1、核心要点突破考纲考向分析核心要点突破考纲考向分析考纲要求 考点 考题类型 高考频度 命题规律 1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。原子的组成与原子核外电子排布 选择题 非选择题 本专题是高考的常规考点，选择题常考查原子的结构、微粒间的数量关系及元素、核素、同位素等概念。核心要点突破考纲考向分析考纲要求 考点 考题类型 高考频度 命题规律 3.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。4.了解原子核外电子排布。了解原子结构示意图的表示方法。5.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。化学键
2、及分子间作用力 选择题 非选择题 卷非选择题中主要结合电子排布规律考查元素的推断。关于化学键和分子间作用力的考查在高考中也时有涉及。核心要点突破考纲考向分析原子结构 1.原子的构成 一个单位正11一个单位负核心要点突破考纲考向分析2.微粒的关系(1)质子数_。(2)质量数_。3.元素、核素、同位素(1)“三素”的概念 核电荷数核外电子数原子序数质子数中子数核电荷数质子中子质子数中子数核心要点突破考纲考向分析(2)同位素的性质 同一元素的各种核素的_不同，_相同，化学性质_，物理性质_。(3)几种重要的核素 中子数质子数几乎完全相同差异较大核素23592U146 C21H31H188 O 用途
3、核燃料用于考古年代的鉴定制氢弹示踪原子核心要点突破考纲考向分析易错防范 1.有关符号的意义 核心要点突破考纲考向分析2.粒子之间的关系 任何原子或离子均有质子，但不一定有中子，也不一定有核外电子，如H只有质子，无中子和核外电子。3.质子数相等的微粒不一定属于同一种元素(1)同种元素的不同原子(同位素)如：1H、2H和3H。(2)同种元素的离子和原子如：Na和Na。(3)不同的分子如：CH4、NH3、H2O、HF、Ne。(4)不同的离子如：NH、Na、H3O。核心要点突破考纲考向分析原子核外电子排布与元素性质的关系 1.电子层的表示方法及能量变化 由低到高核心要点突破考纲考向分析2.核外电子排布
4、规律(1)能量最低原则 核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。(2)分层排布原理 每层最多容纳的电子数为_。最外层不超过_(K层为最外层时不超过_)。次外层不超过_，倒数第三层不超过_。2n28个2个18个32个核心要点突破考纲考向分析核外电子排布与元素推断规律 核心要点突破考纲考向分析Ne最外层电子数是次外层电子数的4倍 核心要点突破考纲考向分析化学键及分子间作用力 1.化学键(1)离子键 概念：阴阳离子之间的_。成键过程(用电子式表示MgCl2的形成过程)：_ 相互作用离子化合物：含有_构成的化合物。离子键核心要点突破考纲考向分析
5、(2)共价键 概念：原子间通过_所形成的相互作用。成键过程(用电子式表示H2O的形成过程)类型 a.极性共价键：共用电子对发生偏移(不同种原子)如：HCl、HOH等。b.非极性共价键：共用电子对不发生偏移(同种原子)如：HH、NN。共价化合物：_构成的化合物。共用电子对全部由共价键核心要点突破考纲考向分析2.化学键与物质类别的关系 核心要点突破考纲考向分析(1)存在离子键的化合物_是离子化合物。(2)离子化合物中_存在离子键，_存在共价键，如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。(3)共价化合物中只有共价键，_离子键。(4)含有共价键的化合物_是共价化合物，如NH4Cl、NaOH、Na2
6、O2等。一定一定可能不存在不一定核心要点突破考纲考向分析(5)全部由非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐，铵根离子和酸根离子之间以离子键结合。由金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物如AlCl3。(6)稀有气体是单原子分子，不存在化学键。(7)两种元素组成的物质既有极性共价键又有非极性共价键的化合物。如：烃类、H2O2。核心要点突破考纲考向分析3.分子间作用力(范德华力)(1)特征：广泛存在于_；只有分子充分接近时才存在。(2)应用：组成和结构相似的物质，其_，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。4.氢键(1)定义：分子间存在的一种比分子间作
7、用力_的相互作用。(2)列举三种分子间存在氢键的物质：_。(3)作用：使物质具有_的熔、沸点。分子之间相对分子质量越大稍强NH3、H2O、HF较高核心要点突破考纲考向分析1.两个比较(1)离子键与共价键的比较 离子键 共价键 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键条件 活泼金属元素与 活泼非金属元素 一般在非金属原子(可相同，可不同)之间 成键作用 静电作用 核心要点突破考纲考向分析(2)化学键、范德华力、氢键强弱的比较 化学键氢键范德华力 2.一个警示 氢键不是化学键而是一种特殊的分子间作用力、分子间作用力和氢键只影响物质的物理性质。核心要点突破考纲考向分析要点一“三素”“四同”和“四量”的比较
