1、高三周练化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64一、选择题（1-10单选每题2分，11-15一个或两个正确答案每题4分少选2分多选0分）1用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有几个（ ）12.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA7.8 g中含有的碳碳双键数目为0.3 NA用1L1.0 mol/LFe
2、Cl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为NA1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，共转移2 NA个电子在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，每生成3molI2转移的电子数为5 NA常温常压下，17 g甲基(-CH3)中所含的中子数为9 NAA3 B4 C5 D62下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（ ）A明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂BCaO2能缓慢与水反应产生O2，可用作水产养殖中的供氧剂C铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸DFeCl3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂3下列各组离子能大量共存的是（ ）A在pH=0
3、的溶液中：NH4+、Al3+、OH-、SO42- B在新制氯水中:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C在加入NH4HCO3产生气体的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D加入Al片能产生H2的溶液：NH4+、Ca2+、HCO3-、NO3-4重铬酸铵(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解盐，具有很强的氧化性，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是（ ）ACrO3NO2H2O BCr2O3NH3H2O CCrO3N2H2ODCr2O3N2H2O5、下列说法正确的是（ ）非金属氧化物一定不是碱性氧化物 电解质溶液的导电过程伴随化学变化HCl既有氧化性又有还原性 Fe(OH)3、Fe
4、Cl3、HNO3都不能用化合反应制备SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性A . B . C . D .6下列对有关实验事实的解释正确的是()A向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2B浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理不相同C向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有SOD常温下，浓硫酸可以用铁制容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应7已知NH4CuSO3与足量的10 molL硫酸混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（ ）A反应中硫酸作
5、氧化剂 BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气 D1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子8关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（）A向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应B向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成C向浓度都为0.1mol/L 的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D向浓度为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应9下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是( )选项实验
6、及现象结论A用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰来源:学*科*网Z*X*X*K该样品含钠元素B向NaHCO3溶液中加入过量盐酸振荡、静置、有气泡产生证明非金属性:ClC来源:学.科.网C向酸化的KMnO4溶液通入S02,向反应后的溶液中加入BaCl2产生白色沉淀证明S02被氧化为SO42-D将10mL 2mol/L的KI溶液与1 mL 1mol/LFeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN，溶液颜色变红KI与FeCl3反应有可逆性10下列指定反应的离子方程式不正确的是（ ）A向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体:Na+ NH3H2O +CO2NaHCO3+NH4+B碱性条件下次
7、氯酸钾溶液与氢氧化铁反应:3ClO+2Fe(OH)3+4OH2FeO42+3Cl+5H2OC向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体:2Na2O2+2Fe2+2H2O4Na+2Fe(OH)2+O2D向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水:Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O11以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如图，下列叙述错误的是（ ）来源:学科网A.烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来B.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)n(Fe2O3)=15C.向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼
