1、【高频考点解读】1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。【热点题型】题型一 考查电解质的判断例1有关电解质与非电解质的陈述，合理的是()A在水溶液中能导电的化合物都是电解质 B在熔融状态下不导电的化合物都是非电解质 C氨水为混合物，不属于电解质 D硫酸溶于水能导电，所以浓硫酸为电解质 【答案】C【提分秘籍】解答电解质的相关判断题目时的注意点(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。(2)电解质不一定能导电，如固态N
2、aCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。(3)本身电离而导电的化合物才是电解质，如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但它们属于非电解质。(4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。【举一反三】 下列说法中正确的是()A氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和ClB二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D氧化钠在水中的电离方程式可表示为Na2O=2NaO2【答案】C题型二 考查电离方程式的书写例2.下列物质在指定条件下电离方程式正确的
3、是()ANa2CO3溶于水：Na2CO3=NaCOBAl(OH)3酸式电离：Al(OH)3=AlOH2OHCNaHS溶于水HS的电离：HSH2OH2SOHDNaHSO4加热熔化：NaHSO4=NaHSO【答案】D 【解析】A项应为Na2CO3=2NaCO；B项应用可逆号；C项是HS的水解。【提分秘籍】 电离方程式书写的思维模型题型三 考查离子方程式的正误判断例3、判断下列离子方程式的正误(正确的划“”，错误的划“”)。(1)向AlCl3溶液中通入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2O。()(2)Fe3O4和HI的反应：Fe3O48H=Fe22Fe34H2O。()(3)将Na投入到
4、CuSO4溶液中：2NaCu2=2NaCu。()(4)Fe和稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2。()(5)Zn和浓硫酸反应：Zn2H=H2Zn2。()(6)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2SO=BaSO4。()(7)FeO和稀HNO3的反应：FeO2H=Fe2H2O。()(8)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：HSOBa2OH=BaSO4H2O。() (9)NaHCO3的水解：HCOH2O=H2CO3OH。()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)【提分秘籍】1.分析离子反应的原理是否正确(1)看离子反应是否符合客观事实。如铁与稀硫酸反应生成Fe2
5、而不生成Fe3。(2)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2与SO生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2与OH生成Cu(OH)2沉淀。(3)看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成HOHSOBa2=BaSO4H2O，应写成2H2OHSOBa2=BaSO42H2O。(4)看“=”“”“”“”及必要条件是否正确。2.分析电解质拆分是否正确(1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子。(2)对于微溶性的强电解质：如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2、OH存在，可以拆成离子的形式；石灰乳中主要以不溶的Ca(OH)2存在，不能拆成离子形式。(3)可溶
6、性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根形式。如在水溶液中HCO写成HCO是不对的。3.分析离子方程式是否守恒离子方程式要符合质量守恒、电荷守恒，若是氧化还原反应，还要符合得失电子守恒。【举一反三】 判断下列离子方程式的正误(正确的划“”，错误的划“”)。(1)向FeI2中通入少量Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。()(2)向FeBr2中通入等物质的量Cl2：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。()(3)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClOH2OCO2=HClOHCO。()(4)向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO。()(5
7、)向盐酸中滴加少量NaAlO2溶液：HAlOH2O=Al(OH)3。()(6)少量SO2和NaOH反应：SO2OH=HSO。()(7)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO2H=H2OCO2。()(8)少量Ca(OH)2和NaHCO3反应：Ca2OHHCO=CaCO3H2O。()(9)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应：NHHSO2OH=NH3H2OSO。()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)【方法技巧】与量有关的离子方程式正误判断的三种类型及解法(1)连续反应型：即反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。采用分步书写法：如向AlCl3溶
