1、第2课时影响化学反应速率的因素课程目标1了解反应活化能的概念，了解有效碰撞理论。2理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学反应速率的影响，认识其一般规律。3了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。4了解通过改变外界条件改变化学反应速率的方法和意义。图说考点基 础 知 识自学思记尝试新知预习一、有效碰撞理论1基元反应与反应历程（1）基元反应：一个化学反应往往经历反应步骤才能实现，反应都称为基元反应。（2）反应历程：与某化学反应有关的一组基元反应反映了该反应的反应历程，反应历程又称。2有效碰撞：3活化分子和活化能：活化分子：发生的分子必须具有足够的能量。活化能：活化分子的平均能量
2、与所有分子的平均能量之差。化学反应的过程中的活化能4化学反应速率与活化分子、有效碰撞的关系活化分子的百分数越大，单位体积内越多，单位时间内越多，化学反应速率。二、影响化学反应速率的因素1内因反应物的性质：影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质。例如金属钠与冷水剧烈反应，而镁和沸水仅能微弱反应。2外因外界因素：（1）浓度规律：其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率；反之，反应速率。解释：（2）压强规律：对于有气体参加的反应，在密闭容器中保持温度不变时，增大压强，反应速率；反之，反应速率。解释：压强增大反应速率如下图所示：（3）温度规律：其他条件相同时，升高温度，反应速率；反之，反应速率
3、。解释：（4）催化剂。规律：当其他条件不变时，使用催化剂，反应速率。解释：催化剂（5）其他因素对化学反应速率的影响。如光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨、增大反应物等，均会对化学反应速率产生影响。 即时性自测1判断正误，正确的打“”，错误的打“”（1）碳酸钙与盐酸反应过程中，再增加CaCO3固体的量，反应速率不变，但把CaCO3固体粉碎，可以加快反应速率。（）（2）增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加。（）（3）增大压强一定能增大化学反应速率。（）（4）对于有气体参加的化学反应，若增大压强（即减小反应容器的体积），可增大单位体积内活化分子数，
4、从而使反应速率加快。（）（5）反应N2O22NO在体积不变的密闭容器中进行，若向容器中充入He使气体压强增大，但反应速率不变。（）（6）升高温度使反应速率增大的主要原因是增加了活化分子的百分数。（）（7）对于正反应吸热的可逆反应，其他条件不变，升高温度，其正、逆反应速率均加快。（）（8）X和Y两种物质混合后发生反应：XY=Z，YZ=WXV，则Z是催化剂。（）（9）使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大。（）（10）催化剂能改变化学反应速率，但不能改变反应的反应热、活化能。（）2下列说法正确的是（）A反应物分子相互碰撞即能发生化学反应B活化分子之间的碰撞，一定可以发
5、生化学反应C活化分子所具有的能量称为活化能D活化分子百分数越大，反应速率越大3某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是（）A.该反应为放热反应B催化剂能改变该反应的焓变C催化剂能降低该反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能4下列说法正确的是（）A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快C升高温度能使化学反应速率加快，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能，但能
6、增大单位体积内活化分子百分数，加快反应速率5反应A（g）B（s）C（g）H0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率（横线上填“加快”“减慢”或“不变”）：（1）升温；（2）加正催化剂；（3）增大容器容积；（4）恒容条件下加入A；（5）恒容条件下加入B。技 能 素 养合作探究分享提升点一化学反应速率的影响因素 例1向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小顺序排列正确的是（）甲：在500 时，SO2和O2各10 mol反应乙：在500 时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2起反应丙：在450 时，8 mol SO2
7、和5 mol O2反应丁：在500 时，8 mol SO2和5 mol O2反应A甲、乙、丙、丁B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲比较时，先保证其它因素相同，只比较一个变量因素。提升1已知N2（g）3H2（g）2NH3（g）H0，反应速率为v2。对于上述两个可逆反应，当改变条件的瞬间，试判断v1、v2的变化（填“增大”“减小”或“不变”）（1）保持体积不变，反应通入N2，反应分离出I2（g），v1，v2。（2）保持压强不变，反应通入“He”气，v1，v2。（3）反应、反应均压缩体积v1，v2。（4）保持体积不变，反应通入“He”气v1，v2。（5）其他条件不变，反应均升温v1，
