1、高考资源网（），您身边的高考专家第一章 复习（一）(新人教 必修2)一、知识归纳一原子结构质子（Z个）原子核 注意：中子（N个） 质量数(A)质子数(Z)中子数(N)Z1原子（ A X ） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）熟背前20号元素，熟悉120号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2原子核外电子的排布规律：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；各电子层最多容纳的电子数是2n2；最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个
2、。电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七对应表示符号： K L M N O P Q3元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)二、元素周期表1编排原则：按原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数原子的电子层数）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。主族序数原子最外层电子数2结构特点：核外电子层数 元素种类第一周期 1 2种元素短周期 第二周期 2 8种元素周期 第三周期
3、 3 8种元素元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素周 长周期 第六周期 6 32种元素期 第七周期 7 未填满（已有26种元素）表 主族：AA共7个主族族 副族：BB、BB，共7个副族（18个纵行） 第族：三个纵行，位于B和B之间（16个族） 零族：稀有气体三、元素周期律1元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。2同周期元素性质递变规律第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl1
4、8Ar(1)电子排布电子层数相同，最外层电子数依次增加(2)原子半径原子半径依次减小(3)主要化合价12344536271(4)金属性、非金属性金属性减弱，非金属性增加(5)单质与水或酸置换难易冷水剧烈热水与酸快与酸反应慢(6)氢化物的化学式SiH4PH3H2SHCl(7)与H2化合的难易由难到易(8)氢化物的稳定性稳定性增强(9)最高价氧化物的化学式Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7最高价氧化物对应水化物(10)化学式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4(11)酸碱性强碱中强碱两性氢氧化物弱酸中强酸强酸很强的酸(12)变化规律碱
5、性减弱，酸性增强第A族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr （Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方）第A族卤族元素：F Cl Br I At （F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱）单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；氢氧化物碱性强（弱）；相互置换反应（强制弱）FeCuSO4FeSO4Cu。（2）非金属性强（弱）单质与氢气易（难）反应；生成的氢化物稳定（不稳定）；最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；相互置换反应（强制弱）2NaBrCl22NaClBr2。（）同周期比较：金属性：NaMgAl与酸或水反应：从易难碱性：
6、NaOHMg(OH)2Al(OH)3 非金属性：SiPSCl单质与氢气反应：从难易氢化物稳定性：SiH4PH3H2SHCl酸性(含氧酸)：H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4 （）同主族比较：金属性：LiNaKRbCs（碱金属元素）与酸或水反应：从难易碱性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH非金属性：FClBrI（卤族元素）单质与氢气反应：从易难氢化物稳定：HFHClHBrHI（）金属性：LiNaKRbCs还原性(失电子能力)：LiNaKRbCs氧化性(得电子能力)：LiNaKRbCs非金属性：FClBrI氧化性：F2Cl2Br2I2还原性：FClBrI酸性(无氧酸)：HFHClHB
7、rHI比较粒子(包括原子、离子)半径的方法：（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。四、化学键化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。1离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子成键元素活泼金属与活泼非金属元素之间（特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键）非金属元素之间离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子键，
8、可能有共价键）共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键）极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，AB型，如，HCl。共价键非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，AA型，如，ClCl。2电子式：用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。（2） （方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。二、例题例1下列过程中，共价键被破坏的是（ ）A碘升华B溴蒸气被木炭吸附 C
9、NaCl溶于水DHCl气体溶于水【解析】碘升华破坏的是分子间作用力；溴蒸气被木炭吸附破坏的是分子间作用力；NaCl溶于水破坏的离子键。答案D例2 关于化学键的下列叙述中，不正确的是（ ） A.离子化合物可能含共价键 B.共价化合物可能含离子键 C.离子化合物中含离子键 D.共价化合物中不含离子键【解析】 凡含有离子键的化合物不管是否含有共价键，一定属于离子化合物，所以共价化合物中不可能含有离子键。答案B例3A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的主族元素。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比