8、液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O，由可得：Al34OH=AlO2H2O。(2)先后反应型：即一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。采用假设定序法：这类反应只要明确了离子反应的先后顺序，判断也就迎刃而解了。在不明确离子反应的先后顺序时，可先假设其中一种离子先反应，然后分析产物与另一种离子是否反应，从而确定反应的先后顺序。如FeBr2和Cl2反应。可假设Cl2先与Br反应，则生成的溴单质还要氧化Fe2生成Fe3，这样就可确定Cl2先与Fe2 后与
9、Br反应，然后再根据量的关系书写即可。(3)离子配比型：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。采用“少定多变”法：“定”量少的反应物，按1 mol分析，其离子的化学计量数根据化学式确定。“变”过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需要量来确定，不受化学式中比例的制约，是可变的。题型四 离子能否大量共存的判断例4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO 、NOB使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2
10、、HCO 、NOC0.1 molL1AgNO3 溶液：H、K、SO 、ID0.1 molL1NaAlO2 溶液： H、Na、Cl、SO【答案】A【方法技巧】“三步”突破离子能否大量共存判断题第一步：细审题抓关键(1)注意“一定大量共存”“可能大量共存”还是“不能大量共存”等关键词。(2)注意“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。第二步：分析限制条件(1)常见表示溶液呈酸性的表述：常温下，pH1的溶液；使pH试纸变红的溶液；使甲基橙呈红色的溶液；与镁粉反应放出氢气的溶液；c(OH)11014 mol/L的溶液。(2)常见表示溶液呈碱性的表述：常温下pH14的溶液；使pH试纸变
11、蓝的溶液；使酚酞试液变红的溶液；c(H)11014 mol/L的溶液。(3)常见表示溶液既能呈酸性也能呈碱性的表述：与铝粉反应放出氢气的溶液；常温下水电离出的c(OH)11012 mol/L的溶液；与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。第三步：抓住反应发生条件(1)生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应。(2)特别注意氧化还原反应。(3)熟记相互促进的水解反应。【提分秘籍】判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。1一色溶液颜色几种常见离子的颜色：离子Cu2Fe3Fe2MnO颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色2二性溶液的酸碱性(1)在强酸性溶液中，OH及弱酸根阴离子
12、(如CO 、SO 、S2、CH3COO等)均不能大量存在。(2)在强碱性溶液中，H及弱碱阳离子(如NH、Al3、Fe3等)均不能大量存在。(3)酸式弱酸根离子(HCO 、HSO、HS等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。3三特殊三种特殊情况(1) AlO与 HCO不能大量共存： AlO HCOH2O=Al(OH)3 CO。(2)“NOH”组合具有强氧化性，能与S2、Fe2、I、SO 等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。(3) NH与CH3COO、CO，Mg2与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。4四反应四种反应类型指
13、离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。(1)复分解反应：如Ba2与CO、SO，NH与OH、H与CH3COO等。(2)氧化还原反应：如Fe3与I、S2，NO(H)与Fe2，MnO(H)与SO、Cl等。(3)相互促进水解的反应：如Al3与CO、HCO、S2、HS、AlO等。(4)络合反应：如Fe3与SCN等。 【举一反三】 下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入 CO2 后仍能大量共存的一组是()AK、Ca2、Cl、NOBK、Na、Br、SiOCH、Fe2、SO、Cl2DK、Ag、NH3H2O、NO【答案】A【解析】A项中离子能大量共存，通入CO2后，溶液呈酸性，不会
14、生成CaCO3沉淀，各离子仍能大量共存，A项正确；B项中通入CO2后SiO因转化为H2SiO3沉淀而不能大量存在；C项中Fe2与Cl2发生氧化还原反应不能大量共存；D项中Ag与NH3H2O因能生成银氨配离子而不能大量共存。题型五 离子反应的应用例5、某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如下图所示的实验操作，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是()A原溶液中一定含有SOB原溶液中一定含有NHC原溶液中一定含有ClD原溶液中一定含有Fe3【答案】B【提分秘籍】利用离子反应进行物质的推断是推断题中的一种重要题型。这类试题常将物质拆分为离子，通
15、过实验并根据其现象推断出相关物质。解答此类问题的关键是依据题目表述的现象和离子的性质，初步推出可能的物质，然后逐步分析，从而得出正确的结果。离子推断中的“四项基本原则”【举一反三】 有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO、SO、Cl、I、HCO，取该溶液实验如表所示：实验步骤实验现象(1)取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色(2)取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色(3)取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成(4)取(3)中上层清液，加AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3(5
