1、高考资源网（） 您身边的高考专家1下列物质能促进水的电离的是()A小苏打 B醋酸 C乙醇 D氯化钠【解析】A项，小苏打是NaHCO3，HCO水解，盐类水解促进水的电离；B项，弱酸抑制水的电离；C项，非电解质对水的电离没有影响；D项，强酸强碱盐不发生水解，对水的电离没有影响。【答案】A2常温下，下列叙述不正确的是()ANa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，溶液pH和c(CO)均减小B将pH5的硫酸稀释，体积变为原来的500倍，稀释后c(SO)与c(H)之比约为110C中和10 mL 0.1 molL1醋酸溶液与100 mL 0.01 molL1醋酸溶液所需的NaOH物质的量不同D0.1 mo
2、lL1的氯化铵溶液与0.05 molL1的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中有：c(Cl)c(NH)c(Na)c(OH)【答案】C3下列各表述与示意图一致的是()A图表示25 时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化B图中曲线表示反应N2(g)O2(g)2NO(g)H0，正、逆反应速率随温度的变化C图中曲线表示10 mL 0.01 molL1醋酸的电离度随加水量的变化D图中曲线表示AgCl的溶度积Ksp随盐酸浓度c(HCl)的变化【解析】强酸与强碱的滴定终点，pH会发生较明显变化，有一个突变区间，A错；随着温度升高，正、逆反应
3、速率都在增大，B错；弱电解质的电离度随着加水量增加逐渐增大(越稀越电离)，C正确；Ksp不受反应物浓度的影响，只受温度的影响，D错。【答案】C425 时，下列说法正确的是()A向10 mL浓度为0.1 mol/L CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中水的电离程度始终增大B0.01 mol/L醋酸溶液中水的电离程度小于0.01 mol/L盐酸中水的电离程度C将0.01 mol/L盐酸与pH12的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(OH)1107 mol/L【答案】C5下列有关电解质溶液的说法正确的是()A将10 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL
4、0.1 molL1盐酸中：c(Na)c(Cl)c(HCO)c(CO)B物质的量浓度相等的NaF溶液和CH3COONa溶液相比较，两者离子的总浓度相等C向0.1 molL1FeCl3溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色，说明FeCl3溶液只有氧化性，无法被氧化剂氧化D把AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，可观察到大量淡黄色沉淀与少量白色沉淀生成，说明反应后AgCl与AgBr沉淀都有，但是以AgBr为主，Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)【解析】A项，将10 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液逐滴加入到10 mL 0.1 molL1盐酸中生
5、成氯化钠、二氧化碳和水，反应后碳酸钠过量，且生成的氯化钠的物质的量是剩余的碳酸钠的物质的量的2倍，因此溶液中c(Na)c(Cl)c(CO)c(HCO)，A不正确；B项，物质的量浓度相等的NaF溶液和CH3COONa溶液相比较，溶液的酸碱性不同，两溶液中离子的总浓度分别为2c(H)c(Na)，故两者不相等，B不正确；C项，只能说明酸性高锰酸钾溶液不能氧化FeCl3，但不能说明FeCl3溶液只有氧化性，事实上，其中的Cl有还原性，C不正确；D项，生成大量淡黄色沉淀与少量白色沉淀，说明反应后AgCl与AgBr沉淀都有，但是以AgBr为主，Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，D正确。【答案】D625
6、 时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()A在0.1 molL1Na2S溶液中：2c(Na)c(S2)c(HS)c(H2S)BpH2的醋酸溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)C将0.1 molL1盐酸与0.1 molL1K2CO3溶液等体积混合：c(K)c(Cl)c(HCO)c(OH)c(H)D向0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液恰好呈中性：c(Na)c(NH)c(SO)c(OH)c(H)【答案】C7某些盐能溶解沉淀，利用下表三种试剂进行实验，相关分析不正确的是()编号分散质Mg(OH)2HClNH4Cl
7、备注悬浊液1 mol/L1 mol/LA.向中加入酚酞，溶液显红色说明物质的“不溶性”是相对的B分别向少量Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积的，沉淀均能快速彻底溶解C混合后发生反应：Mg(OH)2(s)2NHMg22NH3H2OD向中加入，c(OH)减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动【解析】使酚酞显红色的溶液呈碱性，说明Mg(OH)2在水中有一定的溶解，电离使溶液呈碱性，A项正确；Mg(OH)2与NH4Cl溶液反应速率较小，沉淀不能快速彻底溶解，B项错误；NH结合Mg(OH)2悬浊液中的OH，促进Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，促使Mg(OH)2沉淀溶解，C项正确；盐酸能够与Mg(OH
8、)2发生中和反应，促使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，D项正确。【答案】B8常温下，有关物质的溶度积如下表所示。物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.961096.821064.681065.6110122.641039下列有关说法不正确的是()A常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好C常温下，向含有Mg2、Fe3的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH8时，c(Mg2)c(Fe3)2.1251021D无法利
9、用Ca(OH)2制备NaOH【答案】D9现有四种溶液：pH3的CH3COOH溶液，pH3的盐酸，pH11的氨水，pH11的NaOH溶液。相同条件下，下列有关上述溶液的叙述中，错误的是()A、等体积混合后，溶液显碱性B将、溶液混合后，pH7，消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量最大D向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：【解析】pH3的CH3COOH溶液中，c(H)1103 molL1，因弱电解质的电离是微弱的，所以c(CH3COOH)远大于1103 molL1，pH11的NaOH溶液，c(NaOH)1103 molL1，两者等体积混合，醋酸远过量，溶液呈酸性，A
