1、一、选择题1(2014北京朝阳期末)海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法错误的是()A历史最悠久的海水淡化方法是蒸馏法B海水中的氘(含HDO 0.03)发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，HDO与H2O化学性质不同C从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠D从海水中提取镁可以采用下列方法：海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2MgCl2(熔融)Mg答案：B2(2014潮州二模)工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。下列气体中可以用来冷却镁蒸气的是()A空气B氩气C氧气 D氮气解析：镁能够与氧气、氮气和二氧化碳气体反应，故A、C、D均不能用来冷却镁蒸气；氩气
2、作为稀有气体，不与镁反应，可以冷却镁蒸气。答案：B3(2014无锡一模)化学学科的发展对人类文明进步起到了极为重要的作用。下列认识正确的是()A人类对金、银、铜、铁、铝的认识与其活泼性无关B人类解决吃、穿、住、行最有效的方法就是大力开发石油及其产品C工业上可用电解熔融态的MgCl2、AlCl3来制备Mg、AlD工业上可用空气、Cu、稀硫酸来制备CuSO4解析：选项A，Au是极不活泼金属，在自然界中有单质存在，古人不需冶炼即可获得，随着化学科学的进步，人类逐渐冶炼出Cu、Fe、Al等金属，可见人类认识和获取金属与金属活动性顺序密切相关。选项B，石油是不可再生资源， 有一天，石油会消耗殆尽，它不是
3、解决人类吃、穿、住、行最有效的方法。选项C，AlCl3是共价化合物，电解熔融AlCl3得不到Al。选项D，将Cu在空气中充分灼烧后转化为CuO，CuO与稀H2SO4反应即可得到CuSO4。答案：D4(2014韶关调研)海水总量极大，金、铀等微量元素在海水中的总量自然也大，但从海水中获取这些微量元素的成本很高。其中成本最高的步骤在于()A从海水中富集含微量元素的化合物B使含微量元素的离子沉淀C对含微量元素的混合物进行提纯D从化合物中冶炼这些单质解析：海水中金、铀等微量元素的总量很大，但由于海水总量极大，故其浓度很低，而富集微量元素的化合物很困难，成本很高。答案：A5(2014宁波期末)下列金属的
4、工业制法正确的是()A制钛：用金属钠置换出氯化钛(TiCl4)溶液中的钛B炼铁：用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁C制钠：用海水作原料制得精盐，再电解纯净氯化钠溶液得到金属钠D炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜解析：金属钠与TiCl4溶液中的水反应，不能置换出金属钛，A不正确；电解NaCl溶液不能得到金属钠，C不正确；黄铜矿经冶炼得到粗铜，粗铜再经电解精炼制得纯度为99.9%的铜，D不正确。答案：B6(2014汉中一模)冶炼金属一般有下列4种方法：焦炭法水煤气(或氢气、一氧化碳)法活泼金属置换法电解法。这4种方法在工业上均有应用古代有：火烧孔雀石炼铜湿法炼铜。
5、现代有：铝热法炼铬从光卤石(MgCl26H2O)中炼镁。对它们冶炼方法的分类，不正确的是()A， B，C， D，解析：、发生的反应分别是：.Cu2(OH)2CO32CuOCO2H2OC2CuO2CuCO2.FeCuSO4=FeSO4Cu.2AlCr2O3Al2O32Cr.先从光卤石中提取氯化镁，再电解熔融的氯化镁，MgCl2MgCl2则属方法，属方法，属方法，属方法。综上分析，B不正确。答案：B7(2014湘潭二模)下列有关海水资源综合利用的说法正确的是()蒸馏法是海水淡化的方法之一海水蒸发制海盐的过程中只发生化学变化从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应只需经过物理变化就可以从海水中得到钾
6、单质海水提溴涉及的反应类型包括复分解反应A BC D解析：海水蒸发制海盐的过程发生了物理变化，错；钾在海水中以化合态形式存在，需要经过化学变化才能得到钾单质，错；海水提溴涉及的反应有：2BrCl2=Br22Cl、Br2SO22H2O=2HBrH2SO4、2HBrCl2=Br22HCl，不包括复分解反应，错。答案：C8(2014德阳联考)下列有关金属的冶炼的说法正确的是()A高炉炼铁的过程是通过还原反应得到铁B用直接加热氧化铝的方法冶炼得到铝C高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁D硫化亚铜与氧气反应炼铜的过程不属于氧化还原反应解析：铝属于活泼金属，一般不能用热分解法制得，而采用电解其氧化物法进