16、)取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解由此判断：(1)溶液中肯定存在的离子是_，溶液中肯定不存在的离子是_。(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细操作步骤)_。【解析】题中已知溶液为无色透明，表明不存在Fe2，(1)说明溶液为酸性，不存在HCO；(2)可判定出溶液中存在NO；又为酸性，I不可能存在；(3)可判断出有SO，则无Ba2；(4)不能判断有Cl，因(3)带入了Cl；(5)存在Mg2、Al3；只有K、Cl不能作出判断。【答案】(1)Al3、Mg2、NO、SOFe2、Ba2、I、HCO
17、(2)焰色反应，检验K；稀HNO3溶液、AgNO3溶液，检验Cl【高考风向标】1【2015天津理综化学】下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）A在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2【答案】B2【2015四川理综化学】下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（ ）A该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存B通入CO2气体产生蓝色沉淀C与H2S反应的离子方程式：Cu2+ S2-=CuSD与过
18、量浓氨水反应的离子方程式：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+【答案】A 【解析】B、无现象；C、H2S不拆；D、过量浓氨水反应产生Cu(NH3)42+。选A。3【2015山东理综化学】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H+=SO2+H2OB向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32+ SO2+ H2O=H2SiO3+SO32C向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：Al3 +4 NH3H2O=Al(OH)4+4NH4+D向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2C
19、u(OH)2+O2【答案】D【解析】A、稀硝酸与Na2SO3发生氧化还原反应，生成SO42、NO和H2O，错误；B、过量的SO2与Na2SiO3溶液反应生成HSO3，错误；C、Al(OH)3不与弱碱反应，所以Al2(SO4)3与过量氨水反应生成Al(OH)3，错误；D、Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2和Na2SO4，两个方程式加和可得离子方程式，正确。4【2015北京理综化学】某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（ ）A该消毒液可用NaOH溶液吸
20、收Cl2制备：Cl2 +2OH= Cl+ ClO+ H2OB该消毒液的pH约为12：ClO+ H2OHClO+ OHC该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H+ Cl+ ClO= Cl2 + H2OD该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO= HClO+ CH3COO【答案】B5【2015安徽理综化学】下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（ ）A该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为： 2Fe2+ClO-
21、+2H+= Cl-+2Fe3+H2OD向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.021023个【答案】D【解析】ClO-在酸性条件具有强氧化性，可以氧化Br-，故A错误；混合溶液中存在Cl-，所以Ag+不能大量存在，故B错误；该溶液呈碱性，离子方程式书写中不应该有H+，故C错误；该反应方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2，生成1molCl2，转移电子约为6.021023个，D正确。6【2015广东理综化学】水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）ANH4+ 、Ba2+、Br-、CO32- BCl-、SO32-、Fe2+、H+CK+、Na+、SO42-、MnO4
22、- DNa+、H+、NO3-、HCO3-【答案】C【解析】Ba2+和CO32-反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存，A错；SO32-和H+反应生成SO2，不能大量共存，B错；C中四种离子不反应，可以大量共存，C对；H+和HCO3-会反应生成CO2、H2O，不能大量共存，D错。7【2015江苏化学】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO42、ClB=11013molL1的溶液中：NH4、Ca2、Cl、NO3C与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO3、SO42D水电离的c(H)=11013molL1的溶液中：K、Na、AlO2、C
23、O32【答案】B8【2015江苏化学】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClOBNa2CO3溶液中CO32的水解：CO32H2O=HCO3OHC酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3I6H=I23H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3Ba2OH=BaCO3H2O【答案】D【解析】A、次氯酸是弱酸，不能拆写，应以HClO的形式存在，故错误；B、单水解是可逆反应，多元弱酸根水解应是分步水解，CO32H2OHCO3OH，故错误；C、反应前后所带电荷数不等，故错误；D、少量系数“1”， NaHCO3Ba(OH)2=BaCO3NaOHH