8、v2。（6）其他条件不变，反应均加入正催化剂v1，v2。状元随笔恒温恒压和恒温恒容时，通入“无关气体”对速率的影响关键看是否改变了物质的浓度。保持体积不变，通入He虽然容器内压强变大，但各反应物的浓度不变，所以速率不变。保持压强不变时，通入He容器的容积要变大，因此，反应体系各物质浓度减少，故速率减小。关键能力不同的外界条件对化学反应速率影响的注意点1浓度：增大浓度、速率增大；减少浓度、速率减小；改变纯固体或纯液体的量对化学反应速率没有影响。2压强：必须有气体参加；压强的改变实质是改变浓度。3温度：无论是吸热反应还是放热反应，升高温度，速率增大，降低温度，速率减小。4催化剂：催化剂只改变反应速
9、率，不改变反应的方向，也不改变反应热的大小，若是可逆反应，则同等程度改变正、逆反应速率。提升点二探究化学反应速率的影响因素例2某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。编号反应物催化剂10 mL 2% H2O2溶液1 mL水无10 mL 5% H2O2溶液1 mL水无10 mL 5% H2O2溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量HCl溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量NaOH溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液（1）实验和实验的目
10、的是_。（2）写出实验中发生反应的化学方程式：_。（3）实验、的起始反应速率由大到小的顺序为（用实验编号表示）。（4）实验、中，测得生成氧气的体积（折算成标准状况）随时间变化的关系如图所示。分析图示能够得出的结论是_。实验在t1t2时间内，以H2O2表示的反应速率为_。状元随笔一个化学反应同时受多个因素影响时，可控制多个变量不变，只改变某一变量来设置对比实验，通过实验现象及数据来分析该单一变量对化学反应的影响。提升2某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“反应条件对化学反应速率的影响”。（1）向酸性KMnO4溶液中加入一定量的H2C2O4溶液，当溶液中的KMnO4耗尽时，溶液
11、紫色将褪去。为确保能观察到紫色褪去，初始H2C2O4与KMnO4的物质的量需要满足关系n（H2C2O4）/n（KMnO4）。（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，该小组设计了如下实验方案：实验序号反应温度/H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液水V/mLc/（molL1）V/mLc/（molL1）V/mL258.00.205.00.0100256.00.205.00.010x表中x，理由是_。（3）已知（2）中实验的c（H2C2O4）随反应时间t的变化曲线如图所示，若保持其他条件不变，请在图中画出50 时c（H2C2O4）随t的变化曲线。关键能力利用“控制变量法”的解题策略形成性自评1下列说
12、法错误的是（）当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应发生有效碰撞的分子一定是活化分子活化分子间的碰撞一定是有效碰撞活化分子间每次碰撞都发生化学反应能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量活化能指活化分子多出反应物分子平均能量的那部分能量ABC D2反应3Fe（s）4H2O（g）Fe3O4（s）4H2（g）在一体积可调的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A增加Fe的表面积B保持容器体积不变，充入Ne使体系压强增大C将容器的体积缩小一半D保持总压强不变，充入Ne使容器的体积增大3下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（）编号
13、金属（粉末状）（mol）酸的浓度及体积反应温度（）AMg，0.16 molL1硝酸10 mL80BMg，0.13 molL1盐酸10 mL60CFe，0.13 molL1盐酸10 mL60DMg，0.13 molL1硫酸10 mL604.对恒温恒容密闭容器中的可逆反应：A（s）3B（g）2C（g）H0，下列叙述正确的是（）A升高温度，v（逆）增大，v（正）减小B增大压强，v（正）增大，v（逆）减小C增加A的物质的量，v（正）增大，v（逆）减小D使用催化剂，降低反应活化能，v（正）、v（逆）同时增大，且增大的倍数相同5用下图所示的实验装置进行实验X、Y时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积，下列选
14、项中能正确表示实验X、Y的结果的是（）实验所用盐酸X25 mL 0.2 molL1Y50 mL 0.1 molL16已知反应2HI（g）H2（g）I2（g）的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）A.常温下，向体积为V L的容器中充人2 mol HI（g）充分反应，可吸收12.5 kJ的热量B.加入催化剂，分子的能量不变，但单位体积内活化分子数增多，反应速率加快C.其他条件不变，升高温度，活化能减小，反应速率加快D.H2（g）I2（g）2HIg（g）的活化能为12.5 kJmol17某班学生为了研究外界条件对化学反应速率的影响设计了如下一系列的实验，在实验过程中收集产生的气体，并记录获得相同体
15、积的气体所需的时间。实验浓度50 mL4 molL1H2SO4溶液50 mL2 molL1H2SO4溶液50 mL4 molL1H2SO4溶液50 mL4 molL1H2SO4溶液温度/20202040固体形状6.5 g块状Zn6.5 g块状Zn6.5 g粉末状Zn6.5 g块状Zn（1）中化学反应速率由快到慢的顺序为（填序号，下同）。（2）探究浓度对化学反应速率影响的实验是；探究温度对化学反应速率影响的实验是；探究对化学反应速率影响。（3）某同学查资料得知向上面的实验体系中加入少量硫酸铜固体能加快反应速率，其原因为_。8在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p（Pa），
