1、 课 时 教 案课题金属的氧化物和氢氧化物课时第二课时课型新授课作课时间月 日教学内容分析厨房中金属器皿随处可见,人们常用金属器皿盛水、装汤,也常用铁、铝或铜质的水壶来烧水,说明这几种金属与热水是不反应的。是不是所有的金属都不与热水反应呢? 教学目标1.通过回顾初中所学内容，掌握金属活动性顺序中各金属与酸反应的规律(氢之前的金属与酸反应生成H2)。2.通过观察实验现象，掌握金属Na、Fe与水的反应实质,熟悉其反应现象,能写出反应的化学方程式。3.通过对比，理解，讲解掌握Al与强碱溶液反应的实质及化学方程式。教学重点及难点重点：钠，铁与水反应的化学方程式难点：铝与强碱反应的化学方程式及反应原理教
2、学策略选择及设计讨论式、启发式。学生学习方法讨论法，谈话法教具教 学 过 程教学活动学生活动二次备课一、 新课导入上节课我们认识了金属的一些性质，初中也学习过一些金属的知识，知道金属原子最外层电子数目一般少于4个，它们在化学反应中容易失去最外层上的电子。 二、 教学过程学习过程概念形成：一、金属与酸和水的反应1.金属与酸的反应 酸与金属活动性顺序表中氢以前的金属发生置换反应生成盐和氢气。金属越活泼,反应越剧烈。写出Zn、Al、Fe和稀盐酸反应的化学方程式2.钠与水的反应化学方程式为：2Na+2H2O=2NaON+H23.铁与水蒸气的反应 铁与水蒸气反应的化学方程式为：3Fe+4H2O(g)=
3、Fe3O4+4H2思考：铁与水蒸气可以反应,为什么在日常生活中可以用铁壶烧水?【答案】铁与冷水、热水均不易反应,只有在高温下才能与水蒸气发生反应,所以可以用铁壶烧水。二、铝与氢氧化钠溶液反应1.铝与酸、碱反应的现象及化学方程式 将铝分别与盐酸、氢氧化钠反应,并用点燃的木条分别放在两支试管口,其现象为：反应均冒气泡，且木条均复燃。2.铝与盐酸反应的化学方程式: 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 3.铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 当堂训练： 回顾初中所学的金属与酸反应的知识完成化学方程式记忆化学方程式思考并回答问题观察实验现象，并记忆反应的化学方程式对比，重点掌握铝与碱反应的化学方程式作业1.练习册相应习题。 板书设计 金属的氧化物和氢氧化物一、金属与酸和水的反应1.金属与酸的反应2.钠与水的反应2Na+2H2O=2NaON+H23.铁与水蒸气的反应 3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2二、铝与氢氧化钠溶液反应1.铝与酸、碱反应的现象及化学方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2教学反思