10、项错误；同理，若等体积的、混合，溶液呈碱性，现在混合溶液呈中性，说明碱的体积小，B项正确；同A项分析，CH3COOH溶液浓度远大于NaOH溶液和盐酸，所以CH3COOH放出H2最多，C项正确；加等量水稀释，碱的pH变小，酸的pH变大，因一水合氨和醋酸是弱电解质，所以pH变化小，D项正确。【答案】A10下列说法正确的是()A中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的NaOH的物质的量相等B若NaHA溶液的pH7，则H2A一定是强酸C将NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性时，溶液中c(NH)c(Cl)D常温下，将pH11的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍后，溶液的pH12【解析】A项，由题意
11、可知n(HCl)n(CH3COOH)，所以二者消耗的NaOH的物质的量相等，正确；B项，NaHA溶液的pH7，只能说明HA的电离程度大于水解程度，并不能说明H2A一定是强酸，例如NaHSO3 溶液的pHC将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的离子浓度关系：c(NH)c(Cl)c(H)c(OH) D将a molL1 CH3COOH与b molL1 NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a与b的关系：ab【答案】D12下列图示与对应的叙述相符的是()A图1表示同温度下，pH1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B图2中纯水仅升高温度
12、，就可以从a点变到c点C图2中在b点对应温度下，将pH2的H2SO4与pH10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性D用0.010 0 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 molL1Cl、Br及I的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl【答案】C13某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)，其中正确的是()pH1的强酸溶液加水稀释后，溶液中各离子浓度一定减小pH2的盐酸和pH1的盐酸，c(H)之比为21pH相等的四种溶液a.CH3COONa、b.C6H5ONa、c.NaHCO3、d.NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大的顺序为dbcc(OH)c(C
13、H3COO)c(H)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)【答案】D15已知：pAglgc(Ag)，Ksp(AgCl)11012。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 molL1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位：mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是提示：Ksp(AgCl)Ksp(AgI)()A原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 molL1B图中x点的坐标为(100，6)C图中x点表示溶液中Ag被恰好完全沉淀D把0.1 molL1的NaCl换成0.1 molL1 NaI则图像在终点
14、后变为虚线部分【答案】B16按要求回答下列问题：(1)实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当用100 mL 3 mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48 L CO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。(2)常温下向一定体积的0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是_(填字母，下同)。A溶液中导电粒子的数目减小B醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大C溶液中不变D当溶液极稀时，溶液中减小(3)常温下，将V1 mL 0.15 mol/L稀硫酸与V2 mL 0.1 mol/L NaOH溶液混合，所得溶液的pH为1，则V1V2_(溶液体积变化忽略不计)。常温下，将V1
15、mL pH3的HA溶液与V2 mL pH11的NaOH溶液混合，则下列说法正确的是_。A若反应后溶液呈中性，则c(H)c(OH)2107 mol/LB若V1V2，反应后溶液pH一定等于7C若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2(4)常温下，几种离子开始沉淀时的pH如表所示：离子Fe2Cu2Mg2pH7.65.210.4当向含相同浓度Cu2、Mg2、Fe2的溶液中滴加NaOH溶液时，_(填离子符号)先沉淀，KspFe(OH)2_KspMg(OH)2(填“”、“”或“c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)(2)CD(3)11AD(4)Cu2c(H)c(OH
16、)bc(Cl)c(NH)c(H)c(OH)cc(NH)c(OH)c(Cl)c(H)dc(OH)c(NH)c(H)c(Cl)(3)常温下，0.10 molL1的NH4Cl溶液pH为5，则一水合氨的电离常数Kb_。【答案】(1)如果一水合氨是强碱，0.10 molL1氨水的pH为13，溶液的pH1013，所以一水合氨是弱碱(a2) bc(H)，则c(OH)与c(CH3COO)大小关系是_。Ac(OH)大于c(CH3COO)Bc(OH)小于c(CH3COO)Cc(OH)等于c(CH3COO)D上述三种情况都可以(4)在D点时，溶液中c(CH3COO)c(CH3COOH)_(填“”“”或“”)2c(N
17、a)。.t 时，某稀硫酸溶液中c(H)10a molL1，c(OH)10b molL1，已知ab13。 (5)该温度下水的离子积常数Kw的数值为_。(6)该温度下(t )，将100 mL 0.1 molL1的稀H2SO4与100 mL 0.4 molL1的NaOH溶液混合(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH_。【答案】(1)否AB(2)C (3)D(4)(5)11013 (6)1219氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)通入O2氧化时，发生反应的离子方程式为_。
18、(2)滤渣2的成分是_(填化学式)。(3)流程图中“操作步骤”为_、过滤等操作，得到MgSO47H2O晶体。对MgSO47H2O晶体直接加热_(填“能”或“不能”)得到无水MgSO4固体。(4)长时间加热MgCO3悬浊液后生成Mg(OH)2，该反应的化学方程式为_。(5)已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：pH9.6颜色黄色绿色蓝色25 时，向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为_25 时，KspMg(OH)25.61012。【答案】(1)4Fe2O24H=4Fe32H2O(2)Fe(OH)3(3)蒸发浓缩、冷却结晶能 (4)MgCO3H2OMg(OH)2CO2(5)蓝色 - 14 - 版权所有高考资源网
