1、2006届（高三）粤东地区四校联考（） 化学科试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分150分。考试用时120分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校名称、班级、姓名和座号填写在答题卡的密封线内。 2.选择题每小题选出答案后，把答案写在答题卡的答案表中的相应位置上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按上述要求作答的答案无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ag 108 Na 23 Mg 24 S
2、i 28 K 39 Ca 40 Fe 56 Br 80 Cl 35.5 Cu 64 Al 27 S 32 第一部分 选择题（共67分） 一选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。）1.上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于A. 无机物 B. 有机物 C. 盐类 D. 非金属单质2.简单原子的原子结构可用右下图表示方法形象表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是A.互为同位素B.互为同素异形体C.是三种化学性质不同的粒子D.具有相同的质量数3.一定条件下，在密闭容
3、器中，能表示反应X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是 X、Y、Z的物质的量之比为1 ：2 ：2 X、Y、Z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol Y A. B. C. D. 4.将足量NH3通入HNO3和AgNO3的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入NH3的体积(V)的关系正确的是5.将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中，下列叙述正确的是A. 该装置能形成原电池，其中铝是负极B. 该装置能形成原电池，其中铜是负极C. 该装置不能形成原电池D. 以上说法均不正确6.我国汉代器物上和秦俑彩绘用的颜料“
4、汉紫”，直到近年来人们才研究出来其成分为紫色的硅酸铜钡（铜为+2价），它的化学式为：BaCuSi2Ox,则x的值为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 67.由10g含有杂质的CaCO3和足量盐酸反应，产生了0.1 molCO2,试推断杂质的组成可能是 KHCO3和MgCO3 K2CO3和SiO2 MgCO3和SiO2 Na2CO3和NaHCO3 A. B. C. D. 8.臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：KI + O3 + H2O KOH + I2 + O2 (未配平)，下列叙述正确的是A. O3在反应中被还原为O2B. 该反应的还原产物为I2C. 1 mol O3在反应中
5、得到2 mol电子D. 反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1 ：39.恒温下，aX(g) = bY(g) + cZ(g)反应达到平衡，把容器体积压缩到原来的1/2，且达到新平衡时，X的物质的量浓度从0.1 mol/L增大到0.19 mol/L，下列判断正确的是A.ab+c B.ab+c C.a=b+c D.a=b=c二选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该题就为0分。）10.NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的
6、是A. 46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3 NAB. 标准状态下22.4 L H2中含中子数为2 NAC. 1 L 1 mol/L醋酸溶液中离子总数为2 NAD. 1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2 NA11.近期，北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用。下列叙述正确的是A. 硫化氢分子很稳定，受热难分解B. 硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到8电子结构C. 将硫化氢通入溴水，溴水褪色D. 硫化氢是电解质，其电离方程式是 H2S = 2H+ + S212.下列叙述正确的是A. 淀粉、纤维素互为同分
7、异构体，都属于糖类；硝酸纤维、醋酸纤维都属于酯类B. 骨胶、皮胶以及日常生活中常用的糨糊、胶水都是黏合剂C. 相对分子质量相同、组成元素也相同，但分子结构不同、性质也不同的两种有机物一定是同分异构体D. 由一个有机物分子在一定条件下反应，生成一个新的有机物分子和一个无机物分子的反应一定是消去反应 13.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A. 将0.5 mol Cl2通入含1 mol FeBr2的溶液中 2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br= 2Fe3+ + Br2 + 4ClB. 碳酸氢铵与热的浓NaOH溶液反应 NH4+ + OH = NH3 + H2OC. 在漂白粉溶液中通入过量二氧化
