1、常用原子量：Cu 64 He 4 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5第卷（选择题，共55分）一单项选择题（202分=40分）1. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 乙酸的结构简式： C2H4O2 B. F- 的结构示意图： C. 中子数为20的氯原子： 2017Cl D. NH3 的电子式： 2. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A. 用图2 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B. 用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C. 用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体D. 用图5 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层3. 下列物质的
2、转化在给定条件下能实现的是A. B. C. D. 4. 设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，0. 1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0. 2NA B常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA C标准状况下，11. 2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0. 5NA D常温常压下，2. 24 L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0. 1NA 5. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I+ IO3+ 3H2O = 3I2+ 6OHB向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH4
3、+ +OHNH3+H2OC将过量SO2通入冷氨水中： SO2+ NH3H2O = HSO3+ NH4+ D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+ 2H+ NO3= Ag+ NO+ H2O6. 设 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 常温常压下，22.4L 中含有 个分子B. 1mol溶液含有个C. 1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 个NO分子D. 16g 中含有4个C-H键7. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2
4、溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42C向一定浓度的Na2SiO3 溶液中通入适量CO2 气体出现白色沉淀H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性强D向浓度均为0. 1 molL-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)8. 已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是A. 上述实验证明氧化性：MnO4-Cl2Fe3+I2 B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应C. 实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变
5、蓝D. 实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性9.下列有关离子大量共存的说法正确的是A澄清透明的无色溶液中，可能有ClO、MnO4、Al3+、SO42大量共存B水电离产生c(H+)=110-12mol/L的溶液中，可能有Mg2+、Na+、Cl、HCO3_ 大量共存CH+、Fe2+、SO42-、NO3因发生氧化还原反应而不能大量共存D在含大量Fe3的溶液中，可能有NH4、Na、Cl、SCN大量共存10. 香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用无水CuSO4 澄清石灰水 红热CuO 碱石灰 品红溶液 酸性KMnO4溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是A BC D
6、11. 关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl- 存在B加入氨水溶液，有白色沉淀生成，氨水过量时沉淀又消失，则原溶液一定有Al3+C加入NaOH并加热，有能使湿的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液一定有NH4+D加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液一定有大量CO32- 12.下列实验操作或对实验事实的叙述中正确的是A用托盘天平称取10. 50g的干燥的NaC1固体B中和热测定所需的玻璃仪器只有烧杯、量筒C配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中,并不断搅拌D配制一定浓度的溶液时，若
7、定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分13.下列离子方程式中正确的是www.ksA氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2OB过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应： Ba2OHHSO42= BaSO4H2OCH218O中投入Na2O2固体：2H218O2O22-4OH-18O2D过量氯气通入溴化亚铁溶液中3C12 +2Fe2+4Br一=6C1一+2Fe3+2Br214. 称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱溶液。若生成的氢气的质量相同，则两份铝粉的质量比为A1 : 1 B2 : 3 C3 : 2 D1 : 6
8、15把7.2铁粉投入到某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液中HNO3的物质的量为A0.34mol B0.38mol C0.28 D0.2mol16. 某物质A既可与稀酸溶液反应，又可与碱溶液反应并均可产生气体，下列对A成分推断中一定不正确的是AA可能是硅 BA可能是(NH44 4)2SO4 CA可能是铝 DA可能是(NH4)2CO317. A、B、C、D、E都是中学化学中常见物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如右图所示的转化，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和
9、水反应的产物。下列判断中不合理的是 AA不可能是金属 B由C生成D肯定发生了电子转移CA生成C肯定属于离子反应 DB和E可能会发生反应生成一种盐18. 下列说法正确的是电解质溶液导电过程属于化学变化稀有气体不活泼的原因是它们原子的最外层都达到8电子稳定结构FeC12、Fe(OH)3、NO都能通过化合反应来制取SiO2是制造光导纤维的材料ABCD19. 把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是A氧气 B二氧化氮 C二氧化氮和氧气 D二氧化氮和一氧化氮 20. 氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应合成
10、。下列叙述正确的是A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子CAlN中氮元素的化合价为3DAlN的摩尔质量为41g 二单项选择题（53分=15分）21. 能正确表示下列反应的离子方程式是A. 向次氯酸钙溶液中通入过量气体：B. 向次氯酸钙溶液中通入气体：C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： 22. 用NA代表阿伏加德罗常数的值， 下列叙述确的是A. 7.8正g过氧化钠中含有的离子数为0.4NAB. 5.6g铁与14.2g氯气充分反应转移的电子数为0.2NAC. 在标准状况下，22.4 L CH4与18g
11、 H2O所含有的电子数均为10NAD. CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等23. 下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是A漂白粉的成分为次氯酸钙B实验室可用浓硫酸干燥氨气C实验室可用NaOH溶液处理NO2和Cl2废气DAl2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒24. 某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和烧碱都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是A B C D25下列叙述正确的是()两
12、种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键含有非极性键的化合物一定是共价化合物只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高难失去电子的原子，易形成阴离子单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键离子化合物中一定含有离子键A只有B只有C只有 D只有第卷（非选择题，共45分）三填空题（45分）26.(18分，每空2分) 某种溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离与离子水解)，且各种离子的物质的量均为1 mol。阳离子KBa2Fe2Al3Fe3Mg2阴离子OHHCOCOClNOSO若向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成。经分析反应后溶
13、液中阴离子的种类没有变化。(1)溶液中_(填“一定”、“一定不”或“可能”)含有HCO或CO，理由是_ _。(2)原溶液中所含的阴离子为_ _，阳离子为_ _。(3)向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为_ _。(4)若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥灼烧至恒重，得到固体质量为_ _g。27(12分，每空3分)向100mL FeI2溶液中逐渐通 入Cl2，会依次生成Cl-、I2、Fe3+、IO3-，其中Fe3+、I2的物质的量随n(Cl2)的变化如图所示，请回答下列问题：1)由图可知，I-、Fe2+、I2三种粒子的还原由 强到弱的顺序为_。
14、2)当n(Cl2)=0.12mol时，溶液中的离子主要为 ，从开始通入Cl2到n(Cl2)=0.12mol时的总反应的化学方程式为 。3)当溶液中n(Cl-)：n(IO3-)=8：1时，通入的Cl2在标准状况下的体积为_。28(15分，每空3分)硝酸跟金属反应时，随着硝酸浓度的下降 和金属活动性的增大，产物中氮 元素的化合价 会逐渐下降，它们可能是NO2、 NO、N2O、N2或NH4NO3中的一种或几种。现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入4.00 molL1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量
15、的关系如图所示(必要时可加热，忽略气体在水中的溶解)：请回答下列问题：1)由图可知，往反应后的澄清溶液中加入NaOH溶液没有立即出现沉淀，其原因是 。2)混合物跟稀硝酸充分反应后的产物中铁元素的化合价是 。3)写出图中DE阶段所发生的反应的离子方程式： 。4)纵坐标中A点的数值是，原稀硝酸的浓度是。巴市中学20122013学年第一学期12月月考高三理科化学试题答案一1-5 BDABC; 6-10 DDACB; 11-15 CCDAC; 16-20 BCCCB; 二21-25 DCCDA三26. (18分，每空2分)(1)一定不HCO与CO均可与盐酸反应生成二氧化碳，造成阴离子种类有所变化(2)Cl、NO、SOFe2、Mg2(3)3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O(4)120
