代银耳样品，重复上述步骤，测得的平均回收率为95%。（可供选择的试剂：溶液、淀粉溶液、溶液、）17.（16分）脱硫脱氮技术是环境科学研究的热点。（1）模拟氧化结合溶液吸收法同时脱除和NO的过程示意图如下。已知气体反应器中主要发生如下反应（K为2
13、5下平衡常数、E为活化能）：i. 、ii. 、iii. 、其他条件不变时，温度高于150，在相同时间内和NO的转化率均随温度升高而降低，原因是_。其他条件不变，和NO初始的物质的量浓度相等时，经检测装置1分析，在相同时间内和NO的转化率随的浓度的变化关系如题17图-1所示。NO的转化率始终高于的原因是_。图-1 图-2从检测装置1中排出的气体经如题17图-2所示的溶液吸收器吸收，被还原成。该喷淋吸收塔装置的优点是_。其他条件不变，和NO初始的物质的量浓度相等时，经检测装置2分析，在相同时间内，与NO的物质的量之比对和NO脱除率的影响如题17图-3所示。的浓度很低时，的脱除率超过97%，其原因是_。图-3图-4（2）科研人员研究发现厌氧氨氧化生物酶体系可以促进H+和电子的转移（如a、b和c），能将废水中的转化为进入大气层，其反应过程如题17图-4所示。请结合反应方程式，描述上述转化的具体过程：_。若废水中存在一定浓度的时，则上述转化无法发生，其可能原因是_。