7、行冶炼，B项不正确；镁也是只能用电解法制取，而不能用还原法制取，C项不正确；D项显然是氧化还原反应。答案：A9(2014滨州质检)从海藻灰中提取碘的方法是：往海藻灰浸取液中通入Cl2后用升华的方法将置换的碘提纯。但浸取液中通入Cl2时会生成少量性质类似于Cl2的ICl和IBr，为了消除这两种杂质，使其中的碘完全游离出来，可加入适量的()ACaO BKICH2O D酒精解析：在ICl和IBr中碘的化合价为1价，具有氧化性，能氧化KI中1价的碘，转化为碘单质。答案：B10(2014绵阳诊断)钾是一种非常活泼的金属，易与氧气反应生成超氧化钾(KO2)，KO2具有很强的氧化性可与钾反应而发生爆炸。在理
8、论上我们可以用电解熔融KCl的方法来制备金属钾，而实际我们不用此法制备钾，而用熔融状态下的KCl与Na反应并及时抽走钾蒸气的方法制备钾，可能的原因有以下四种，其中正确的是()钾易溶于熔融的钾盐中；钾蒸气易逸出而污染环境；钾被氧化后的产物与钾反应具有爆炸性；抽走钾蒸气时有利于钠与熔化的KCl反应。A全部 BC D解析：从题干信息可以知道是正确的；金属钾熔化在熔融的钾盐中，将温度控制在比钾沸点稍高，钾变为钾蒸气，将钾蒸气抽出有利于钠与熔化的KCl反应向正向移动；另外，钾蒸气易逸出会污染环境。答案：A11(2014绥化一模)世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：把贝壳制成生石灰；在海水中
9、加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；在氯化氢热气流中加热晶体；电解上述所得盐(熔融条件下)下列说法正确的是()A向步骤洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗净B上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换四种反应类型C在氯化氢热气流中加热晶体的目的是为了加快干燥速度D步骤也可以采用电解该盐水溶液的方法解析：A项中，生石灰过量，沉淀表面吸附有Ca2，利用碳酸钠溶液检验Ca2的存在，从而能够判断沉淀是否洗涤干净，正确；整个过程没有发生置换反应，B错误；在氯化氢气流中加热晶体是为了防止Mg2发生水解，C错误；电解氯化镁水溶液不会得到镁单质，D错误。答案：A12(2014蒙山
10、一模)溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下所示：干海带海带灰水溶液 碘单质下列有关叙述正确的是()A碘元素在海水中也有游离态存在B在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2C操作A是结晶或重结晶DB是提纯操作，常用蒸馏或分馏解析：碘在海水中只以化合态()存在，没有游离态，A错误。操作A是萃取，操作B是分液，然后才是蒸馏等操作来得到单质碘，A、C、D错误。答案：B二、非选择题13(2014南通调研)铁是应用最广泛的金属，自远古时代人类就学会了炼铁，到目前为止，人类研制出了很多炼铁的方法。某研究性学习小组
11、同学在实验室中模拟工业炼铁的过程，实验装置如图：(1)写出得到单质铁的化学方程式：_。(2)实验过程中看到玻璃管内的粉末由红棕色逐渐变黑，请设计一个实验来验证生成了单质铁：_。(3)装置末端气球的作用为_，实验结束时，应该先停止加热还是先停止通入CO，原因是_。解析：反应结束后，得到的铁还是赤热的，若先停止通入CO会导致铁又被氧化，所以应该先停止加热，待玻璃管内的固体冷却后，再停止通入CO。答案：(1)Fe2O33CO2Fe3CO2(2)取少量粉末放于试管中，加少量盐酸，若产生无色、无味气体，则证明生成了单质铁(3)收集CO，防止污染空气先停止加热，防止生成的铁再次被氧化14(2014菏泽联考
12、)阅读以下内容，回答问题。冶炼金属一般有下列四种方法：焦炭法；水煤气(或H2，或CO)法；活泼金属置换法；电解法。四种方法各有优缺点，在工业上均有应用。(1)一种无色气体A与红热的炭反应，得到另一种无色气体B，B与灼热的氧化铜反应，又得到A，则A、B分别为_(填序号)。AO2、CO2 BO2、COCCO2、CO DCO、CO2(2)下列说法错误的是_(填序号)。A对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用B提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步C活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得D热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等(3)钛(Ti)有“未来钢铁”之称。工业上常以：TiCl42M