24、2O，其离子反应方程式HCO3Ba2OH=BaCO3H2O，故正确9【2015上海化学】某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32、Cl、OH、NO3。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）A3种B4种C5种D6种【答案】C【解析】含有Fe3+的溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在；H+与CO32、OH会发生反应，不能大量共存；OH与NH4+、Al3+会发生反应，不能大量共存；Ba2+、Al3+、CO32会发生反应，不能大量共存。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，若溶液为碱性，则含有大量的OH。还可能含有大量的Ba2+、
25、CO32、Cl、NO3。离子最多4种；若溶液为酸性，由于H+、NO3起硝酸的作用，加入Al不能产生氢气，所以含有的离子可能是：H+、NH4+、Ba2+、Al3+、Cl，最多是5种离子。故选项是C。10【2015上海化学】离子方程式2Ca2+ + 3HCO3 + 3OH 2CaCO3 + CO32 + 3H2O可以表示( )ACa(HCO3)2与NaOH溶液反应 BNaHCO3与澄清石灰水反应CCa(HCO3)2与澄清石灰水反应DNH4HCO3与澄清石灰水反应【答案】AB11. (2014北京理综，9)下列解释事实的方程式不正确的是()A测0.1 molL1的氨水的pH为11: NH3H2ONH
26、OHB将Na块放入水中，产生气体：2Na2H2O=2NaOHH2C用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu22ClDAl片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al2OH2H2O=2AlO 3H2【解析】A项，0.1 molL1氨水pH为11说明NH3H2O是弱碱，不完全电离，其电离方程式为：NH3H2ONHOH，正确；B项，Na与水反应，能从水中置换出H2，其化学方程式为：2Na2H2O=2NaOHH2，正确；C项，CuCl2溶液导电实验，实质是电解CuCl2溶液，其电解化学方程式为CuCl2CuCl2，错误；D项，Al与NaOH溶液反应：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2
27、，其离子方程式为2Al2OH2H2O=2AlO3H2，正确。【答案】C12.(2014四川化学，3)能正确表示下列反应的离子方程式是()。ACl2通入NaOH溶液：Cl2OH=ClClOH2OBNaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2H=CO2H2OCAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2ODCu溶于稀HNO3：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O【解析】A项，没有配平，错误；B项，HCO为弱酸的酸式酸根，不能拆开，正确的离子方程式为HCOH=H2OCO2，错误；C项，Al(OH)3不溶于弱碱，应生成Al(OH)3沉淀，错误；D项，Cu与稀HNO3反应生成N
28、O气体，且离子方程式符合书写规则，正确。【答案】D13.(2014大纲全国，11)下列离子方程式错误的是()。A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OB酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2OC等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg22OH=Mg(OH)2D铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO42H2O2e=PbO24HSO【答案】C14.(2014江苏，7)下列指定反应的离子方程式正确的是()。ACu溶于稀HNO3：Cu2HNO =Cu2NO2H2OB(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaO
29、H溶液反应制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2 C用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2AlO 2H2O=Al(OH)3HCO【解析】A项，铜与稀硝酸反应生成NO：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，错；B项，NaOH溶液过量，NH与OH也能反应，其离子方程式为：2NHFe24OH=2NH3H2OFe(OH)2，错误；C项，醋酸是弱酸，不能拆成离子形式：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O，错误；D项，CO2过量，生成HCO，正确。【答案】D15.(2014山东理综，
30、12)下列有关溶液组成的描述合理的是 ()。A无色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO、IC弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCOD中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO【解析】A项，Al3和S2因发生水解相互促进反应而不能大量共存，错误。B项，酸性溶液中，ClO具有强氧化性，能将I氧化，错误。C项，弱碱性溶液中，Na、K、Cl、HCO四种离子互不反应，能大量共存。D项，Fe3在pH为3.7的溶液中就能沉淀完全，则在中性溶液中生成Fe(OH)3沉淀，错误。【答案】C16.(2014广东理综，8)水溶液中能大量共存的一组离子是 ()。
