1、高考资源网（） 您身边的高考专家普宁华侨中学2016年3月底 教学质检考试 高二理科综合（化学）试卷命题者：普宁市华侨中学高二理科综合备课组校对者：普宁市华侨中学高二理科综合备课组可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 Na 23第卷（选择题，共126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）7下列说法中正确的是APM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容B向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量C对“地沟油”进行分馏可得到汽油；玻璃、水泥和陶瓷都
2、属于传统硅酸盐材料D“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化台物有关8常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是Ac(Fe3+)=0.1molL-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-B在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO-、C1-C在c(H+)c(OH-)=10-12的溶液中：K+、Na+、C1O-、NO3-D水电离c(H+)=10-12的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+9某实验小组利用粗硅与氯气反应生成SiCl4粗产品（含有FeCl3、AlCl3等杂质且SiCl4遇水极易水解），蒸馏得四氯化硅（SiCl4的沸点57.7），再用氢气还原制得高纯硅；
3、用滴定法测定蒸馏后残留物（将残留物预处理成Fe2+）中铁元素含量。采取的主要操作如图，能达到实验目的是ABCA用装置A完成SiCl4的制备B用装置B进行蒸馏提纯SiCl4C用装置C进行滴定达终点时现象是：锥形瓶内溶液变为紫红色且半分钟内不变色D配制0.1 molL1 KMnO4溶液定容摇匀后，发现液面低于刻度线，加水至刻度线 10下列实验过程中，始终无明显现象的是ANO2通人FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中11A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。A是短周期中原子半径
4、最小的元素，B、C二种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是A简单离子的半径大小关系：CEBD元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定C由B、E可组成离子化合物，阴、阳离子个数比为1：1或1：2D由C、D、E中的二种元素组成的化合物，溶液显中性或碱性12下列解释实验事实的方程式正确的是A纯碱溶液可以清洗油污的原因 CO32+2H2OH2CO3+2OHB在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应制备Na2FeO4 3ClO + 2Fe(OH)3 + 4OH = 2FeO42 + 3Cl+ 5H2OC. 铜制品表面的水膜酸性较强时，发生吸氧腐蚀，正极
5、反应为2H+2e=H2D. 向AgNO3溶液中加过量NaCl后再加Na2S溶液，白色沉淀变黑色 2Ag+S2= Ag2S13. 25时，向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示，点时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法中，错误的是ACH3COOH溶液的浓度为0.1 molL-1B图中点到点所示溶液中，水的电离程度先增大后减小C点所示溶液中存在：(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)D滴定过程中会存在：c(Na+) c(CH3COO-)=c(OH-) c(H+)第II卷（共17
6、4分）三、 非选择题：包括必考题和选考题两部分，第22题第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。26（16分）碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。（1）真空碳热还原氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：2Al2O3(s)2AlCl3(g)6C(s)=6AlCl(g)6CO(g) Ha kJmol13AlCl(g) 2Al(l)AlCl3(g) Hb kJmol1反应Al2O3(s)3C(s)2Al(l)3CO(g)的H= kJmol1（用含a、b的代数式表示）；（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小
7、组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) H=Q kJmol1在T1时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下： 时间（mol/L）浓度（mol/L）01020304050NO1.000.680.500.500.600.60N200.160.250.250.300.30CO200.160.250.250.300.30010min内，NO的平均反应速率v(NO) ，T1时，该反应的平衡常数K ；30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 （填字母编号）。a通入一定量的NO b加入一定量的活性炭 c
8、加入合适的催化剂 d适当缩小容器的体积 若30min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为311，则Q 0（填“”或“”）。在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 （填选项编号）。 a单位时间内生成2n mol NO(g)的同时消耗n mol CO2(g) b反应体系的温度不再发生改变 c混合气体的密度不再发生改变d反应体系的压强不再发生改变（3）铝电池性能优越，AlAg2O电池可用作水下动力电源，其原理如下图所示：第26题图请写出该电池正极反应式 ；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300ml硫酸铜溶液（过量），消耗27mg Al，则电解后溶液的p
9、H （不考虑溶液体积的变化）。27、（15分）洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘。 (1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是_(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。A坩埚 B坩埚钳 C三脚架 D泥三角E酒精灯(2)过程中充入足量Cl2的目的是_，反应的离子方程式为 。(3)操作中所用的有机试剂可以是_(只填一种)。(4)操作过程可以分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50 m
10、L碘水和15 mL有机溶剂(你所选)加入分液漏斗中，盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，不时旋开活塞放气，后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层液体；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H静置、分层。a上述G步操作的目的是_；第27题图b最后碘的有机溶液是通过_获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。(5)若要检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，可以取样加入_，观察颜色变化。(6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察图所示实验装置，指出其错误有_处。28（12分）（
11、1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100C时水的电离达平衡时的离子浓度100时1molL1 的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=_molL1，KW（25）_ KW（100）（填“”、“”或“=”之）25时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是_（填“促进”“抑制”或“不影响”之一）（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量已知化学式电离常数（25）HCNK=4.9l010CH3COOHK=1.8l05H2CO3K1=4.3l07、K2=5.6l01125时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、C
12、H3COONa溶 第28题图液，三溶液的pH由大到小的顺序为_25时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c（Na+）_c（CH3COO）（填“”、“”或“=”之一）向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为：_化学部分：7-13 D C C B C B C26（1）0.5ab （2）0.032molL1min1 0.25； ad bc（3）Ag2O+2e+H2O2Ag+2OH；227、（1）ACDE （2）将I-全部氧化为I2 Cl2+2I-=2Cl-+I2 （3）苯或CCl4（4）a.便于下层液体流出b.（3）中选苯则填“漏斗上口”，（3）中
13、选CCl4则填“漏斗下口”（5）淀粉溶液 （6）3（7）便于控制温度、受热均匀28.（1）11012；促进； （2）Na2CO3溶液NaCN溶液CH3COONa溶液；（3）NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO336（1） 2LiAlSi2O64H2SO4Li2SO4Al2(SO4) 34H2SiO3。(2) Al(OH)3和CaCO3 (3)酒精灯 玻璃棒 。(4)碳酸锂微溶于水，蒸发浓缩的目的是增大溶液中锂离子浓度，使锂离子浓度与碳酸根离子浓度之积大于Ksp(Li2CO3)，以便产生碳酸锂沉淀。 (5)SiO24HFSiF42H2O 。(6) 1148 。37（1） 3d24s2 （
14、2）CON （3）C4HNO3(浓) CO24NO22H2O （4）ad （5）TiO2(s) 2Cl2(g)2C(s)TiCl4(l)2CO(g) H81kJ/mol （6） 38.（1）氧化反应 水解（或取代）反应 酯化（或取代）反应 （2）B： CH3CH2OH A ：CH3COOH 浓H2SO4（3）2CH3COOH + HOCH2CH2OH CH3COOCH2CH2OOCCH3 + 2H2O Br Br Br（4）CH2CH2 +2NaOH CHCH + 2NaBr +2H2O CH3 CH3（5）HOOCCH2 CH2 CH2CH2COOH、HOOCCHCHCOOH - 7 - 版权所有高考资源网
