1、1已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期中的七种元素且原子序数依次增大，其中A的基态原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；C原子核外成对电子数比未成对电子数多1个，其氢化物常用作制冷剂；D原子未成对电子数与周期数相同；在E元素所在周期中该原子的第一电离能最小；F原子价电子排布式为nsn1npn1；G原子有6个未成对电子。请回答下列问题：(1)G元素基态原子的价电子排布式为_。(2)B、C、D三种元素的最简单氢化物的键角由小到大的顺序为_(填元素符号)，常温下硬度最大的B单质、E2F、A2D及A2F的沸点由大到小的顺序为_(填化学式)。(
2、3)D元素与氟元素相比，电负性：D元素_氟元素(填“”、“”或“”)，下列表述中能证明这一事实的是_(填选项序号)。A常温下氟气的颜色比D单质的颜色深B氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质C氟与D形成的化合物中D元素呈正价态D比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目(4)B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为_；1 mol B2A4分子中含键_mol。【答案】(1)3d54s1(2)ONCCNa2SH2OH2S(3)BC(4)sp2杂化52A、B、D、E、F五种元素的原子序数依次增大，除F为过渡元素外，其余四种均是短周期元素。已知：F的单质为生活中最常见的金属
3、之一，原子最外层有2个电子；E原子的价电子排布为msnmpn，B原子的核外L层电子数为奇数；A、D原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：(1)F的稳定价态离子的电子排布式是_，A、B、D、E四种元素的第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(2)对于B的简单氢化物，其中心原子的轨道杂化类型是_，分子的立体构型为_，该氢化物易溶于D的简单氢化物的主要原因是_。(3)D原子分别与A、B原子形成的单键中，键的极性较强的是_(用具体的化学键表示)。(4)如图所示的晶胞是由A、D两元素组成的，下列有关该晶体的说法中正确的是_。a该晶体的化学式为ADb该晶体中A、D原子间形成的是双键c该
4、晶体熔点可能比SiO2晶体高d该晶体可溶于水【答案】(1)1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5SiCON(2)sp3三角锥形NH3与H2O分子间易形成氢键(3)CO(4)c3纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B的单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/(kJmol1)I1I2I3I4A9321 82115 39021 771B7381 4517 73310 540(1)某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如下图所示，该同学所画的电子排布图违背了_。(2)ACl
5、2分子中A原子的杂化类型为_。(3)氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的CC键的键长大于C60中CC键的键长，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确_(填“是”或“否”)，并阐述理由_。(4)科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式_，该物质的K原子和C60分子的个数比为_。(5)继C60后，科学家又合成了Si60、N60等，C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是_，NCl3分子的VSEPR模型为_。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价
6、键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则一个Si60分子中键的数目为_。【答案】(1)能量最低原理(2)sp杂化(3)否C60为分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键(4)4s131(5)NCSi四面体形304前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D、E中，A的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，B原子核外电子有7种不同的运动状态，C元素原子核外的M层中只有2对成对电子，D与C2的电子数相等，E元素位于元素周期表的ds区，且基态原子价电层电子均已成对。回答下列问题：(1)E2的价层电子排布图为_。(2)五种元素中第一电离能最小的是_(填元素符号)，C
7、AB离子中，A原子的杂化方式是_。(3)AB、D和E2三种离子组成的化学物质D2E(AB)4，其中化学键的类型有_，该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_，配位体是_。(4)C和E两种元素组成的一种化合物的晶胞如图所示。该化合物的化学式为_，E的配位数为_，C采取_(填“简单立方”、“体心立方”、“六方最密”或“面心立方最密”)堆积；列式表示该晶体的密度：_gcm3。【答案】(1) (2)Ksp杂化(3)共价键、配位键、离子键Zn(CN)42CN(4)ZnS4六方最密5已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)即可得到配合物A，其结构如图所示。请回答下列问题： (1)C
8、u元素基态原子的外围电子排布式为_。(2)元素C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_。(3)配合物A中碳原子的轨道杂化类型为_。(4)1 mol氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)含有键的数目为_。(5)氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体：_(写化学式)。(6)已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图。则该化合物的化学式是_。【答案】(1)3d104s1(2)NOC(3)sp2、sp3(4)86.021023(5)N2O(或SCN、N等)(6)Cu2O6过渡元素Ti、Mn、Fe、Cu等可与C、H、O形成多种化合物。请回答下列问题：(1)根据元素原子的外围电子