31、ANa、Ca2、Cl、SOBFe2、H、SO、ClO CMg2、NH、Cl、SODK、Fe3、NO、SCN【解析】A项，Ca2与SO能反应生成微溶物CaSO4，不能大量共存；B项，Fe2、SO在酸性条件下能被ClO氧化为Fe3和SO，H和SO能生成H2SO3，H与ClO能生成弱电解质HClO，不能大量共存；C项，各离子间均不发生反应，能够大量共存；D项，Fe3与SCN能发生反应形成络合物，不能大量共存。【答案】C17.(2014江苏，3)25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()。ApH1的溶液中：Na 、K、MnO、COBc(H )11013 molL1的溶液中：Mg2、Cu2
32、、SO、NO C0.1 molL1 NH4HCO3溶液中：K 、Na 、NO 、Cl D0.1 molL1 FeCl3溶液中：Fe2 、NH、SCN、SO【答案】C18.(2014浙江理综，13)雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na、NH、Mg2、 Al3、SO、NO、Cl。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO8Al5OH2H2O3NH38AlO根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是 ()。A试样中肯定存在NH、Mg2、SO和NO B试样中一定不含Al3 C试样中可能存在Na、Cl D该
33、雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4【解析】由于试样溶液加过量Ba(OH)2溶液得气体1，根据气体1的性质可知原溶液中含NH；沉淀1加酸沉淀部分溶解，说明原溶液中含Mg2和SO，Mg(OH)2沉淀溶解于酸中，BaSO4不能溶于酸中；又由在滤液1中通入CO2后得溶液2，加Al和OH，产生气体2，结合已知信息和气体2的性质，推得原溶液中含有NO；沉淀2加入酸沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2中一定含有BaCO3(CO2与上步过量的Ba(OH)2反应生成)，但也可能含有Al(OH)3，若原试样溶液中有Al3则在Ba(OH)2溶液中生成AlO，通入CO2后生成Al(OH)3进入沉淀2中，加酸又
34、被溶解，同时还可能含有Na和Cl，由试样溶液中可能含有的离子可知，该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，因此A、C、D三项正确；B项错误。【答案】B19.(2013江苏，13)下列依据相关实验得出的结论正确的是()。A向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2【答案】D20. (2013海南高考)能正确表示下列反应的离子方程式为(双选)(
35、)。ANH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NHHCO2OH=CONH32H2OB向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4C.向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClD醋酸除去水垢：2HCaCO3=Ca2CO2H2O【解析】选项具体分析结论A因为KOH溶液过量，所以NH和HCO均能完全反应正确B明矾为KAl(SO4)212H2O，设其为1 mol，应加入2 mol的Ba(OH)2使SO完全沉淀，此时OH的物质的量是Al3的4倍，Al3应生成AlO，正确的离子方程式为Al32SO2B
36、a24OH=2BaSO4AlO2H2O错误C通入足量氯气后FeBr2溶液中的Br和Fe2均能完全被氧化正确D醋酸为弱酸，在离子方程式中醋酸不能拆分为离子形式错误【答案】AC【高考押题】1下表中物质的分类组合完全正确的是()选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClOCH3COONH4非电解质SO2金属AlH2OC2H5OH【答案】A【解析】B项中的CaCO3属于强电解质，Al为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，B错误；C项中H2O为弱电解质，C错误；D项中CH3COONH4为强电解质，D错误。2下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是()ANaH
37、CO3=NaHCOBNaHSO4=NaHSOCMgCl2=Mg22ClDBa(OH)2=Ba22OH【答案】A3水溶液中能大量共存的一组离子是()ANa、Al3、Cl、COBH、Na、Fe2、MnOCK、Ca2、Cl、NODK、NH、OH、SO【答案】C【解析】Al3与CO发生相互促进的水解反应，产生CO2气体与Al(OH)3沉淀，A项错误；MnO、H与Fe2会发生氧化还原反应，B项错误；C项中离子能大量共存；NH与OH结合生成NH3H2O，D项错误。4在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()Aa反应：Fe22HH2O2=Fe32H2OBb反应：HCOOH
38、=COH2OCc反应：HOH=H2ODd反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH【答案】D【解析】A项电荷不守恒，错误；B项离子方程式书写不完整，NH也与OH反应，错误；C项忽视醋酸为弱电解质，应写分子式，错误。5在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中滴加另一种溶液或通入某种气体时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是()A盐酸中逐滴加入食盐溶液B醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C饱和石灰水中不断通入CO2D醋酸中逐滴加入氨水【答案】C6下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()AH、Fe2、Cr2O、SOBCa2、H、SO、HCOCNa、Cu2、Cl、S2DFe
