1、南京市2022届高三年级第二次(5月)化学模拟考试2022.05本试卷分选择题和非选择题两部分。共100分。考试用时75分钟。注意事项:答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题卡的规定位置。选择题答案按要求填涂在答题卡上，非选择题的答案写在答题卡上对应题目的答案空格内，答案不要写在试卷上。考试结束后，交回答题卡。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Zn 65一、单项选择题：共14题,每题3分，共42分，每题只有一一个选项最符合题意。1.2022年2月，我国北京成功举办了第24届冬季奥运会。下列有关说法正确的是A.速滑馆“冰丝带”使用二氧化
2、碳制冷剂制冰，该制冰过程属于化学变化B.火炬“飞扬”使用H2作燃料，火焰呈黄色是因为在喷口格栅处涂有钾盐C.吉祥物“冰墩墩外壳使用有机硅橡胶材料,该材料属于硅酸盐材料D.赛事服务用车使用氢燃料电池车代替普通燃油车，有利于实现“碳中和2.反应Cl2+Na2SO3+H2O = Na2SO4+2HCl可用于污水脱氯。下列有关说法正确的是A中子数为20的氯原子:B.H2O的电子式:CNa+的结构示意图: D.SO32 的空间结构:平面三角形3.氧化物在生产生活中有广泛应用。下列有关氧化物的性质与用途具有对应关系的是A.CO有还原性，可用于高炉炼铁B.SiO2硬度高，可用作半导体材料C.Al2O3具有两
3、性，可用作耐火材料D.ClO2易溶于水，可用于自来水消毒阅读下列资料，完成47题。以NaCl为原料，可制取Na、Na2O2、NaOH和Na2CO3等。Na2CO3,可用侯氏制碱法制取，主要涉及如下反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= -92.4kJmol-1NaCl+NH3+CO2+H2O NaHCO3+NH4Cl2 NaHCO3 Na2CO3 + CO2+H2O4. 下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置正确的是A. 制取NH3 B.制取NaHCO3 C.分离NaHCO3 D.制取Na2CO3 5.下列有关比轮正确的是A.键能(E):6E(NH)E(NN)+3E(HH)B.热
4、稳定性:NaHCO3Na2CO3C.键角:NH3NH4+D.沸点:NH3H2O6. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 7.对于反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ，下列说送正确的是A.该反应的S0B.该反应的平衡常数可表示为C.其他条件相同，增大，H2转化率减小D.使用催化剂能降低该反应的焓变8.X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Z原子中分别有1个、7个运动状态完全不同的电子,Y原子中各能级电子数相等,W原子最外层电子数是内层的3倍，R的原子半径是该周期主族元素中最大的。下列说法正确的是A.气态氢化物热稳定性:YZWB.简单离子半径:r(W)
5、r(R)C.第一电离能:I1(W)I1(Z)I1(Y)D.X、Z、W形成的化合物一定不含离子键9.一种从照相底片中回收单质银的方法如下:步骤1:用Na2S2O3溶液浸泡照相底片,未曝光的AgBr转化成Na3Ag(S2O3)2而溶解。步骤2:在步骤1所得溶液中加稍过量Na2S溶液，充分反应后过滤出黑色沉淀.步骤3:将黑色沉淀在空气中灼烧，回收单质银。下列说法正确的是A.步骤1所得Ag(S2O3)22中Ag+提供孤电子对B.步骤2所得滤液中大量存在的离子:Na+、Ag+、S2O32、S2C.步骤3灼烧时可用足量NaOH溶液吸收尾气D.Na2S晶胞(如题9图所示)中每个Na+周围距离最近的S2有8个
6、10.用废铜屑(含Cu、CuO、Fe2O3等)制备胆矾的流程如下:下列说法不正确的是以“溶解”时，铜发生反应的离子方程式为Cu+4H+O22Cu2+2H2OB.“调pH时，可用Cu2(OH)2CO3,代替CuOC.“滤液”中c(Cu2+)2(OH) KspCu(OH)2D.“酸化”时，加入稀硫酸的目的是抑制Cu2+的水解11. 酮洛酚（Y）是一种非甾（zi）体抗炎药，可由下列反应制得：下列有关化合物X、Y说法正确的是A.X分子中不含手性碳原子B.1molX中含有1mol碳氧键C.1molY最多能与6molH2发生加成反应D.Y在水中的溶解度比X在水中的溶解度大12.电化学甘油氧化反应是一种具有