10、次外层电子数少4，E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。回答：（1）写出下列元素的符号：A_、D_、E_；（2）用电子式写出B、F形成的化合物的电子式_；（3）A、C两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_；【解析】A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，则A为Na、C为Al、F为Cl、B为Mg，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，D为Si，E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，为P。答案(1)Na、Si、P；(2)氯化镁电子式略；（3）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O例4(2007年高考海
11、南化学卷，)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234(1)和的元素符号是_和_；(2)表中最活泼的金属是_，非金属性最强的元素是_；(填写元素符号)(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_，分别写出该元素的氢氧化物与、的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_，_；(4)请设计一个实验方案，比较、单质氧化_。答案(1)Si；Ar。 (2)K；F。 (3)Al；2Al(OH)33H2SO4 = Al2(SO4)36H2O；Al(OH)3KOH = KAlO22H2O。(4)在NaBr溶液中滴加Cl2水，若溶液加深(有红棕色形成)，说明Cl2的氧
12、化性比Br2强。三、课后练习1某粒子含有6个电子、7个中子，净电荷数为0，则它的化学符号可能是（ ）A13Al B13Al C13C D13C2下列物质的化学式中，具有非极性键的离子化合物是（ ）ANa2O BMgF2 CNaOH DNa2O23现有A、B、C三种物质，A为气态氢化物，分子式为RH3，含R为82.4%，B是另一气态氢化物，A+BC，C与碱液共热放出A。C的水溶液加入稀HNO3酸化后，滴入AgNO3溶液，产生不溶性的白色沉淀，回答下列问题：（1）写出A的名称和电子式，其稳定性比PH3、H2O如何？（2）写出B的名称和电子式，其稳定性比HF、H2S、HBr如何？（3）写出C的名称和
13、电子式，具体指明C物质中各部分的化学键，指出C形成的晶体类型。（4）写出上述有关的化学方程式或离子方程式。参考答案：1C 2D 3(1)氨 电子式略 稳定性：H2ONH3PH3；(2)氯化氢 电子式略，稳定性：HFHClHBrH2S （3）氯化铵 电子式略 NH极性键 NH4+、Cl-离子键 离子化合物 （4）NH3+HCl=NH4Cl NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O NH4+OH-=NH3+H2O NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 Cl-+Ag+=AgCl第一章 复习（二）一、例题例1已知五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE，A、C同周期，B、C同主族。A与B形
14、成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题：（1）写出五种元素的元素符号：A_、B_、C_、D_、E_。（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_。（3）写出下列物质的电子式：D元素形成的单质_；E与C形成的化合物_；A、B、E形成的化合物_；D与E形成的化合物_。【解析】A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30，A为Na、B为O，则C为S，E为H，D和E可形成4核10个电子分子，D为N。答案（1）A、Na B、O C、S D、N E、H （2） 略 例2A元素的最高正化合价和负化合
15、价的绝对值之差6，B元素与A元素的原子次外层上的电子数均为8，A与B可形成化合物BA2，则该化合物是 ( )AMgCl2 BCaF2 CSiO2 DCS2【解析】A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差6，又原子次外层上的电子数为8，A为Cl，A与B可形成化合物BA2，又B元素的原子次外层上的电子数为8，选A。答案A例3同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物水化物对应的酸性由强到弱的顺序是：HZO4H2YO4H3XO4，下列判断正确的是 （ ）A阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱 B单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强C元素的原子半径按X、Y、Z顺序增大 D气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减
16、弱【解析】原子序数XYZ，元素氧化性依次增强，单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强，阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱，元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小，气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强。答案AB例4HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是 （ ）ACH4H2OHFSiH4 BSiH4HFCH4H2OCSiH4CH4H2OHF DH2OCH4HFSiH4【解析】元素氧化性：SiCOF，SiH4、CH4、H2O、HF四种气态氢化物按稳定性由弱到强，答案C例5这些事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是 （ ） A次氯酸的酸性比硫酸弱 B氯能置换硫化氢中的硫C硫离