8、1.元素、核素、同位素的比较 核心要点突破考纲考向分析2.“四同”概念的比较 同位素 同素异形体 同分异构体 同系物 对象 原子 单质 化合物 有机物 同与异 质子数相同 中子数不同 元素同种 结构不同 分子式相同 结构不同 结构相似 组成相差 n个CH2 性质 物理性质不同化学性质相同 物理性质不同化学性质不同 物理性质不同化学性质可能相似 物理性质不同化学性质相似 核心要点突破考纲考向分析3.“四量”原子质量、原子的相对原子质量、元素的相对原子质量、质量数 原子质量 原子的相对 原子质量 元素的相对 原子质量 质量数 定义 指某元素某种核素的一个原子的真实质量 一个原子的真实质量与一个C原
9、子质量的的比值 该元素各种核素的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和 一个原子的质子数与中子数的和 实例 一个O原子的质量是2.6571026 kg O的相对原子质量约为16 MrMr1a%Mr2b%(其中a%b%1)O的质量数为16 核心要点突破考纲考向分析【典例示范 1】(2013海南化学，3)重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是()A.氘(D)原子核外有 1 个电子B.1H 与 D 互称同位素C.H2O 与 D2O 互称同素异形体D.1H182 O 与 D162 O 的相对分子质量相同核心要点突破考纲考向分析解析 A 项，D 是氢元素的一种核素，质子数为
10、1，故电子数也为 1，正确；B 项，H 与 D 的质子数相同，中子数不同，故互为同位素，正确；C 项，H2O 与 D2O 都是由氢、氧两种元素组成的化合物，不是单质，错误；D 项，1H182 O 与D162 O的相对分子质量分别为 121820、221620，相同，正确。答案 C核心要点突破考纲考向分析【借题发挥】三个易错警示(1)一种元素可以有若干种不同的核素，也可以只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。(2)质子数相同而中子数不同的两微粒不一定互为同位素，如 14N2 和 13C16O。(3)2H2 和 3H2 既不是同位素，也不是同素异形体。核心要点突破考纲考向分析要点二 离子化合物
11、与共价化合物的判断方法 核心要点突破考纲考向分析【典例示范2】(2015吉林长春模拟)下列有关说法正确的是()A.该组化合物中只含有共价键：H2O、NH4Cl、H2O2 B.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物 C.Na2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、H2SO4为共价化合物 D.共价化合物是由不同种非金属原子间通过共用电子对形成的 解析 NH4Cl中既含有共价键，也含有离子键，A错；非金属原子间以共价键结合形成的可能为共价化合物如HCl，也可能为单质如H2、O2，B错；如AlCl3也是共价化合物，D错。C核心要点突破考纲考向分析【借题发挥】四个易错警示(1)非
12、金属元素的原子不仅能够形成共价化合物，而且还能够形成离子化合物，如氯化铵。(2)共价化合物也可能由金属和非金属的原子形成如 AlCl3等。(3)离子化合物是强电解质，共价化合物也可能是强电解质，如HCl。(4)共价化合物的熔、沸点不一定都低于离子化合物，如SiO2的熔沸点比NaCl的高。核心要点突破考纲考向分析要点三 电子式的书写方法 核心要点突破考纲考向分析解析 A、C 项误判化学键类型，KCl 中存在离子键，其电子式应为，HCl 中存在共价键，其电子式应为D 项漏写了氧原子最外层未参加成键的电子，应为 。【典例示范 3】下列物质的电子式书写正确的是()A.B.C.D.B核心要点突破考纲考向分析【借题发挥】电子式书写常见的六大误区（1）漏写未参与成键的电子，如：N2：NN，应写为:NN:。（2）化合物类型不清楚，漏写或多写 及错写电荷数，如：NaCl：应写为 NaCl：（3）书写不规范，错写共用电子对，如：N2 的电子式为 不能写成，更不能写成或。核心要点突破考纲考向分析（4）不考虑共价化合物中原子间的结合顺序，如HClO的电子式为而非（5）不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构，如CH+电子式为 而非 。（6）分不清AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写。如：CaBr2、CaC2的电子式分别为 。