39、3、K、SCN、Cl【答案】A【解析】A项酸性条件下，Fe2能被Cr2O氧化为Fe3；B项H和HCO反应放出CO2而不能大量共存；C项Cu2和S2生成CuS沉淀而不能大量共存；D项Fe3与SCN发生络合反应而不能大量共存，故A项是因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子，B、C、D三项均不是。7已知：SOI2H2O=SO2H2I，某溶液中可能含有I、NH、Cu2、SO，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是()A肯定不含IB肯定不含NHC可能含有SO D可能含有I【答案】D【解析】溴首先氧化亚硫酸根离子而后氧化碘离子，溶液仍呈无色说明一定含有亚硫酸根离子，可能含有碘离子，一
40、定不含铜离子，根据电荷守恒可知一定含铵根离子。8下列离子方程式书写正确的是()A向澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液：HCOOHCa2=CaCO3H2OB用CH3COOH除水垢：CaCO32H=H2OCO2Ca2C少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO22ClOH2OCa2=CaSO32HClOD少量的氯气通入溴化亚铁溶液中：Cl22Br=Br22Cl【答案】A9下列反应中，反应物的量的相对多少都会影响反应产物，下列离子方程式正确的是()A少量CO2通入过量氨水中 ：NH3H2OCO2=NHHCOB含等物质的量的NH4HSO3与NaOH溶液混合加热：HSOOH=SOH2OC溴化亚铁溶液
41、中通入少量Cl2：Cl22Br=2ClBr2D含1 mol KOH的溶液与含2 mol Ba(HCO3)2的溶液混合：Ba22HCO2OH=BaCO3CO2H2O【答案】B【解析】A项，少量CO2时，应生成(NH4)2CO3，正确的离子方程式为2NH3H2OCO2=2NHCOH2O；C项，Fe2的还原性强于Br，氯气少量时只氧化Fe2，离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl；D项，Ba(HCO3)2过量，生成BaCO3和KHCO3及H2O，正确的离子方程式为OHBa2HCO=BaCO3H2O；B项，等物质的量时，NaOH不足，只与HSO反应，正确。10下列实验对应的现象以及离子方程式不正确
42、的是()实验现象离子方程式A向淀粉KI溶液中滴加硫酸氢钠溶液在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H4IO2=2I22H2OB将氯水滴加到含KSCN溶液的绿矾溶液中溶液由浅；绿色变为红色2Fe2Cl2=2Fe32Cl，Fe33SCN=Fe(SCN)3C向硫化钠和亚硫酸钠的混合液中滴加稀盐酸产生淡黄色沉淀2S2SO6H=3S3H2OD向含酚酞的氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2OHHSO=BaSO4H2O【答案】D11离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有_(填序号)。单质氧化物电解质盐化合物(2)可用图示
43、的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。所有的离子方程式均可以表示一类反应酸碱中和反应均可表示为HOH=H2O离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“”符号(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2SO=BaSO4”来表示，请写出有关反应的化学方程式(2个)：_；_。【答案】(1)(2)(3)2CH3COOHCaCO3=2CH3
44、COOCa2H2OCO2CH3COOHOH=CH3COOH2OCaCO32H=Ca2H2OCO2(4)BaCl2H2SO4=BaSO42HClBa(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOH12已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH、Ba2、Na、H、SO、NO、OH、CO。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：在A或D中滴入C，均有沉淀生成；D和B反应生成的气体能被A吸收；A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题：(1)D的化学式是_，判断理由是_。(2)写出其余几种物质的化学式：A_，B_，C_。(3)写出实验中有关反应的离子方程式_
45、。【解析】D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H与CO、OH与NH能反应生成气体，故D只能为(NH4)2CO3；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，说明A中含有SO，C中应含有Ba2，而A和D反应能生成气体，说明A一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被B吸收，说明B是一种碱，所以C是硝酸钡，B是氢氧化钠。【答案】(1)(NH4)2CO3D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H与CO、OH与NH能反应生成气体，D只能为(NH4)2CO3(2)H2SO4NaOHBa(NO3)2(3)NHOHNH3H2O，NH3H=NH13在Na浓度为0.5 molL1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子
46、。阳离子KAg Mg2Ba2阴离子NOCOSiOSO现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题。(1)实验能确定一定不存在的离子是_。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为_。(3)通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子NOCOSiOSOc/molL1(4)判断K是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_。【答案】(1)Ag、Mg2、Ba2(2)SiO2H=H2SiO3(3)如表阴离子NOCOSiOSOc/molL1？0.250.40(4)存在，最小浓度为0.8 molL1
