1、2016年高考原创押题预测卷【新课标卷】理科综合 化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 Al27 S32 Cl35.5 K39 Mn55 Fe56 Cu64 Zn65 Cd112第I卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.17 g ND3中含有10NA个电子(D为H的同位素)B.标准状况下，一定量的NO和O2混合后，体积稳定在22.4 L，其含有的分子数为NAC.高温下，5.6 g金属铁与足量水蒸气反应，转移电子数为0.3NAD.常温下，pH=1的H2SO4
2、溶液中，由水电离出的H+的浓度为1012 molL17.【答案】B【考点】阿伏加德罗常数的判断与计算8由乙醇与某一元羧酸发生酯化反应可生成分子式为C7H14O2的酯，则该一元羧酸的可能结构共有(不考虑立体异构) A.6种B.5种C.4种D.3种8.【答案】C 【解析】由酯的分子式C7H14O2及酯化反应特点可知，该一元羧酸含有5个碳原子，为戊酸，戊酸可以看作是COOH取代C4H10中一个氢原子形成的，C4H10有两种碳链结构：CCCC、 ，每一种碳链结构被COOH取代的情况又各有2种，由此可推断戊酸共有4种同分异构体。【考点】有机物同分异构体的数目判断9下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
3、A.Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+NH3H2OAl(OH)3+B.把少量CO2气体通入KClO溶液中：CO2+2ClO+H2O+2HClOC.向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3+2I2Fe2+I2D.向NaAlO2溶液中通入过量SO2：2+SO2+3H2O2Al(OH)3+9.【答案】B【解析】Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3，A错误；Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液，Fe3+和都参与反应，C错误；向NaAlO2溶液中通入过量SO2的离子方程式为+SO2+2H2OAl(OH)3+，D错误。 【考点】离子方程
4、式的书写10W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，W原子在元素周期表中原子半径最小，X、Y、Z的最外层电子数分别为6、2、6。下列说法正确的是A.X、Y、Z原子半径的大小顺序：ZYXB.一定条件下，过量的X单质与Z单质可直接生成XZ3C. Z的气态氢化物和最高价氧化物能发生氧化还原反应D.X与Y、X与W形成的化合物中化学键类型相同10.【答案】C【考点】元素周期表的结构与元素周期律的应用11甲醇不仅作为F1赛车的燃料添加剂，也广泛应用于甲醇燃料电池。某燃料电池装置如图所示，下列说法错误的是A.乙池正极反应为O26e3CO23B.乙池中电池工作时，不断移向负极C.为了使电池持续供电，
5、工作时必须有CO2参与循环D.甲池中Fe电极发生的反应为2Cl2eCl2 11.【答案】D【考点】电化学原理、新型电池分析12下列说法正确的是A.25 时，AgBr在0.01 molL1的MgBr2溶液和NaBr溶液中的溶解度相同B.25 时，将0.01 molL1的HF加水不断稀释，减小C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液显红色D.25 时，pH=9的KHCO3溶液中：c(K+)c()c()c(H2CO3)12.【答案】C【解析】同浓度的MgBr2和NaBr溶液中，MgBr2中溴离子浓度是NaBr中的2倍，根据Ksp=c(Ag+)c(Br)可知，溴离子浓度
6、越大，银离子浓度越小，即溴化银的溶解度越小，所以溴化银在MgBr2中的溶解度小于同浓度的NaBr溶液中的溶解度，A错误；是HF电离方程式的平衡常数，一定温度下是个定值，B错误；pH=3的醋酸溶液的浓度远大于0.001 molL1，所以两溶液混合，醋酸过量，溶液显酸性，滴入石蕊溶液显红色，C正确；pH=9的KHCO3溶液中，的水解程度大于其电离程度，因此c()c(H2CO3)，D错误。【考点】电解质溶液分析，涉及弱电解质的电离、盐的水解及粒子浓度大小比较等13下列有关物质分离或提纯的方法错误的是选项待提纯物质杂质主要操作方法A溴苯苯加入铁粉和溴，过滤B氯化钠氯化铵加热法C丁醇乙醚蒸馏D乙酸乙酯乙
7、酸加入饱和碳酸钠溶液，分液13.【答案】A 【考点】化学实验方案的设计与评价三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26题第27题为必考题，每个试题考生都必须作答。第36题第38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共43分)26(14分)硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)俗称“绿矾”，某同学对其进行下列实验。(1)常温下，测得绿矾溶液呈酸性，用相关离子方程式说明溶液呈酸性的原因_。(2)硫酸亚铁晶体受热可分解生成Fe2O3、SO2、SO3、H2O，该同学用如图装置验证其分解产物(加热及夹持装置省去)，已知SO2的熔点为75.5 、SO3的熔点为16.8 。A装置中的现象是_，冷却完全
