1、选择题强化训练（2）一、单选题（每小题4分，8小题共32分）1、1993年中美学者共同合成了世界上最大的碳氢分子，其中一个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成，关于此物质的下列说法中错误是 A、是烃类化合物 B、常温下呈固态 C、具有类似金刚石的硬度 D、能在空气中燃烧2、据报道，放射性同位素Ho可有效地治疗肝癌，该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是A、32 B、67 C、99 D、1663、某强酸与强碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH为7。原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度的关系是A、大于 B、小于 C、等于 D、不能确定4、有关仪器的使用和洗涤中正确的是A、滴定管只能用于滴定，
2、不能用来量取溶液； B、用浓氨水清洗做过银镜反应的试管；C、洗涤试管时，先刷其外壁，再刷其内壁； D、加热烘干试管时，其口应向上倾斜。5、NO因污染空气而“臭名昭著”，而其奇妙作用也使其成为“明星分子”。如制硝酸、肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。其工业主要来源是A、 Cu+HNO3 B、N2+O2 C、NH3+O2 D、NO2+H2O6、某物质的一定量的溶液，其质量分数为30%，当加入等体积的水稀释后，质量分数大于15%，则原溶液的密度为A、小于水的密度 B、等于水的密度 C、大于水的密度 D、无法确定7、用某种仪器量一液体体积时，平视读数为V1mL，仰视读数为V2mL，俯
3、视读数为V3mL，若V3V1V2，则所使用仪器可能是A、容量瓶 B、量筒 C、碱式滴定管 D、以上仪器均可8、汽车尾气（含有烃类、CO、NO和SO2等）是城市空气的主要污染源。治理方案是在汽车排气管上加装“催化转化器”，它使CO和NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。下列说法中错误的是A、CO和NO反应的化学方程式为2CO + 2NO = 2CO2 + N2B、此方法的缺点是由于CO2的增多，会大大提高空气的酸度；C、汽车改用天然气为燃料或开发氢能源，都会减少对空气的污染；D、CO、NO均可与人体内血红蛋白结合而使人中毒。二、选择题（每小题有12个正确
4、答案，10小题共40分）9、下列有关叙述正确的是 A、已知NaH是离子化合物，则其电子式是 Na+:H- B、在PCl5分子中，磷原子满足最外层8电子结构 C、在BCl3分子中，所有原子都满足最外层8电子结构 D、石墨晶体是层状结构，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为2OHCOOCH3OHCOOHCH2OHCOOCH3COOHCOOCH310、一定量某有机物溶解于适量的NaOH溶液中，滴入酚酞，溶液呈红色，煮沸5min后，溶液颜色变浅，再加入盐酸显酸性，沉淀出白色晶体。取少量晶体放到FeCl3溶液中，溶液呈紫色，则该有机物可能是 A、 B、 C、 D、 11、在容积不变的密闭容器中，
5、在一定条件下发生反应：2A B(g) + C(g)，且达到平衡。当升高温度时其内气体的密度增大，则 A、若正反应是吸热反应，则A为非气态； B、若正反应是吸热反应，则A为气态； C、若正反应是放热反应，则A为气态； D、若正反应是放热反应，则A为非气态。12、用N0表示阿氏常数，下列说法错误的是 A、1molCl2通入足量的NaOH溶液中充分反应转移的电子数为2N0； B、1molC20H42中含有61 N0个共价键； C、25时1mL水中含10-10 N0个OH-离子； D、22.4LCH4含有5 N0个原子。13、A、B都是短周期元素，原子半径BA，它们可以形成化合物AB2，则下列结论正确
6、的是： A、A、B可能在同一周期； B、A、B的单质都不可能是原子晶体 C、A肯定是金属元素； D、A可能在第二周期的A或A14、下列离子方程式中书写正确的是 A、AlO2-的水解：AlO2- + 2H2O Al(OH)3 + OH- B、HS-的水解：HS- + H2O H3O+ + S2- C、NaClO溶液中加入氢碘酸溶液：ClO- + 2H+ + 2I- = I2 + Cl- + H2O D、过量铁与稀HNO3反应：3Fe +4H+ + 2NO3- = 3Fe2+ + 2NO+ 2H2O15、物质的量浓度相同的下列物质的溶液NH4Cl NH4HSO4 (NH4)2Fe(SO4)2 (N
7、H4)2SO4 (NH4)2CO3 CH3COONH4中NH4+由小到大的顺序是：A、 B、 C、 D、16、在3L密闭容器中充入2molSO2和一定量O2，反应生成SO3气体，当进行到6min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应只进行到3min时，容器内n(SO2)为：A、小于1.2mol B、0.8mol C、大于0.8mol D、小于0.8mol17、向下列分散系中滴加稀硫酸，先生成沉淀继而沉淀又溶解的是A、Fe(OH)3胶体 B、H2SiO3胶体 C、NaAlO2溶液 D、Ba(HCO3)2溶液18、为消除NOx对大气的污染，工业上通常利用如下反应：NOx +NH3N2 +H2O
8、来保护环境。现有NO2和NO的混合气体3L，可用相同状况下3.5LNH3恰好使其完全转化成N2，则混合气体中NO2和NO的体积之比为A、1 : 4 B、3 : 1 C、2 : 1 D、1 : 119、将一定质量的Mg、Fe、Al混合物与足量稀硫酸反应，生成H22.8L(标况)，原混合物的质量可能是 A、3g B、4g C、8g D、10g20、盐M的式量为a，它的结晶水合物式量为2a，t时(M的溶解度为S g)，在一定量的M水溶液中加入b gM恰好成为饱和溶液。若改加它的结晶水合物要达到饱和溶液应加入结晶水合物： A、2b g B、(2+S/100)b g C、200b/(100-s) g D、(1+s/50)b g21、下列说法中正确的是 A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应； B、放热反应在常温下一定很容易发生； C、反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小； D、吸热反应在一定条件下也能发生。22、某温度下，在200g饱和硫酸铜溶液中加放4g无水硫酸铜粉末，其结果是 A、析出6.25g蓝色晶体； B、溶质质量不变； C、溶液密度不变； D、溶液pH不变23、分子式与苯丙氨酸相同，且同时符合下列两个条件：有带有两个取代基的苯环；有一个硝基直接连在苯环上的异构体的数目是 A、3 B、5 C、6 D、10