8、烧沉淀可制得Al2O3D.加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO412.下列观点的叙述正确的是（ ）A.将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢B.FeFeCl2Fe(OH)2C.D.向2 mL 0.1 molL1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液，黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变，说明还原性：FeFe2+13. 已知氮化钠与水反应的化学方程式为。某研究性小组设计如图所示装置夹持装置略去,用氮化钠制备氨气,并验证氨气的性质,下列有关说法正确的是（ ）A. 将装置A中的水换为饱和食盐水可以减缓反应速率B. 单质M为氮气,则装置C中红色粉末变为黑色粉末C
9、. Z为苯,目的是防止硫酸吸收氨气时发生倒吸D. 装置B中盛的是无水氯化钙,目的是干燥氨气14实验室用N2与Mg制备Mg3N2的装置如图所示(焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法正确的是( )A 、中依次盛装NaOH溶液、焦性没食子酸溶液、浓H2SO4溶液B实验操作顺序：通空气通电加热管式电炉通电加热管式电炉C的作用是预热净化后的氮气D当的瓷舟中燃烧产生白光时，可停止通电加热装置15某同学用KSCN溶液和FeCl2溶液探究Fe2+的还原性时出现异常现象,实验如下：下列说法错误的是（ ）A. 中红色溶液中含有Fe(OH)3胶体 B. 实验中发生的氧化还原反应只有两种C. 对比，可以判定酸
10、性条件下H2O2可以氧化SCN-D. 中发生的氧化还原反应为：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O16某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2(1)该反应中的还原剂是_。(2)该反应中，发生还原反应的过程是_。(3)写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_。(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。17A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。（1）若A为常见的金属单质，且其焰色反应呈
11、黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：_。（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则X可能为_（填字母）。a. NaHCO3 b. Na2CO3 c.Al(OH)3 d.NaAlO2（3）若A为淡黄色粉末，则A的电子式为_ 。若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为_。（填字母）a.盐酸 b.CaCl2溶液 c.氨水 d.澄清石灰水（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与水反应的化学方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。18如图，已知有以下物质相互转化：(1)A转化为B及气体
12、这步反应中应加入的试剂是(填化学式)_。(2)写出B的化学式_，F的化学式 。(3)写出由G转变成H的化学方程式_(4)写出检验I溶液中阳离子的离子方程式_ (5)向I溶液中加入A的有关离子反应方程式是_ 19四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备TiCl4，同时获得副产品甲的工业生产流程如下：（1）已知酸浸反应FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O，则FeTiO3中铁元素的化合价为_。（2）上述生产流程中加入铁屑的目的是使Fe3+还原为Fe2+，且反应得到的溶液中含钛元素的离子只有TiO2+，该过程发生的主
13、要反应有：2Fe3+Fe=3Fe2+ ； 2TiO2+Fe+4H+=2Ti3+Fe2+2H2O；_。（3）加热TiOSO4溶液可制备TiO2nH2O胶体，其反应的化学方程式为_。（4）可循环利用的物质是_，副产品甲含结晶水，其化学式是_。（5）依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可采用_方法。TiCl4SiCl4熔点/25.068.8沸点/136.457.620 下面是某校化学研究性学习小组探究的过量的Fe与浓硫酸反应的实验：I.甲同学设计如下实验验证反应得到的混合气体中含有SO2、H2、H2O己知：CaSO3受热易分解（1）写出过量Fe粉与浓硫酸反应产生等体积的SO2与H2
14、的总化学方程式： 。（2）若按气体从左到右的流向，为达到实验目的，各装置连接顺序是A_ _ _(不可重复使用）。（3）装置E中的干燥管中盛放的物质为碱石灰，其作用是_ _。（4）证明有H2存在的实验现象是_ _。II为测定混合气体中SO2的体积分数,，乙同学设计了如下实验方案：（5） W溶液可以是下列溶液中的_ _（填字母代号）；A.H2O2溶液 B.NaOH溶液 C.KMnO4溶液(硫酸酸化) D.氯水该混合气体中二氧化硫的体积分数为_ _（用含V、m的代数式表示）。（6）丙同学使用cmol/LxmLI2的淀粉溶液(过量)吸收混合气体，充分反应后，用0.1000mol/L的Na2S2O3标准
15、溶液去滴定I2的淀粉溶液，达到滴定终点时消耗Na2S2O3的体积为20mL，该混合气体中二氧化硫的体积分数为_ _ (用含V、c、x的代数式表示)已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。化学参考答案1. A 2.C 3.C 4.D 5.C 6.B 7.D 8.C 9.D 10.C11.B 12.AD 13.A 14.AD 15.B16（1） H2O2（2） H2CrO4； Cr(OH)3（3）（4）3.36 L17（1）OH- + HSO3-=SO32-+H2O（2）bd（3） ab （4）1:218（1）HCl（2）FeCl2； KCl（3）4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(O
16、H)3（4）Fe33SCN=Fe(SCN)3 (其他合理答案也正确)（5）2Fe3Fe = 3Fe 219（1）+2 （1分）（2）Ti3+Fe3+H2O= TiO2+Fe2+2H+ （2分）（3）TiOSO4+(n+1)H2O=TiO2nH2O（胶体)+H2SO4 （2分）（4）H2SO4（2分）； FeSO47H2O （1分） （5）蒸馏（1分）20（1）2Fe+3H2SO4=2FeSO4+SO2+H2+2H2O（2）DBCFE （3）防止空气中的水分干扰实验，吸收多余的SO2 （4）F中黑色固体粉末变为红色，E中无水硫酸铜变蓝 （5）AD； 22.4m/233V （6）22.410-3（cx-1）/V
