1、绝密启用前淄博市2017届高三阶段性诊断考试试题理科综合能力测试本试卷共16页，38题(含选考题)，全卷满分300分，考试用时150分钟。祝考试顺利可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 C1 35.5 Cu 64第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与人类生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是A用加酶洗衣粉洗衣服时水的温度越高越好B“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关C小苏打是制作馒头的膨松剂，苏打是治疗胃酸过多的抗酸剂D乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液的消毒原理都是利用其强氧化性8设NA为阿伏加德罗常
2、数的值，下列叙述正确的是A1.8gNH4+中含有的电子数为NAB标准状况下，足量Na2O2与22.4LCO2气体充分反应，转移电子数为2NAC2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应，所得混合气体的分子数等于2NAD298K时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA9某有机物的结构如图所示，下列说法错误的是A分子式为C9H12O3，可以燃烧B能发生取代反应和聚合反应C能使酸性高锰酸钾溶液和溴的CCl4溶液褪色，褪色原理相同D分子中所有碳原子不可能共平面10下列有关实验操作、现象和结论都正确的是11右表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序数等于M
3、与N元素原子序数之和。下列说法错误的是A最简单氢化物的稳定性：MNZB最高价含氧酸的酸性：ZMYC单质的熔点：XZND简单离子的半径：ZNX12现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力，常用于电解池、原电池中。电解NaB(OH)4溶液可制备H3BO3，其工作原理如图。下列叙述错误的是AM室发生的电极反应式：2H2O4e-=O2 +4H+BN室：ac(OH-)c(C1-)c(C1O-)c(H+)26(15分)298K时，一氯化碘(IC1)是一种红棕色液体，沸点371K，不吸潮但能水解，易溶于乙醇。能与KI反应生成I2。KI在298K时的溶解度：140g/100g水，2g/100mL乙醇。单质碘在3
4、18K开始升华。(1)利用干燥纯净的氯气与单质碘反应可制备一氯化碘，该反应为放热反应。相关实验装置及试剂如下：各装置接口的顺序依次是：a f。A装置中发生反应的离子方程式是 。实验过程中B装置需冷水浴，其目的是 。将B装置中得到的液态产物提纯获得较纯净的ICl，宜采取的方法是 。(2)将单质碘和盐酸混合，控制温度约323K，边搅拌边滴加氯酸钠溶液，也可制得一氯化碘。该反应的化学方程式为 。(3)设计实验证明：IC1的氧化性比I2强。 。27(14分)利用钛矿的酸性废液(含TiO2+、Fe2+、Fe3+、SO42-等)，可回收获得FeS2纳米材料、Fe2O3和TiO2nH2O等产品，流程如下：(
5、1)TiO2+中钛元素的化合价为 价。TiO2+只能存在于强酸性溶液中，因为TiO2+易水解生成TiO2nH2O，写出水解的离子方程式 。(2)向富含TiO2+的酸性溶液中加入Na2CO3粉末能得到固体TiO2nH2O。请用化学反应原理解释 。(3)NH4HCO3溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为 ，该反应需控制温度在308K以下，其目的是 。(4)已知298K时，Ksp=8.010-16，若在生成的FeCO3达到沉淀溶解平衡时，测得溶液的pH为8.5，c(Fe2+)=1.010-5molL-1，则所得的FeCO3中 Fe(OH)2(填“有”或“没有”)。(5)FeS2纳米材料可用于制造高
6、容量锂电池，电池放电时的总反应为：4Li+FeS2=Fe+2Li2S，则正极的电极反应式是 。28(14分)(1)一定条件下，CO2与1.0molL-1NaOH溶液充分反应放出的热量如下表：该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为 。(2)用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒温容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表：甲容器中，040min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)= 。该反应的H (填序号)a大于0 b小于0 c等于0 d不能确定丙
7、容器达到平衡时，NO的转化率为 。(3)298K时，NH3H2O的电离常数Kb=210-5，H2CO3的电离常数Kal=410-7，Ka2=410-11。在NH4HCO3溶液中，c(NH4+) c(HCO3-)(填“”、“”或“=”)；反应NH4+HCO3-+H2ONH3H2O+H2CO3的平衡常数K的数值(用科学计数法表示)为 。35(15分)(1)写出基态镍原子的价电子排布图 。(2)丙酮()分子中2号碳原子的杂化方式为 ；与CS2互为等电子体的离子是 (写一种)。(3)含0.1molCl2H2O的水溶液与足量硝酸银溶液反应生成 mol AgC1沉淀。H2O分子的键角比H2S分子的键角大，
8、原因是 。(4)由铜与氯形成的一种化合物的晶胞结构如图所示(黑点代表铜原子)。该晶体的化学式为 。将晶胞内的4个黑点相互连接所形成的立体构型是 。晶体中与一个氯原子距离最近的氯原子有 个。已知该晶体的密度为gcm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为 pm(列出计算式即可)。36【化学选修5：有机化学基础】(15分)药物E具有抗癌抑菌功效，其合成路线如下。己知：NaBH4是一种很强的还原剂，可以将CN还原为CH2NH2(1)化合物A的含氧官能团名称为 。(2)反应实际经历了两步反应，这两步的反应类型依次为 、 。设计反应的目的是 。(3)关于化合物D的说法错误
9、的是 (填序号)。a1molD最多可与3molH2发生加成反应 b可以与盐酸发生反应c可以使高锰酸钾酸性溶液褪色 d是一种芳香烃(4)反应物的名称为 ；写出其与对苯二甲酸反应生成高聚物的化学方程式 ；(5)以CH3CHO和CH3NH2为原料设计合成丙氨酸(CH3CH(NH2)COOH)的路线。己知：提示：合成过程中无机试剂任选。 合成路线表示方法示例为：2017年高三阶段性诊断考试试题化学试题答案7B 8A 9C 10D 11A 12D 13D26（15分）（1）deghbc（2分） 2MnO416H10Cl2Mn25Cl28H2O（3分）防止因反应放热使I2升华和ICl挥发（2分） 蒸馏（2
10、分）（2）3I26HClNaClO36IClNaCl3H2O（3分） （3）向足量KI饱和乙醇溶液中滴加12滴ICl的乙醇稀溶液，充分振荡，再滴加23滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则证明ICl的氧化性强于I2（3分）27（14分）（1）4（2分） TiO2(n1)H2OTiO2nH2O2H（2分）（2）Na2CO3消耗H+，c(H+)减少，使TiO2水解平衡向生成TiO2nH2O方向移动（2分）（3）Fe22HCO3FeCO3CO2H2O（2分） 防止NH4HCO3受热分解和减少Fe2的水解（2分）（4）没有（2分） （5）FeS24eFe2S2（2分）28（14分）（1）CO2(g)NaOH(aq
11、)NaHCO3(aq) H(4xy)kJmol1（3分）（2）0.0125molL1min1（2分） b（2分） 60%（2分）（3）（2分） 1.25103（3分）35（15分）（1） （2分）（2）sp2杂化（1分） SCN（或OCN、CNO、N3等）（2分）（3）0.2（2分） 氧的原子半径比硫小，电负性比硫大，水分子中成键电子对更靠近中心原子，相互排斥作用大，键角大（2分）（4）CuCl（1分） 正四面体形（1分） 12（2分） 1010（2分）36（15分）（1）醛基 、醚键 （共2分）； （2）加成反应、取代反应（2分） 保护醛基（2分）（3）ad （2分）（4）乙二醇（2分）（2分）（5）（3分）
