1、课时作业（三）A组基础巩固一、燃烧热的含义及燃烧热的热化学方程式书写1C、H2、CH4都是优质的能源物质，目前对这三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于这三种物质的研究方向中可行的是()A寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量B寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与O2C寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成可燃气体(CO、H2)D将固态碳合成为C60，以C60作为燃料解析CH4与O2反应生成CO2和H2O是放热反应，因此CO2与H2O反应生成CH4和O2是吸热反应，A项错误；CO2分解成碳和O2属于吸热反应，常温常压下不能发生，
2、B项错误；利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)是合理的，C项正确；将固态碳合成为C60，以C60作为燃料是极不经济的，D项错误。答案C2下列各组物质的燃烧热相等的是()A碳与COB1 mol碳和3 mol碳C3 mol乙炔和1 mol苯 D淀粉和纤维素解析燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，故B项正确。D项中淀粉和纤维素都可以表示为(C6H10O5)n，但n不同，燃烧热不同。答案B考查内容燃烧热325 、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol
3、、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是()AC(s)O2(g)=CO(g)H393.5 kJ/molB2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/molCCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJ/molDC6H12O6(s)6O2(g)6CO2(g)6H2O(l)H2 800 kJ/mol解析A中碳未完全燃烧；B中应为放热反应H571.6 kJ/mol；C中H2O应为液态。答案D考查内容燃烧热的热化学方程式的书写二、中和热的概念4在测定中和热的实验中，下列说法正确的是()A使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减少实验误差B为了准确测定反应
4、混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C用0.5 molL1 NaOH溶液分别与0.5 molL1的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、量热计、滴定管、温度计解析A项中在中和热的测定中，使用环形玻璃棒搅拌，目的是使反应物混合均匀，加快反应，减小实验误差，A项正确；B项中温度计水银球不能接触烧杯底部，B项错误；C项中CH3COOH为弱酸，电离吸热，故测得的中和热比用盐酸时数值小，C项错误；D项中仪器不需要天平、滴定管，D项错误。答案A525 、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.
5、3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5 518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是()A2H(aq)SO42(aq)Ba2(aq)2OH(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H57.3 kJ/molBKOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJ/molCC8H18(l)O2(g)8CO2(g)9H2O(g)H5 518 kJ/molD2C8H18(l)25O2(g)16CO2(g)18H2O(l)H5 518 kJ/mol解析A项中生成2 mol H2O和1 mol BaSO4，H114.6 kJ/mol57.3 kJ/mol；C项中生成的H2O为气态
6、；D项中2 mol C8H18(l)完全燃烧应放热25 518 kJ。答案B考查内容对燃烧热、中和热定义的理解B组能力提升6已知热化学方程式H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol则H2的标准燃烧热H为()A241.8 kJ/mol B483.6 kJ/molC285.8 kJ/mol D571.6 kJ/mol解析H2的标准燃烧热为1 mol H2完全燃烧生成液态水时放出的热量。答案C7
7、(1)1.00 L 1.00 molL1H2SO4溶液与2.00 L 1.00 molL1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热H为_，表示其中和热的热化学方程式为_。(2)在25 、101 kPa时，1.00 g C6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8 kJ的热量，C6H6的燃烧热为_ kJ/mol，该反应的热化学方程式为_。解析(1)中和热以生成1 mol H2O(l)为标准，而1.00 L 1.00 molL1 H2SO4溶液与2.00 L 1.00 molL1 NaOH溶液反应生成2.00 mol H2O(l)，故该反应的中和热H57.
8、3 kJ/mol。书写表示燃烧热与中和热的热化学方程式时，必须体现燃烧热与中和热的研究标准。(2)1 mol C6H6(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出的热量：41.8783 260.4 kJ，热化学方程式为C6H6(l)O2(g)6CO2(g)3H2O(l)H3 260.4 kJ/mol。答案(1)57.3 kJ/molH2SO4(aq)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol(2)3 260.4C6H6(l)O2(g)6CO2(g)3H2O(l)H3 260.4 kJ/mol考查内容中和热、燃烧热及热化学方程式的书写C组高分突破8.某化学兴趣
9、小组的同学利用如图所示的量热计完成中和反应反应热的测定实验。实验用品：浓硫酸、0.55 molL1的NaOH溶液、蒸馏水、自制量热计(如图)、烧杯、滴管、玻璃棒、量筒等。实验步骤：配制0.25 molL1的硫酸溶液250 mL；分别量取0.25 molL1的硫酸、0.55 molL1的NaOH溶液各50 mL，并测量其起始温度；将二者于自制量热计中小心混合，测出反应过程中的温度，并作好记录；重复、步骤两次；处理数据得到如图所示曲线。据此回答下列问题：(1)量热计的插孔A中应插入的一种玻璃仪器是_。(2)步骤中除用到实验用品所列部分仪器外，还会用到的玻璃仪器是_。(3)计算中和反应反应热H时，所
10、使用的温度数据t_。(4)若实验中用60 mL 0.25 molL1硫酸溶液和50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液进行实验，与上述实验相比，所测得的中和反应反应热H_(填“相等”或“不相等”)；若用50 mL 0.50 molL1醋酸溶液代替硫酸溶液进行上述实验，测得反应前后溶液温度的变化值会_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。解析(1)根据量热计的结构确定实验装置中量热计的插孔A中应插入玻璃仪器是环形玻璃搅拌；(2)配制0.25 molL1的硫酸溶液250 mL需要的玻璃仪器：250 mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，除了给定的仪器外，缺少250 mL容量瓶；(3)tt末t初，t初22.0 ，t末t初25.4 22.0 3.4 ；(4)H与水的量无关，用醋酸代替硫酸时，由于弱酸电离吸热，所测得反应热H偏大，t偏小。答案(1)环形玻璃搅拌棒(2)250 mL容量瓶(3)3.4 (4)相等偏小
