1、第2讲化学反应的方向和限度一、单项选择题(本题包括6个小题，每小题3分，共18分)1(2008海南，10)X、Y、Z三种气体，取X和Y按11的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X2Y 2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则Y的转化率最接近于()A33%B40%C50%D65%2(2008宁夏理综，12)将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s) NH3(g)HI(g)；2HI(g) H2(g)I2(g)达到平衡时，c(H2)0.5 mol/L，c(HI)4 mol/L，则此温度下反应的平衡常数为()A9B16
2、C20D253(2009海南，4)在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol/L0.10.20平衡浓度/mol/L0.050.050.1下列说法错误的是()A反应达到平衡时，X的转化率为50%B反应可表示为X3Y 2Z，其平衡常数为1 600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数4在密闭容器中进行反应：X2(g)Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()AZ为0.3 mo
3、l/LBY2为0.4 mol/LCX2为0.2 mol/LDZ为0.4 mol/L5某反应2AB(g) C(g)3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的H、S应为()AH0，S0BH0，S0CH0，S0DH0，S06下列关于HTS说法中正确的是()AHTS可用于判断所有条件下的反应能否自发进行BHTS只用于判断温度、体积一定的反应能否自发进行CHTS只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行DHTS0的反应，在该条件下一定剧烈反应二、不定项选择题(本题包括6个小题，每小题6分，共36分)7恒温、恒容的条件下对于N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0的反应
4、，达到化学平衡状态的标志为()A断开一个NN键的同时有6个NH键生成B混合气体的密度不变C混合气体的平均相对分子质量不变DN2、H2、NH3分子数之比为132的状态8已知反应：2NO2(g) N2O4(g)，把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如下图所示。与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅。下列说法错误的是()A反应2NO2(g) N2O4(g)的正反应为吸热反应B上述过程中，A烧瓶内正反应速率加快，逆反应速率减慢C上述过程中，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大
5、D上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变9 N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g)O2(g)H0T1温度下的部分实验数据为：t/s05001 0001 500c(N2O5)/mol/L5.003.522.502.50下列说法不正确的是()A500 s内N2O5分解速率为2.96103 mol/(Ls)BT1温度下的平衡常数为K1125,1 000 s时转化率为40%C其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，则T1T2DT1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1K3，则T
6、1T310在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)B(g) 2C(g)，下列说法中正确的是()A平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：KB改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变C如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数不变11向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO(g)H2O (g)CO2(g)H2(g)。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是()A0.5 mol CO2 mol H2O(g)1 mo
7、l CO21 mol H2B1 mol CO1 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2C0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.4 mol CO20.4 mol H2D0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.5 mol CO20.5 mol H212一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是()A保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3(g)B保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3(g)C保持温度和
8、容器体积不变，充入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)D保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar(g)三、非选择题(本题包括4个小题，共46分)13(10分)已知2CO(g) CO2(g)C(s)，T980 K时，HTS0。当体系温度低于980 K时，估计HTS的正负符号为 ，所以CO将发生 反应；当体系温度高于980 K时，HTS的正负符号为 。在冶金工业中，以C作为还原剂温度高于980 K时的氧化产物是以 为主，低于980 K时以 为主。14(15分)已知CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)的平衡常数随温度变化如下表：t/7008008501 0001 200K
9、2.61.71.00.90.6请回答下列问题：(1)上述正向反应是 反应(选填“放热”或“吸热”)。(2)若达平衡后降温，则平衡向 移动，CO2转化率 ，正反应速率 (选填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在850发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器中，其中向正反应方向移动的有 (选填A、B、C、D、E)。ABCDEn(CO2)31011n(H2)21012n(CO)1230.53n(H2O)52321(4)在850时，可逆反应：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：时间/minCO2(mol/L)H2(mol/L)CO(mol/L)H2O
10、(mol/L)00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c3则3 min4 min平衡后c3 ，CO2的转化率为 。15(12分)(2008江苏，20)将一定量的SO2和含0.7 mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2SO2O22SO3(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)请回答下列问
11、题：(1)判断该反应达到平衡状态的标志是 。(填字母)aSO2和SO3浓度相等bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变(2)欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是 。(填字母)a向装置中再充入N2b向装置中再充入O2c改变反应的催化剂d升高温度(3)求该反应达到平衡时SO2的转化率(用百分数表示)。(4)若将平衡时混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？16(9分)850时，一氧化碳与水反应，达平衡时平衡常数为1，计算和两种情况时CO的转化率之比。起始浓度/mol/LCOH2O11起始浓度/mol/LC
12、OH2O13答案1D 2C3C4A5C 6C7C8AB9BC 10AD11B12B 13负自发正COCO214(1)放热(2)正反应方向增大减小(3)A(4)0.1260%15(1)bc(2)b(3)消耗氧气的物质的量：0.7 mol0.45 mol，消耗的n(SO2)0.45 mol20.9 mol，生成的n(SO3)0.9 mol。SO2和SO3的物质的量之和：0.95 mol，反应前SO2的物质的量为：0.95 mol。SO2的转化率：100%94.7%。(4)在给定条件下溶液呈强酸性，不会产生BaSO3沉淀，因此m(BaSO4)0.90 mol5% 233 g/mol10.5 g。16情况中CO的转化率是情况中的1.5倍。版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