7、前景的电化学反应，其反应原理如题12图所示。电解时，下列说法正确的是A.化学能主要转化为电能B.b电极附近溶液的pH减小C.K+通过阳离子交换膜向阳极室移动D.a电极上的电极反应式:C3H8O3 8e+11OH 3HCOO+8H2O13.一定条件下,通过下列实验探究盐类水解的应用。实验实验操作和现象1向40mL沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸，得到红褐色液体，停止加热2向5mL略浑浊的泥水中加入2mL明矾饱和溶液,静置，产生絮状沉淀，溶液变澄清。3将20mLAl2(SO4)3饱和溶液与30mLNaHCO3饱和溶液混合，剧烈反应产生大量气体。4向5mLNa2CO3饱和溶液中滴加3滴植物
8、油,煮沸,倒出液体后试管壁上无油珠残留。下列有关说法不正确的是A. 实验1中红褐色液体在激光笔照射下会产生光亮的“通路”B. 实验2中明矾电离出的Al3+吸附了水中的悬浮物而产生沉淀C. 实验3发生反应的离子方程式为Al3+3HCO3 Al(OH)3+3CO2D. 实验4中的Na2CO3饱和溶液中存在c(OH)=c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3)14.二氧化碳催化加氢合成乙烯 是综合利用CO2的热点研究领城，该反应的热化学方程式是2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) H=m kJmol1.理论计算表明，原料初始组成n(CO2)：n(H2)=1：3.在体系压强
9、为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数随温度的变化如题14图所示。下列说法不正确的是A. m12,用0.02000molL1 Na2H2Y标准溶液滴定Ca2+ (Ca2+ +H2Y2 Ca Y2+2H+)，至终点时消耗Na2H2Y溶液24.60mL。计算产品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。(5)铝铵矾NH4Al(SO4)212H2O是一种水絮凝剂。请补充由“转化”后的滤液制取铝铵矾的实验方案：_，将所得溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤，用无水乙醇洗涤、干燥，得(NH4)2SO4固体；_，过滤，用无水乙醇洗涤、干燥，得到铝铵矾。 (部分物质的容解度随温度的变化如题17图2所
10、示，实验须用的试剂：3molL1的H2SO4溶液、100mL1molL1 Al2(SO4)3溶液)18.(14分)纳米零价铁可用于去除水体中的六价铬Cr(VI)与硝酸盐等污染物。(1)用FeCl2溶液与NaBH4(H元素为1价)溶液反应制备纳米零价铁的化学方程式:FeCl2+2NaBH4+6H2O Fe+2B(OH)3+2NaCl+7H2当生成1molFe时,转移电子的物质的量为_.(2)纳米零价铁可将水体中Cr(VI)还原为Cr3+，再将Cr2+转化为Cr(OH)3(两性氢氧化物)从水体中除去。室温下Cr(VI)总浓度为0.20molL1;溶液中，含铬物种浓度随pH的分布如题18图-1所示。
11、H2CrO4的Ka2=_调节溶液pH,可使Cr3+转化为Cr(OH)3，沉淀而被除去。但pH9时,铬的去除率却降低,其原因是_。(3)有人研究了用纳米零价铁去除水体中NO3。控制其他条件不变，用纳米零价铁还原水体中的NO3,测得溶液中NO3、NO2、NH4+浓度随时间变化如题18图-2所示。与初始溶液中氮浓度相比,反应过程中溶液中的总氮(NO3、NO2、NH4+)浓度减少,其可能原因是_。将一定量纳米零价铁和少量铜粉附着在生物炭上，可用于去除水体中NO3 ，其部分反应原理如题18图-3所示，与不添加铜粉相比，添加少量铜粉时去除NO3效率更高，其主要原因是_;NO3转化为NH4+的机理可描述为_