16、并在一定温度下使其发生反应：H2（g）I2（g）2HI（g）H温度浓度，即有催化剂V2O5，温度高的化学反应速率快，所以反应速率由大到小顺序排列为乙、甲、丁、丙，故C项正确。答案：C提升1答案：(1)增大减小(2)减小减小(3)增大增大(4)不变不变(5)增大增大(6)增大增大例2解析：本题考查化学反应速率的影响因素及化学反应速率的计算。(1)实验和均未使用催化剂，混合液的总体积均为11 mL，c(H2O2)不同，则实验目的是探究反应物浓度对反应速率的影响。(2)实验为H2O2在FeCl3催化作用下分解生成H2O和O2的反应，据此写出化学方程式。(3)实验中，c(H2O2)最小且未使用催化剂，
17、则实验中起始反应速率最小；实验和中c(H2O2)相同，实验中加入FeCl3溶液，则实验的起始反应速率大于实验，故反应速率的大小顺序为。(4)与实验相比，实验加入少量HCl溶液，实验加入少量NaOH溶液，其他实验条件均相同，由题图可知，反应速率：，据此得出结论：碱性环境能加快H2O2分解的速率，酸性环境能减慢H2O2分解的速率。实验在t1t2时间内，生成标准状况下O2的体积为(ba)mL，则有n(O2)b-a10-322.4 mol，反应中消耗H2O2的物质的量n(H2O2)2n(O2)b-a10-311.2 mol，溶液的总体积为11 mL，故以H2O2表示的反应速率v(H2O2)b-a10-
18、311.20.011t2-t1 molL1s1b-a123.2t2-t1 molL1s1。答案：(1)探究反应物浓度对反应速率的影响(2)2H2O2FeCl32H2OO2(3)(4)碱性环境能加快H2O2分解的速率，酸性环境能减慢H2O2分解的速率b-a123.2t2-t1 molL1s1提升2解析：(1)酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式为2MnO4-6H5H2C2O4=2Mn210CO28H2O，根据上述离子方程式判断，初始H2C2O4与KMnO4的物质的量需满足n(H2C2O4 )/n(KMnO4)2.5。(2)根据表中提供的数据可知，应控制KMnO4溶液的浓度不变，调
19、节H2C2O4溶液的浓度，所以x2.0(即总体积保持13.0 mL不变)。(3)温度越高，反应速率越快，KMnO4反应完所需的时间越短。答案：(1)2.5(2)2.0保证其他条件不变，只改变反应物H2C2O4溶液的浓度，才能达到实验目的(3)形成性自评1解析：活化分子间的碰撞有适当的取向时，才能发生有效碰撞；活化分子间的碰撞是有效碰撞时，才发生化学反应。答案：B2解析：增加Fe的表面积，增大了与水蒸气的接触面积，化学反应速率加快；保持容器体积不变充入Ne增大压强，对c(H2O)、c(H2)无影响，化学反应速率不变，B项符合题意；容器体积缩小一半，c(H2O)、c(H2)均增大为原来的2倍，化学
20、反应速率加快；压强不变，充入Ne使容器体积增大，c(H2O)、c(H2)减小，反应速率减小。答案：B3解析：A项中HNO3具有强氧化性，与金属反应时不产生H2，B、C、D三项中温度相同，由于Mg比Fe活泼，且D项中c(H)6 molL1大于B项中c(H)，故反应开始时产生H2速率最快的是D项。答案：D4解析：升高温度，正、逆反应速率都增大，故A错误；增大压强，正、逆反应速率都增大，故B错误；A为固体，增加A的物质的量，A的浓度不变，v(正)、v(逆)都不变，故C错误；使用催化剂，可同时同等程度地改变正、逆反应速率，所以使用催化剂，v(正)、v(逆)同时增大，而且增大的倍数相同，故D正确。答案：
21、D5解析：由镁和盐酸反应的化学方程式并结合题中数据可知实验X、Y中镁均过量，实验X、Y中盐酸的物质的量相等，因此两者产生的H2的最终体积相等，故C项和D项不正确。反应物的浓度越大，化学反应速率越大，故实验X产生H2的速率大，A项符合题意。答案：A6解析：该反应为可逆反应，充入2 mol HI(g)充分反应，反应不能进行到底，所以吸收的热量小于12.5 kJ，A错误；加入催化剂，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞增多，反应速率加快，B正确；从题图可知，该反应为吸热反应，其他条件不变，升高温度，反应速率加快，但活化能不变，C错误；由题图分析可知，H2(g)I2(g)2HI(g)的活化能Ea(185
22、12.5) kJmol1172.5 kJmol1，D错误。答案：B7解析：(1)中其他条件相同，影响化学反应速率的主要因素是温度，温度高的反应速率快，所以反应速率：；中其他条件相同，影响反应速率的主要因素是浓度，浓度大的速率快，因此反应速率：，则中化学反应速率由快到慢的顺序为。(2)中其他条件相同，硫酸溶液的浓度不同，因此探究浓度对化学反应速率影响的是；中其他条件相同，温度不同，因此探究温度对化学反应速率影响的是；中其他条件相同，锌的表面积不同，因此探究的是固体的表面积或反应物的接触面积对化学反应速率的影响。(3)锌比铜活泼，硫酸铜和锌反应生成铜，铜与过量的锌形成原电池，能够加快反应速率。答案：(1)(2)固体的表面积(或反应物的接触面积)(3)硫酸铜和锌反应生成铜，生成的铜与锌形成原电池，加快反应速率8答案：(1)增大增大反应物氢气的浓度，反应速率增大(2)不变反应物的浓度不变，反应速率不变(3)减小保持压强不变，向其中充入N2，体积变大，反应物浓度减小，反应速率减小(4)不变保持压强不变，向其中充入1 mol H2和1 mol I2，反应物浓度不变，反应速率不变(5)增大升高温度，提高活化分子百分数，反应速率增大
