1、第二章 分子结构与性质 章末复习课 知 识 网 络 构 建 专 题 总 结 对 练 1.共价键共用电子对的偏移：极性键XY 与非极性键XX原子轨道重叠方式：键和键2分子的立体结构与杂化轨道类型共价键类型与分子的立体结构3根据等电子原理判断通常情况下，等电子体的立体构型相同，如 SO2 与 O3 均为 V 形，CH4与 NH4 均为正四面体形。1(1)硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4 蓝色溶液。Ni(NH3)6SO4 中阴离子的立体构型是_。在Ni(NH3)62中 Ni2与 NH3 之间形成的化学键称为_，提供孤电子对的成键原子是_。氨的沸点_(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是
2、_；氨是_分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为_。(2)Ge 与 C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、三键，但 Ge 原子 之 间 难 以 形 成 双 键 或 三 键。从 原 子 结 构 角 度 分 析，原 因 是_。解析(1)SO24 中，S 原子的价层电子对数为 4，成键电子对数为4，故 SO24 的立体构型为正四面体形。Ni(NH3)62中，由于 Ni2具有空轨道，而 NH3 中 N 原子含有孤电子对，两者可通过配位键形成配离子。由于 NH3 分子间可形成氢键，故 NH3 的沸点高于 PH3。NH3 分子中，N 原子形成 3 个 键，且有 1 个孤电子对，N 原
3、子的轨道杂化类型为sp3，立体构型为三角锥形。由于空间结构不对称，NH3 属于极性分子。(2)锗虽然与碳为同族元素，但比碳多了两个电子层，因此锗的原子半径大，原子间形成的 单键较长，p-p 轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成 键。答案(1)正四面体形 配位键 N高于 NH3 分子间可形成氢键 极性 sp3 杂化(2)Ge 原子半径大，原子间形成的 单键较长，p-p 轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成 键2(1)LiAlH4 是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4 中的阴离子立体构型是_，中心原子的杂化形式为_。LiAlH4 中，存在_(填字母序号)。A离子键 B 键C
4、键D氢键(2)中华本草等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3 中，阴离子立体构型为_，C原子的杂化形式为_。解析(1)AlH4中 Al 采用 sp3 杂化，呈正四面体结构。四氢铝锂中存在离子键、配位键，配位键也是 键。(2)CO23 中碳原子的价层电子对数为 3，中心碳原子采取 sp2 杂化，故CO23 的立体构型为平面三角形。答案(1)正四面体形 sp3 杂化 AB(2)平面三角形 sp21.范德华力对物质性质的影响(1)对物质熔、沸点的影响一般来说，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点通常越高。如熔、沸点：
5、I2Br2Cl2F2，RnXeKrArNeHe。分子间作用力对物质性质的影响(2)相似相溶规律极性分子易溶于极性溶剂中(如 HCl 易溶于水中)，非极性分子易溶于非极性溶剂中(如 I2 易溶于 CCl4 中，白磷易溶于 CS2 中)。2氢键对物质性质的影响(1)对物质熔、沸点的影响某些氢化物分子存在氢键，如 H2O、NH3、HF 等，会比同族氢化物沸点反常的高，如 H2OH2S。氢键存在于分子内对物质性质的影响与分子间氢键对物质性质的影响不同。邻羟基苯甲醛存在分子内氢键、对羟基苯甲醛存在分子间氢键，对羟基苯甲醛的熔点、沸点分别比邻羟基苯甲醛的熔点、沸点高。(2)对物质密度的影响氢键的存在，会使
6、物质的密度出现反常，如液态水变为冰，密度会变小。(3)对物质溶解度的影响溶剂和溶质之间存在氢键，溶解性好，溶质分子不能与水分子形成氢键，在水中溶解度就比较小。如 NH3 极易溶于水，甲醇、乙醇、乙酸等能与水混溶，就是因为它们与水形成了分子间氢键的原因。3.(1)若将如图所示的氧化石墨烯分散在 H2O 中，则氧化石墨烯中可与 H2O 形成氢键的原子有_(填元素符号)。(2)乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是_。(3)已知苯酚()具有弱酸性，其 Ka1.11010；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数 Ka2(水杨酸)_Ka(苯酚)(填“”或“”)，其原因
7、是_。(4)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是_。(5)H2O 分子内的 OH 键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_。，原因是_。解析(2)因乙酸分子间能形成氢键，故乙酸的沸点明显比乙醛高。(3)由于 COOOH 能形成分子内氢键，酚羟基上的氢更难电离，故 Ka2(水杨酸)Ka(苯酚)。(4)F 无正价，b 错；HF 存在分子间氢键，熔、沸点较高，c 错；F2、Cl2、Br2 单质的沸点逐步升高，d 错。(5)沸点高说明分子间作用力大，因此结合氢键的形成方式可以得出 HOCHO 形成的是分子间氢键，而 OHCHO 形成的是分子内氢键的结论。答案(1)O、H(2)CH3COOH 存在分子间氢键(3)COOOH 能形成分子内氢键，使其更难电离出 H(4)a(5)OH 键、氢键、范德华力 OHCHO 形成分子内氢键，而 HOCHO形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大Thank you for watching!