8、碳 ClO+ CO2+ H2O = HClO + HCO3D. 将物质的量浓度相同的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液等体积混合HCO3+ Ba2+ + OH = BaCO3 + H2O14.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有A.滴加石蕊试液显红色的溶液Fe3+、NH4+、Cl、SCNB.pH值为1的溶液Cu2+、Na+、Mg2+、NO3C.同铝反应放出氢气的溶液K+、HCO3、Br、Ba2+D.所含溶质为Na2SO4的溶液K+、CO32、NO3、Al3+15.第三周期元素R，它的原子核外最外层上达到饱和所需电子数是最内层电子数的正整数倍，且小于次外层电子数
9、的3/4，则关于R的判断正确的是A. 常温时，能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应B. R的最高正价氧化物对应的水化物为强酸C. R的单质在固态时，均属于分子晶体D. R的气态氢化物在常温下都能稳定存在16.由丙烷、乙烯、乙炔组成的混合气，完全燃烧后生成的二氧化碳和水的物质的量相同，原混合气体三种烃的体积比可能是 A. 1 : 2 : 1 B. 3 : 2 : 2 C. 2 : 5 : 2 D. 1 : 2 : 317.下列叙述中错误的是A. 由离子键形成的化合物一般是强电解质B. 由极性键形成的电解质一定是弱电解质C. 具有极性键的化合物一定是电解质D. 具有离子键的难溶强电解质不存在电
10、离平衡18.已知0.1 mol/L的二元酸H2A溶液的pH = 4.0,则下列说法中正确的是A. 在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B. 在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C. 在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH)+2c(A2)D. 在Na2A溶液中一定有：c(Na+)c(A2)c(H+)c(OH)19.完全溶解28.4g碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要1 mol/L的盐酸500 mL。若灼烧相同质量的上述混合物，能得到氧化铜的质量为 A. 40g B. 30g C. 20g D. 16g第一部分 选择题共67分一选择题（本
11、题包括9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个选项符合题意）题号123456789答案二选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一至两个选项符合题意）题号10111213141516171819答案第二部分 非选择题（共83分）三（本题包括2小题，共22分）20（10分）利用右图所示装置，选用适当试剂完成下述实验或得出实验结论：验证氧化性：KMnO4Cl2Br2 所用试剂：甲 ，乙 ，丙 。所用试剂：甲：盐酸；乙：石灰石；丙：苯酚钠溶液 实验现象：丙中 。 实验结论： 。请利用该装置自行设计一个实验，简述丙中实验现象及根据此现象所得出的实验结论。所用试剂：甲 ，乙 ，丙 。
12、实验现象：丙中 。实验结论： 。21.（12分）为了讲授“氯气的性质和用途”，李老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计了如图所示装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行教学。试回答下列问题：（1）乙中的现象是 ，丙中的现象是 ，丁中的现象是 ，分离丁中液体的方法是 。（2）橡皮管连通后，分液漏斗中的气体压强P1为烧瓶中的气体压强P2的关系为P1 P2(填、)连接橡皮管的目的是 。（3）烧瓶内发生的反应的离子方程式为 。（4）已知氯气与冷水的反应为Cl2 + H2O HCl +HClO .你认为使有色布条褪色的是什么物质？试用实验证明你的推论，写出假设操作方法和推论。
13、。四本题包括2小题，共18分）22.（8分）1000时，在密闭容器中加入一定量的Na2SO4固体，使其发生以下反应并达平衡：Na2SO4(s) + 4H2(g) Na2S (s) + 4H2O(g)；H= +Q(表示反应吸热)在恒温恒容时回答以下问题：（1）向容器中分别加入以下物质，对平衡有无影响，有影响的应写出平衡移动的方向。加入Na2SO4 ，加入焦炭 。（2）若初时加入的Na2SO4是1.42g，平衡时容器中固体物质的质量是1.10g，Na2SO4的转化率是 。（3）若将容器温度升高20，H2在混合气体中的量的变化呈 。23.（10分）A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示
14、的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。（1） 若反应、均为溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为 ，其中A的化学式是 。（2）若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应的化学方程式是 。（3）若B是一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、E的循环。反应的离子方程式是 。在反应中，若生成1 mol D,则转移电子数目为 。五（本题包括2小题，共22分）24.（10分）某有机化合物A的结构简式如下：（1）A的分子式是 。（2）A在NaOH水溶液中加热反应得到B和C,C是芳香化合物。B和C的结构简式是B：