8、后B中U型管中的物质是_(填化学式)。C中盛放的物质是_，目的是_，D中盛放的物质是_。2.78 g绿矾分解可得SO2的质量为_g。(3)硫酸亚铁还原性极强，易被氧化，请设计一个实验方案，验证某硫酸亚铁试剂是否被氧化变质：_。26.【答案】(1)Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+(3分) (2)无水硫酸铜变蓝(2分) SO3(1分) 品红溶液(其他合理答案也可，1分) 检验SO2(1分) 氢氧化钠溶液(其他合理答案也可，1分) 0.32(2分)(3)取少量硫酸亚铁试剂加入试管，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则硫酸亚铁已被氧化变质，反之，硫酸亚铁没被氧化变质 (3分)【考点】实验的基本操作
9、、仪器的使用及实验方案的设计等27(15分)某工厂从含硫酸钡、氧化铜、氧化亚铁、氧化铝和少量氧化银的废渣中回收金属的工艺流程如图所示：(1)酸浸过程中，发生的氧化还原反应的离子方程式为_。(2)滤渣的化学式为 ，它是 (填“强”、“弱”或 “非”)电解质。(3)加入过量铁粉，被还原的金属阳离子有 。过氧化钠的电子式为 。(4)用滤渣作粗铜电解精炼铜时，粗铜作 (填“阳”或“阴”)极，硫酸铜溶液作电解质溶液，阳极泥中含有 (填物质名称)。(5)滤液的溶质是 。电解B的化学方程式为_。(6)写出滤渣生成A的化学方程式_。27.【答案】(1)3FeO+10H+3Fe3+NO+5H2O(2分)(2)B
10、aSO4(1分) 强(1分)(3)Fe3+、Cu2+、Ag+(3分) (1分)(4)阳(1分) 银(1分)(5)NaHCO3(1分) 2Al2O3(熔融)4Al+3O2(2分)(6)2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O(2分)【考点】物质制备的工艺流程分析与应用、实验仪器的使用等28(14分)氨的催化氧化是硝酸工业的基础，请回答下列问题：(1)已知：N2(g)+O2(g)2NO(g)H1=+Q1 kJmol1N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H2=Q2 kJmol12H2(g)+O2(g)2H2O(g)H3=Q3 kJmol1则反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)的
11、H=_kJmol1。(2)在容积固定的密闭容器中发生反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H，容器内部分物质的浓度如下表： 浓度时间c(NH3)/(molL1)c(O2)/(molL1)c(NO)/(molL1)c(H2O)/(molL1)起始4.05.500第2 min3.2a0.81.2第4 min2.03.02.03.0第6 min2.03.02.03.0反应在第2 min到第4 min时，O2 的平均反应速率为_。该条件下，反应的平衡常数K=_；升高温度，反应的K值减小，则H_0(填“”、“”或“=”)。反应在第2 min时改变了条件，改变的条件可能是_；若6
12、min后NO的浓度又逐渐增大，则改变的条件可能是_。若反应起始的物质的量相同，下列图象错误的是_(填序号)。28.【答案】(1)2Q1+2Q23Q3 (2分)(2)0.75 mol/(Lmin)(2分)3.0(2分)SeAs(2分)(4) b(2分) (3分) 【考点】核外电子排布式、电离能和电负性、分子的空间构型、轨道杂化方式的判断、常见晶体的构型、晶胞中粒子数目的计算38化学选修5：有机化学基础(15分) 某新型有机物的合成路线如下：请回答以下问题：(1)A的结构简式为_。的反应类型为_。(2)实验室中进行反应实验时添加试剂的顺序为_。(3)下列有关C的说法正确的是_(填编号)。a.分子式
13、为C6H6NO b.能与溴水发生加成反应c.遇到FeCl3溶液能发生显色反应 d.既能和氢氧化钠溶液反应，又能和盐酸反应(4)已知与的性质相似，写出一定条件下与NaOH溶液反应的化学方程式_。(5)满足下列条件的的同分异构体有_种。苯环上只有两种不同环境的氢原子；苯环上连有NH2；属于酯类物质。(6)N邻苯二甲酰甘氨酸()是重要的化工中间体，工业上以邻二甲苯和甘氨酸(H2NCH2COOH)为原料通过一系列的反应制取该化合物，请参照上述流程的相关信息，写出最后一步反应的化学方程式：_。38.【答案】 (1)CH3CHO(2分) 还原反应(1分)(2)浓硝酸、浓硫酸、苯(2分)(3)c、d (2分) (4)(3分)(5)3(2分) (6)(3分)【考点】有机反应合成路线分析