9、排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Mn属于_区。(2)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。基态Ti2中电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_。BH的立体构型是_。(3)在Cu的催化作用下，乙醇可被空气中氧气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是_，乙醛分子中HCO的键角_乙醇分子中HCO的键角(填“大于”、“等于”或“小于”)。(4)电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN，可在TiO2的催化下，先用NaClO将CN氧化成CNO，再在酸性条件下CNO继续被NaClO氧化成N2和CO2。H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为_。与CN互为等电子体微粒的化
10、学式为_(写出一种即可)(5)单质铁有、三种同素异形体，三种晶胞中Fe原子的配位数之比为_，、三种晶胞的边长之比为_。【答案】(1)d(2)M9正四面体形(3)sp2、sp3大于(4)HCNOCO(或N2等)(5)46317氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如下图所示。(1)基态硼原子的电子排布式为_。(2)关于这两种晶体的说法，正确的是_(填序号)。 a立方相氮化硼含有键和键，所以硬度大 b六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软 c两种晶体中的BN键均为共价键 d两种晶
11、体均为分子晶体 (3)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为_，其结构与石墨相似却不导电，原因是_。(4)立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为_。该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300 km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是_。(5)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有_ mol配位键。【答案】(1)1s22s22p1或He2s22p1(2)bc(3)平面三角形层状结构中没有自由移动的电子(4)sp3高温、高压(5)28铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国
12、防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：(1)Cu原子的价层电子排布式为_。(2)CuSO4晶体中S原子的杂化方式为_，SO的立体构型为_。(3)向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH3)4SO4，下列说法正确的是_。a氨气极易溶于水，是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同的氢键bNH3分子和H2O分子，分子立体构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角cCu(NH3)4SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键dCu(NH3)4SO4的组成元素中电负性最大的是氮元素【答案】(1)3d104s1(2)sp3正四面体(3)c9已知A、B、C、D、
13、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大。A在所有元素中原子半径最小；B原子核外电子有6种不同运动状态；D与C、E均相邻；A、D、E三种元素的原子序数之和为25；E2和F有相同的核外电子排布；G的质子数是25。请回答下列问题：(1)写出元素G的基态原子外围电子排布式_；B、C、D三种元素分别形成的最简单氢化物的沸点最高的是_(用化学式表示)。(2)由上述元素中的两种元素组成的一种阴离子与D的一种同素异形体分子互为等电子体，该阴离子化学式为_。(3)由上述元素组成的属于非极性分子且VSEPR为直线形的微粒的电子式_(任写一种)。(4)M是由4个C原子组成的一种不稳定的多原子单质分子，M分子中C
14、原子杂化方式为sp3杂化，M分子的立体构型为_。(5)某一次性电池的比能量和可储存时间均比普通干电池优良，适用于大电流和连续放电，是民用电池的升级换代产品之一，它的负极材料是Zn，正极材料是G的一种常见氧化物，电解质是KOH。该电池的正极反应式为_。(6)由上述元素中电负性最大的元素和第一电离能最小的元素形成的某化合物N的晶胞如右图所示。化合物N与氧化钙相比，晶格能较小的是_(填化学式)。已知该化合物的晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为_gcm3(只要求列出算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA，1 pm1010cm)。【答案】(1)3d54s2H2O(2)NO(3) (或HCC
15、H)(4)正四面体(5)MnO2eH2O=MnOOHOH(6)K2O10下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表所对应的元素。请回答下列问题：(1)号元素的基态原子的价电子排布式是_，与其同周期，且基态原子的核外未成对电子数最多的元素是_(写出元素符号)，号元素基态原子的电子排布图为_。(2)号与号元素形成的含有18电子的物质为_(写出名称)，号与号元素形成的，能造成温室效应的物质的立体构型为_。、三种元素的原子形成的晶体，其晶胞的结构特点如图所示，则该化合物的化学式为_(用对应的元素符号表示)，常温条件下丙烯是气态，而相对分子质量比丙烯小的甲醇，常温条件下却呈液态，出现这种现象的原因是_。
16、(3)、两种元素能形成多种平面形分子，其中有一种相对分子质量最小，有关该分子的说法中正确的是_。a该分子属于含有极性键的非极性分子b该分子含有4个键和1个键c该分子中的号原子采取sp2杂化d该物质易溶于水，并能和水反应得到酒精(4)某元素的价电子排布式为nsnnpn1，该元素可与元素形成含有10个电子的分子X，将过量的X通入盛有硫酸铜溶液的试管里，产生的现象为_。(5)若元素与Fe元素形成的某种晶体如图所示。若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为_gcm3。【答案】(1)3d104s1Cr(2)过氧化氢直线形MgNi3C(或Ni3MgC)甲醇分子间存在氢键，而丙烯分子间只有范德华力(3)ac(
17、4)先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，溶液变成深蓝色(5)0.92/a3或5.561023/(a3NA)11 A、B、C、D、E、F是周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息A周期表中原子半径最小的元素B元素的原子价电子排布为nsnnpnC基态原子L层电子数是K层电子数的3倍D第三周期中第一电离能最小的元素E地壳中含量最多的金属元素F有多种化合价，其某种高价阳离子的价电子具有较稳定的半充满结构(1)F位于元素周期表中位置是_，其基态原子核外价电子排布式为_。(2)B的电负性比C的_(填“大”或“小”)；B2A2分子中键与键个数之比为_。(3)写出E的单质与D的最高价氧化物的水化物溶