15、，C： 。该反应属于 反应。（3）室温下，C用稀盐酸酸化得到E，E的结构简式是 。（4）在下列物质中，不能与E发生化学反应的是（填写序号） 。浓H2SO4和浓HNO3的混合液 CH3CH2OH(酸催化)CH3CH2CH2CH3 Na CH3COOH(酸催化)（5）写出同时符合下列要求的E的所有同分异构体的结构简式。化合物是1，3，5 三取代苯苯环上的三个取代基分别为甲基、羟基和含有结构的基团。25.（12分）已知：当羟基与双键碳原子相连接时，易发生如右转化，化学式为C9H10O2的有机物有如下的转化关系：其中F与FeCl3溶液能发生显色反应，从G到H的反应中，有机产物中只有一种结构能使溴水褪色
16、。请回答下列问题：（1）结构简式：D H I (2)GH的反应类型： 。（3）A生成D和E的化学方程式： 。（4）BC的化学方程式： 。六（本题包括2小题，共21分）26.（12分）现有A、B两种链状饱和一元醇的混合物0.3 mol，其质量为13.8g。已知A和B碳原子数均不大于4，且AB。（1）混合物中A可能的分子式 ，B可能的分子式 。（2）若n(A) ：n(B)=1 ：1时，A的名称是 ，B的名称是 。（3）若n(A) ：n(B)1 ：1时，A的结构简式为 ，B的结构简式为 。n(A) ：n(B) = 。27.（9分）准确称取6g铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有
17、100 mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol/L NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。求（1） 硫酸溶液的物质的量浓度。（2） 若b2.3，求铝土矿中SiO2的质量分数。2006届（高三）四校联考（） 化学科答题卷 题号一二三四五六总分得分第一卷 选择题答案表（共67分）题号123456789答案题号10111213141516171819答案第二卷 非选择题（共83分）三.（本题包括2小题，共22分）20.（10分）（1）所用试剂：甲 ，乙 ，丙 。（2）实验现象：丙中 。 实验结论： 。（3）所用试剂：甲 ，乙 ，丙 。实验现
18、象：丙中 。实验结论： 。21.（12分）（1）乙： ；丙： ；丁： ；方法： 。（2）P1 P2； 。（3） 。（4） 。四.（本题包括2小题，共18 分）22.（8分）（1） （2） (3) 。23.（10分）（1） ； 。（2） 。（3） ； 。五（本题包括2小题，共22分）24（10分）（1）A 。（2）B： ；C： ； 。（3） （4） （5） 。 25.（12分）(1) D： H： I： （2） （3） 。 （4） 。 六（本题包括2小题，共21分）26.（12分）（1）A ；B （2）A B (3) ; ;n(A) ：n(B)= 27.(9分)解： 2006届（高三）四校联考（）
19、化学科参考答案及评分标准第一卷 选择题答案表（共67分）19小题每小题3分，1019小题每小题4分，不选或错选得0分，如该题有两个答案，而只选一个并正确的得2分题号123456789答案BACABDBCA题号10111213141516171819答案ADCBCDBAACBCCC第二卷 非选择题（共83分）三20.（1）浓盐酸、KMnO4、KBr溶液（2）溶液变浑浊；酸性：HClH2CO3（3）水、CaC2、溴水；溴水褪色；乙炔能使溴水褪色（只要答案合理亦可）每空1分。21.（1）干燥的红布条不褪色；湿润的红布条褪色；下层CCl4层呈紫红色；分液。（2）P1=P2；有利于分液漏斗中的盐酸顺利滴
20、入烧瓶里。 （3）MnO2 + 4H+ + 2Cl Mn2+ + Cl2+2H2O以上每空1分 （4）HClO 假设氯气或盐酸或HClO使到红布条褪色。实验验证方法：a干燥的氯气不能使干燥的红布条褪色，说明氯气本身没有漂白作用。b在干燥红布条上滴加盐酸，结果没有褪色现象，说明盐酸和水没有漂白作用。c在干燥红布条上滴加新制氯水，结果红布条褪色。结论：HClO有漂白性。每小点1分四22. （1）平衡不移动；平衡向正反应方向移动。（2）50（3）随着温度的升高，氢气的百分含量呈减少趋势每空2分23.（1）EAD ；Br2 (2)3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2(3)2Na2O2 +
21、2H2O = 4Na+ +4OH + O2 ；2NA 每空2分五24.（1）C16H21O4N（2）B： C：水解反应（或皂化反应或取代反应）（3） (4)、 (5) （1）小题1分，（2）小题3分；（每空1分）（3）1分；（4）1分；（5）4分（每个结构简式2分） 25.（1）D：CH3COONa； I：CH3COOCH=CH2；H： （2）消去反应（3）(4)(每空2分)六26.（1）CH4O1分；C3H8O或C4H10O各1分 (2)甲醇1分；1丙醇或2丙醇各1分（3）CH3OH；CH3CH2CH2CH2OH；CH3CH2CH(OH)CH3；CH3CH（CH3）CH2OH；CH3C(CH
22、3)2OH；各1分；2 ：1 1分 27.（1）由图像可知加入35 mL NaOH溶液时，滤液中过量的硫酸被中和，且Fe3+、Al3+全部沉淀，即SO42-全部形成Na2SO4，根据电荷守恒，Na+的物质的量应为SO42-的2倍，由此可得：c(H2SO4)=(0.035100.5)0.1=1.75 (mol/L)4分（2）由图像可知溶解Al(OH)3消耗NaOH溶液10 mL,可知沉淀Al3+所需NaOH溶液应为30 mL，则沉淀Fe3+消耗NaOH为35mL30mL2.3mL=2.7mL,根据原子守恒可得：n(Al2O3)=0.5nAl(OH)3=0.5(0.0450.035)10=0.05(mol)1分n(Fe2O3)=nFe2(SO4)2=(1/6)0.02710=0.0045(mol)1分二氧化硅的质量分数为：（60.051020.0045160）61003 2分答略1分
