1、开来中学2019-2020学年度第一学期期中考试高一年级化学试卷学号_姓名_班级_分数_可能用到的原子量：C：12 H：1 Cl：355 Na: 23 N:14一、选择题:(每小题只有一个正确答案,每小题3分，共 60分.)1. 根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的是 ( ）A、溶液 B、悬浊液 C、乳浊液 D、胶体2. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是A B CD3. 下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是 ( )4.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是（ ） 过滤 蒸
2、发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和5.进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是 （ ）A实验桌上的酒精灯倾倒并燃烧起来，马上用湿布扑灭B皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。C配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 6. 下列实验操作中错误的是（ ） A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液 体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大7.下列各组混合物中，
3、能用萃取的方法分离的是 （ ）A酒精和水 B碘水 C水和CCl4D汽油和植物油8. 检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是 （ ）A加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液 B加入盐酸酸化的BaCl2溶液C先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液 D先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液9.下列说法正确的是（ ）A摩尔是物质的数量单位，含6.021023个微粒的物质叫做1摩尔B6.021023个碳原子的质量为12 gC钠原子的摩尔质量为23 gD在标准状况下，任何物质的摩尔体积约224L10. 下列说法错误的是()A. 0.3molH2SO4B.1 molH2O C.0.5 molNaD
4、.1.5 mol氧11. 2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是( )A分子数相等 B原子数相等C体积相等 D质量相等12标准状况下，112mL某气体的质量是0.14g，该气体可能是( )AO2 BN2 CH2 DCO213. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是()A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB常温常压下，58.5gNaCl含有的Na+离子数为NAC常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD1L,0.5 mol/L的MgCl2溶液中， MgCl2的物质的量为1 mol14.下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中
5、氯离子数目相等的是 （ ）A150 mL 1 molL1的NaCl B75 mL 2 molL1的NH4C lC150 mL 3 molL1的KCl D75 mL 2 molL1的CaCl215. 实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）。A950 mL，111.2 g B500 mL，117 gC1 000 mL，117 g D任意规格，111.2 g 16. 下列叙述错误的是()A胶体粒子的直径在1100 nm之间B氢氧化胶铁体带电C可用渗析的方法分离淀粉和氯化钠的混合溶液D胶体能稳定存在的原因是胶粒带电荷17. 将
6、饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（ ）A、冷水 B、沸水 C、NaOH溶液 D、NaCl溶液18.根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是()A. 虽然石墨有较好的导电性,但它属于非电解质B. 实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电,NH3、CO2均是电解质C. 实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl均是非电解质D. 蔗糖(纯净物)在水溶液或熔融状态下均不能导电,所以蔗糖属于非电解质19.下列离子方程式的书写中正确的是（）A. 氢氧化铁与盐酸反应：B. 铁与盐酸反应：C. 氧化铜溶于稀硫酸：D. 向沸水中滴加溶液制备胶体：20.下列各组
7、离子一定能大量共存的是（ ）A. 在无色溶液中：、B. 在含大量的溶液中：、C. 在强碱性溶液中：、D. 在强酸性溶液中：、填空题（共 分）21.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：(1)该浓盐酸的物质的量浓度为_mol/L(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_A溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度C溶液中Cl-的数目 D.溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸该学生需要量取_ mL上述浓盐酸进行配制配制时，其正确的操作顺序是用字母表示，每个字母只能用一次_；A用30mL
8、水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12cm处在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_II、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2-3次，洗涤液也转移到容量瓶_III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容_(4)若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为_mol/L(填字母) AB C D