18、液反应的化学方程式：_。(4)已知每5.4 gE可与F的低价氧化物反应，放出346.2 kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式：_。【答案】(1)第四周期族3d64s2(2)小32(3)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(4)2Al(s)3FeO(s)=3Fe(s)Al2O3(s)H3 462 kJ/mol122013年诺贝尔化学奖授予三位美国科学家，以表彰他们如光合作用叶绿体光反应时酶中、生物固氮时固氮酶中)的化学反应。(1)固氮酶有铁蛋白和钒铁蛋白两种，它们不仅能够催化N2还原成NH3，还能将环境底物乙炔催化还原成乙烯，下列说法正确的有_(不定项选择)。aC2H2、C2H4都是
19、非极性分子b碳负离子CH呈三角锥形cNO电子式为NOdNH3沸点比N2高，主要是因为前者是极性分子(2)钒可合成电池电极，也可人工合成二价钒(V)固氮酶(结构如图)V2基态时核外电子排布式为_。钒固氮酶中钒的配位原子有_(写元素符号)。熔融空气电池钒硼晶体晶胞结构如图所示，该晶胞中含有钒原子数目为_。(3)烟酰胺(结构简式如图)可用于合成光合辅酶NADPH，烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有_，1 mol该分子中含键的数目为_。【答案】(1)abc(2)1s22s22p63s23p63d3或Ar3d3S、N4(3)sp2、sp315NA(或156.021023)13短周期元素A、B、C、D，A
20、元素的原子最外层电子排布式为ms1，B元素的原子价电子排布式为ns2np2，C元素位于第二周期且原子中p能级与所有s能级电子总数相等，D元素原子的L层的p能级中有3个未成对电子。(1)C元素原子基态时的价电子排布式为_，若A元素为非金属元素，A与C形成的化合物中的共价键属于_键(填“”或“”)。(2)当n2时，B的最简单气态氢化物的分子构型为_，中心原子的杂化方式为_，BC2属于_分子(填“极性”或“非极性”)，当n3时，B与C形成的晶体属于_晶体。(3)若A元素的原子最外层电子排布式为2s1，B元素的原子价电子排布式为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序为_(填元素
21、符号)。(4)右图为C元素与钛、钙元素形成的某晶体结构中的最小重复单元，该晶体中每个钛原子周围与它最近且距离相等的钙离子有_个，该晶体的化学式为_。【答案】(1)2s22p4(2)正四面体sp3非极性原子(3)NOSiLi(4)8CaTiO314铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途。请回答以下问题：(1)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为_。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为_(填元素符号)。向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH3)4SO4，下列说法正确的是_。A氨气极易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分
22、子之间形成氢键的缘故BNH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角CCu(NH3)4SO4溶液中加入乙醇，会析出深蓝色的晶体D已知3.4 g氨气在氧气中完全燃烧生成无污染的气体，并放出a kJ热量，则NH3的燃烧热的热化学方程式为：NH3(g)3/4O2(g)=1/2N2(g)3/2H2O(g)H5a kJmol1(2)铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的氧气变为臭氧(与SO2互为等电子体)。根据等电子体原理，O3分子的空间构型为_。(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构(如图所示)，a位置上Cl原子(含有一个配位键)
23、的杂化轨道类型为_。(4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，已知镧镍合金与上述CaD合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.01023 cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNin中n_(填数值)；氢在合金中的密度为_(保留两位有效数字)。【答案】(1)1s22s22p63s23p63d10(或Ar3d10)NOSAC(2)V形(3)sp3杂化(4)50.083 gcm315.氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料。(1)Ti(BH4)2是
24、一种过渡元素硼氢化物储氢材料。在基态Ti2中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_。(2)液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N23H22NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是_。aNH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化bNH与PH、CH4、BH、ClO互为等电子体c相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高dCu(NH3)42中，N原子是配位原子(3)已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2形成配离子，其原因是_。.氯化钠是生活中的常用调味品，也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物，其晶胞结构如图所示。 (1)设氯化钠晶体中Na与跟它最近邻的Cl之间的
25、距离为r，则与Na次近邻的Cl个数为_，该Na与跟它次近邻的Cl之间的距离为_。(2)已知在氯化钠晶体中Na的半径为a pm，Cl的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氯化钠晶体中离子的空间利用率为_。(用含a、b的式子表示)(3)纳米材料的表面原子占总原子数的比例很大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠颗粒形状为立方体，边长为氯化钠晶胞的10倍，则该氯化钠颗粒中表面原子占总原子数的百分比为_。【答案】 .(1)M9(2)cd(3)N、F、H三种元素的电负性为FNH，在NF3中，共用电子对偏向氟原子，偏离氮原子，使得氮原子上的孤电子对难以与Cu2形成配位键.(1)8r(2)100%(3)26%或100%
