1、曾宪梓中学20102011学年度上学期高二10月月考化学试题说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间90分钟。请将第卷的答案填涂在机读卡上，将第II卷答案写在答题卡上。第卷（共72分）（请将答案填涂在机读卡上）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1在2A+B=3C+4D中，表示该反应速率最快的是（ ）Av（A）= 0.5mol/(L.s) Bv（B）= 0.3mol/(L.s)Cv（C）= 0.8mol/(L.s) Dv（D）= 1mol/(L.s)2. 下列
2、反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）A铝片和稀盐酸反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的碳与二氧化碳的反应 D甲烷在氧气中的燃烧3.下列热化学方程式书写正确的是（ ）AC(s)+O2(g) = CO2(g)；H=+393.5 kJmol-1B2SO2+O2 = 2SO3；H=196.6 kJmol-1C. 2H2（g）+O2(g) = 2H2O(l)；H=571.6KJDH2（g）+1/2O2(g) = H2O(l)；H=285.8 kJmol-14在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之间
3、有以下关系：2v（B）=3v（A） ； 3v（C）=2v（B）。 则此反应可表示为（ ） A2A+3B = 2C BA+3B = 2C C3A+B=2C DA+B=C 5根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJmol-12H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJmol-1 2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJmol-1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）A Q1Q2Q3 BQ1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q3 6下列方法对2SO2(g)+O2(g) 2SO3(
4、g)的反应速率没有影响的是（ ） A加入SO3 B容积不变，充入N2气体 C压强不变，充入N2气体 D降低温度7在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)2B(g) C(g)D(g) 已达平衡标志的是（ ）A混合气体的密度 BB物质的相对分子质量C混合气体的压强 D气体的总物质的量8硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）实验来源:反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4来源:高考资源网H2O来源:KV/mLc/（molL-1）V/mLc/（molL-1）V/mLA
5、2550.1100. 15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2109已知充分燃烧一定量的丁烷气体生成液态水时，放出的热量为QKJ，而生成的CO2 恰好被200ml 5molL-1KOH溶液吸收生成正盐，则丁烷的燃烧热H为（ ）A8Q kJmol-1 B4Q kJmol-1 C20Q kJmol-1 D16Q kJmol-1 10已知热化学方程式：CO（g）+ 1/2 O2（g）CO2（g） H=283.0kJmol-1H2（g）+1/2 O2（g）H2O（g） H=241.8 kJmol-1则下列说法正确的是（ ）AH2的燃烧热为241.8kJmol-1B
6、由反应、可知右图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） H =41.2 kJmol-1 CH2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量D根据推知反应H2（g） +1/2O2 （g）H2O（l）；H241.8 kJmol-111下列说法不正确的是（ ）A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生C放热反应都不需要加热就能发生D化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量12对有气体参加的某化学反应来说，在下图中可能作为横坐标的是（ ）A温度 B压强C反应物浓度 D反应时间13已知HH
7、键能为436 kJmol-1，HN键能为391 kJmol-1，根据化学方程式：N2 3H2 2NH3 H = 92.4 kJmol-1，则NN键的键能是（ ）A431 kJmol-1 B946 kJmol-1C649 kJmol-1 D869 kJmol-114用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是（ ）加入KHSO4固体不用铁片，改用铁粉滴加少量硫酸铜溶液 加入KNO3固体15未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属最有希望的新能源的是（ ） 天然气煤核能水电太阳能燃料电池风能氢能A B C D除外16在一定条件下，在体
8、积为VL的密闭容器中发生反应：mA + nBpC。t秒末，A减少了1 mol，B减少了1.25 mol，C增加了0.5 mol。则m n p应为（ ） A4 5 2 B2 5 4 C1 3 2 D3 2 1 二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，每小题4分，只选择一个且正确得2分，多选或错选得0分，共24分。）17某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3Br2 HClCH3COCH2BrHBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/molL-1溴颜色消失所需时间t/sCH3CO
9、CH3HClBr20.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400.00101450.800.200.0020580 分析实验数据所得出的结论不正确的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA增大c(CH3COCH3)， v(Br2)增大B实验和的v(Br2)相等C增大c(HCl)， v(Br2)增大D增大c(Br2)，v(Br2)增大18下列说法或表示法正确的是（ ）A1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B由C(石墨)C(金刚石) H = +119 kJmol1可知，石墨比金刚石稳定C在101 kPa时，2
10、 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l） H = +285.8 kJ mol1D在101 kPa，298 K条件下，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等19下列说法正确的是A增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子个数，从而使单位时间内有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 2
11、0制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现（ ）H 381 kJ/mol对上述两个反应的下列叙述中，错误的是A. 两个反应都是置换反应 B. 两个反应都是氧化还原反应C. 两个反应互为可逆反应 D. 反应是放热反应21从下列实验事实所引出的相应结论正确的是（ ）选项实验事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应CH+浓度相同的盐酸和硫酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应反应开始速率相同D在容积可变的密闭容器中发生反应H2
12、（g）+I2（g）2HI（g），把容积缩小一倍反应速率不变22根据热化学方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) H = 297.23 kJ/mol （反应在298K，101kPa下发生）分析下列说法不正确的是（ ）A. 标况下，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJB. S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的热量大于297.23 kJC. S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的热量小于297.23 kJD. 形成1 mol SO2 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 molS ( s )和 1mol
13、O2 ( g )的化学键所吸收的总能量第二部分非选择题（28分）23（14分）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的H= -99kJmol1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，并说明理由 ；（2）图中H= ；（3）如果反应速率v（SO2）为0.05 molL1min1，则v（O2）= molL1min1（4）已知单质硫的燃烧热为296 KJmol1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的H
14、 （要有计算过程）。24(14分)用50ml 0.50molL-1盐酸与50mL 0.55molL-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）实验中改用60 mL 0.50 molL-1的盐酸跟50mL 0.55 molL-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，理由是_；所求中和热的数值会_(填“相等”或“不相等”)，理由是_。（4）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实
15、验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。曾宪梓中学20102011学年度上学期高二化学10月月考参考答案题号12345678答案BCDACBAD题号910111213141516答案ABCDBDBA题号171819202122答案DBDACCDACAD23（14分）（1）反应物能量（1分） 、生成物能量（1分） 无（1分） 降低（1分）， 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低 （2分）（2）198 KJmol1 （2分）（3）0.025 （2分）（4）S(s) + O2(g) = 2SO2(g) H1= 296 KJmol1 ， SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g) H2= 99 KJmol1 3S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) H=3(H1+H2)= 1185 KJmol1 （共4分）