13、gTi2MgCl2获得海绵状钛。该反应在下列哪种环境中进行_(填序号)。A稀有气体中 B空气中C氮气中 DCO2气体中答案：(1)C(2)C(3)A15(2014马鞍山二模)自然环境提供的能够为人类利用的淡水资源并不丰富，而且淡水资源缺乏的形势日益严峻。地球上海水总量约为1.3109亿吨，是人类最大的资源库。电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示：回答下列问题：(1)大海中的海水_(填“能”或“不能”)直接通入到该装置中，理由是_。(2)a是电源的_极，b是电源的_极。(3)是_室(填“淡水”或“浓水”)，口排出的是_(填“淡水”或“浓水”)。(4)电渗析法的主要原理是
14、_。(5)试举出选择性离子交换膜在其他工业中的应用_。(6)该装置产生的浓水_(填“能”或“不能”)直接排放，理由为_，请分析浓水可以用于哪些工业：_。解析：海水中有些悬浮杂质不能用离子交换法除去，必须过滤后才能淡化；从电源连接的电极名称可判断电源电极名称，阴极接电源负极，阳极接电源正极；利用电场作用，使海水中阴、阳离子分别向阳、阴极定向移动，但在阳膜和阴膜的离子选择性透过作用下，使有的间隔内离子浓度变大(如间隔)，有的间隔内离子浓度变小(如间隔)，这样就可以分别得到浓水和淡水；排出的浓水中含大量盐分，排入水中会改变水质，排到土壤中会导致土壤盐碱化，故不能直接排放；浓水含盐分较高，精制后可以用
15、于氯碱工业，或用于海水提盐等工业。答案：(1)不能海水中往往有一些悬浮杂质，需要把海水沉降、过滤后才能通入该装置中(2)负正(3)淡水浓水(4)在电场作用下，海水的阳离子趋向阴极，阴离子趋向阳极，但阳离子只能透过阳膜，却被相邻的阴膜阻挡，阴离子与此相反，使不同间隔内交替集中阴离子和阳离子，形成含盐多的浓水和含盐少的淡水(5)氯碱工业中的阳离子交换膜等(答案合理即可)(6)不能产生的浓水中含大量盐分，直接排放可能会改变水质、导致土壤盐碱化可以用于氯碱工业或海水提盐等工业16(2014常熟二模)我国科学家已实现利用海水提取镁的研究(如图所示)，其步骤为：将海水中存在的大量贝壳煅烧成生石灰；将生石灰
16、制成石灰乳；将石灰乳加入到海水沉淀槽中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl26H2O；将MgCl26H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；电解熔融的MgCl2可得到镁。试回答下列问题：(1)请写出海水提取镁的过程中反应的化学方程式：_；_。(2)工业上采用电解熔融的MgCl2的方法制得金属镁，电解槽中阴极的电极反应式为_。(3)步骤中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的玻璃仪器有_、_、_。(4)上述制镁的流程中，可以在降低成本、减少污染方面作出一些工作，请写出其中一点_。(5)若该工厂不再增加原料
17、(干燥剂可循环利用，忽略水蒸气的损失)，利用MgCl26H2O同时制取氧化镁、36.5%浓盐酸和无水氯化镁，请你为该厂设计的工艺流程提出合理建议：_。并计算原料的分配最佳物质的量之近似比(制氧化镁所用原料a mol、制无水氯化镁所用原料b mol)，则a：b_。解析：(1)贝壳的主要成分为CaCO3，CaCO3在高温下分解生成CaO、CO2。电解熔融的MgCl2可得到Mg、Cl2。(2)在电解槽中Mg2在阴极获得电子产生Mg：Mg22e=Mg。(3)蒸发操作需要蒸发皿盛放被蒸发的溶液；需要玻璃棒进行搅拌；需要酒精灯加热。(4)由于电解熔融的MgCl2时会产生有毒气体Cl2，Cl2可用于合成盐酸
18、，这样就能实现氯元素循环而不会对环境造成污染。(5)由题中信息可知，若加热氯化镁晶体只为了制取氧化镁和盐酸，需要另加原料水；若只是制取无水氯化镁，必须通入一定的氯化氢气流。工业生产最理想的工艺要求是充分利用现有原料，不产生废物，以此为原则可提出合理的建议。若a mol MgCl26H2O用于制取氧化镁，b mol MgCl26H2O用于制取无水氯化镁，则有：a(MgCl26H2O)b(MgCl26H2O)a(MgO)b(MgCl2)2a(HCl)(5a6b)(H2O)，那么，根据所得的36.5%浓盐酸有：n(HCl)：n(H2O)：1：3.53，即：；a：b3：1。答案：(1)CaCO3CaOCO2MgCl2(熔融)MgCl2(2)Mg22e=Mg(3)蒸发皿玻璃棒酒精灯(4)电解产生的氯气用于合成盐酸，以实现氯元素的循环利用(5)制取氧化镁时生成盐酸，多余氯化氢经干燥后用作制无水氯化镁时的氯化氢气流(或用于溶解沉淀槽内的Mg(OH)2)3：1