17、子的还原性比氯离子强 D硫能在空气中燃烧，而氯则不能【解析】由元素非金属性比较依据，可知B正确，C也正确。答案BC二、复习题1.已知X元素的某种同位素的氯化物XCln为离子晶体，晶体中X元素的微粒核内中子数为m ，核外电子数为y，则该同位素的符号是( )A B： C： D：2.含有相同质子数和电子数的两种微粒之间的关系不正确的是( )A.它们可能是同位素 B.可能是不同的分子C.可能是不同的离子 D.可能是一种分子和一种离子3.若aXm+与bYn-的核外电子排布相同，下列关系式正确的是( )A.b=a-n+m B.b=a-n-mC.离子半径Xm+Yn+ D.原子半径XY4.硼元素有两种天然同位
18、素B和B，已知硼元素的相对原子质量为10.80，则硼元素中B的质量分数的下列判断中，正确的是( )A.20% B.略大于20% C.略小于20% D.80%5.X原子的质量数为A，ngX2-离子中含有Y mol电子，则X原子核内中子数为( )A.(nA-yA-2n)/n B.(nA-y-2n)/n C.A-y+2 D.y-A-26.自然界中氯化钠是由Na与Cl和Cl所构成的。已知氯元素的相对原子质量是35.5，则11.7g氯化钠中，含Cl的质量为( )A.1.5g B.1.65g C.1.75g D.1.85g7.下列各种元素中，原子的次外层电子数等于其它各层电子数之和的元素是( )A.Mg
19、B.S C.O D.Ar8.最外层电子数为4的原子，其核电荷数可能为：( )A.14 B.8 C.13 D.179.表示某带电微粒的结构示意图，则可用它表示的阳离子共有( )A.1种 B.3种 C.4种 D.5种10.某简单离子核内有n个质子，该离子的电子层排布与氖原子相同，则它所带电荷的数值可 能为( )A.n-10 B.10-n C.n+10 D.n/1011.X、Y、Z三种元素的原子核外最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素形成的化合物可能是( )A.XYZ4 B.X2YZ3 C.XYZ3 D.X4YZ412.已知铍(Be)的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是( )
20、A.铍的原子半径大于硼原子半径。B.氯化铍分子中铍原子的电子数是8。C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱。D.单质铍与冷水反应产生氢气。13.短周期元素X和Y，X原子最外层电子数是内层电子数的一半，Y元素在X元素的前一周期，Y2-离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法是：( )A.可能是一种酸酐 B.Z是一种碱性氧化物C.Z的分子式可能是X2Y5 D.Z是一种离子晶体14.短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n可能 的关系是：( )A.m-13=n B.n+5=m C.m+n=8 D.n-11=m15.在周期表中金属和非金属的分界线
21、附近能找到：( )A.制农药的元素 B.制催化剂的元素C.做半导体的元素 D.制耐高温材料的元素16.元素A的最高正价和负价的绝对值之差为6，B元素和A元素原子的次外层都有8个电子，AB2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则AB2是( )A.MgF2 B.CaCl2 C.K2S D.Na2O17.A、B、C均为短周期元素，它在周期表中的位置如图所示。B、C两元素的原子序数之和是 A元素原子序数的4倍， 则A、B、C分别是：( )A.C、Al、P B.N、g、SC.O、P、Cl D.O、Cl、P知识点：原子结构与元素在周期表中位置的关系能力点：分析归纳能力，推断能力。18.同主族的X、Y、Z
22、三种元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性是HXO4HYO4HZO4，则下列判断正确的是：( )A.非金属性强弱为XYZ。B.气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为X、Y、ZC.原子序数大小为XYZD.阴离子的还原性由强至弱的顺序为X、Y、Z19.0.75 mol RO共有30 mol电子，则R在周期表中的位置是：( )A.第二周期 B.第三周期 C.第A族 D.第A族20.A元素原子的核电荷数为11，B元素原子的核电荷数为8，A与B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是( )A.A形成正一价阳离子 B.Z一定与水反应C.Z的熔点较高 D.Z一定是M2O型离子化合物知识点：原子结构与元素性质的关系，离
23、子化合物的一般性质，钠及其化合物的性质。能力点：分析归纳能力，归纳推断能力，发散思维能力。21.下列哪一组元素的原子间反应可以形成离子键( )原 子abcdefgm层电子数1234567A.a和f B.a和c C.d和g D.b和g22.十九世纪化学家对氧化锆的化学式有争议，经测定锆的相对原子质量约为91，其氯化物 蒸气的密度是相同条件下H2密度的116117倍。(1)与氯化锆价态相同的氧化锆的化学式为 (2)推断过程为：23.某简单微粒的结构示意图为,且X、Y 均为不大于20的正整数，据此回答下列问题：(1)若该微粒一般情况下不与其它元素的原子反应，这种微粒的符号是 (2)若该微粒有很强的氧
24、化性，且只需得到一个电子就能达到稳定结构，这种微粒的结构示 意图为 (3)若该微粒为阳离子，且对应的碱为可溶性强碱，则x y 。24.有A、B、C、D四种元素，常温下A单质为深红色液体，B、C、D三种元素原子核内质子数 均小于18，且三者的单质在一定条件下能相互化合；D元素原子的K层电子数是B元素原子核 外电子数的两倍；C、D元素具有相同的最外层电子数，且C元素原子核内质子数是D元素原子 核内质子数的一半。(1)A是 元素、B是 元素、C是 元素、D是 元素。(2)用电子式表示B、D两种原子形成化合物的过程 参考答案：1.D 2.D 3.BC 4.C 5.A 6.D 7.B 8.A 9.B 10.AB 11.BD 12.AC 13.AC 14.C 15.C 16.B 17.B 18.CD 19.BC 20.D 21.AD 22.(1)ZrO2(2)提示：要注意给定的是相对密度范围，应由此得出化合价范围，再由化合价的定义与数 值特点确定为+4价，进而推得化学式。若只取一个端点作近似计算，应视为错。23.(1)Ar(2)(3)x19 y824.(1)A溴 B氢 C氧 D硫(2)略8欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。
