1、惠来第一中学2016-2017学年度第二学期第二次阶段考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Na23 Al 27 S32 Ca40 Fe 56 Cu 64 一、选择题（40分）1下列行为符合化学实验安全要求的是A. 做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中B. 配制稀硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌C. 点燃CH4前，检验气体的纯度D. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去2以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A常温常压下，32g O2所含的原子数目为2NAB标准状况下，11.2L H2O含有的原子数目为1.5NAC1mol的Cl含NA个电子D0.5m
2、ol/L的NaCl溶液中Cl的个数为是0.5NA3能正确表示下列反应的离子方程式是ACl2通入NaOH溶液：Cl2OH=ClClOH2OBNaHCO3溶液中加入稀HCl：CO322H=CO2H2OCAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH42H2ODCu溶于稀HNO3：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O4下列关于戊烷的说法正确的是A分子中的碳原子在一条直线上 B其一氯代物共有8种C能与溴水发生取代反应 D同分异构体有2种5X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出；Y的最高价态氧化物对应水化物的碱性比Z的弱；
3、又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为AMZXY BXYZM CXZYM DXZMY6下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ）选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑，膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C将一小块K放入水中产生气泡，溶液变红K能置换出水中的氢,生成碱D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应7下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A. 明矾能水解生成Al(OH)3 胶体，可用作净水剂B. FeCl3 溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路C. SO2 具有氧化性，可用于漂白纸
4、浆D. Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料8某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是（ ）A.图中:如果MnO2过量,盐酸可全部被消耗B.图中:湿润的有色布条褪色,证明Cl2有漂白性C.图中:生成棕色的固体,证明Cl2有强氧化性D.图中:光照后量筒中气体体积减小,说明甲烷与Cl2发生了加成反应9下列说法正确的是（ ）A铅蓄电池放电时的负极发生还原反应B燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出的色彩，焰色反应属于化学变化C利用丁达尔现象可以区分氢氧化铁胶体和硫酸铜溶液D工业上制粗硅的主要反应10A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的位置如右下图所示，其中C的原
5、子序数是D的原子序数的2倍。下列有关说法正确的是A. B 的M层电子数是K层的3倍B. C 的离子具有与 Na+相同的电子层结构C. A 与 D 形成的化合物属于离子化合物D. C 的简单阴离子比 D 的简单阴离子还原性强11下列关于苯的说法中，正确的是A. 苯的分子式是C6H6，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，属于饱和烃B. 从苯的凯库勒式看，分子中含有双键，所以苯属于烯烃C. 在催化剂作用下，苯与液溴发生取代反应生成溴苯D. 苯泄露会导致苯溶入水中，渗入土壤，对周边农田、水源造成严重的污染12苯环实际上不具有碳碳单键和双键的交替结构，可以作为证据的事实有 ()苯的间位二取代物只有一种 苯的邻位
6、二取代物只有一种苯分子中碳碳键的键长均相等 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色苯在加热和催化剂存在条件下，与氢气发生加成反应苯在FeBr3存在的条件下，与液溴发生取代反应，但不能因化学变化而使溴水褪色A. B. C. D. 全部13反应物X转化为Y和Z的能量变化如右下图所示，下列说法正确的是A. 由XY的反应为放热反应B. 由YZ的反应为吸热反应C. 由图可知，XY的反应吸收或放出的能量为E5-E2D. 升高温度可提高XZ的反应速率14既能用来鉴别甲烷与乙烯，又能用来除去甲烷中的乙烯以提纯甲烷的方法是 A通过足量的NaOH溶液 B通过足量的溴水C在Ni催化、加热条件下通入H2 D通过足量的酸性KM
7、nO4溶液15美国海军航空站安装了MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600700，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2+O22H2O，负极反应为H2+CO322eH2O+CO2，则下列推断正确的是（）A. 正极反应为：4OHO2+2H2O+4eB. 放电时CO32 向负极移动C. 电池供应1mol水蒸气，转移的电子数为4molD. 放电时CO32 向正极移动16在恒定温度下使NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)达到平衡，不能判断该反应已经达到平衡状态的是A. v正(NH3)=2v逆(CO2) B. 密闭容器中总压强不变C
8、. 密闭容器中混合气体的密度不变 D. 密闭容器中氨气的体积分数不变17在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2molM气体和3molN气体混合，发生下列反应：2M(g) + 3N(g)xQ(g) + 3R(g)，该反应达到平衡时生成2.4molR，并测得Q浓度为0.4 molL-1，下列叙述正确的是A. X值为2 B. 容器内压强不变C. 平衡时N的浓度为0.6mol/L D. M的转化率为80%18在光照条件下，将2molCH4与足量的Cl2反应，得到等物质的量的四种取代物，则消耗Cl2物质的量为（ ）A. 4mol B. 5mol C. 8mol D. 10mol19正确掌握化学用语是
9、学好化学的基础，下列化学用语使用正确的是( )A. 次氯酸的结构式：HOClB. 丙烷分子的比例模型示意图：C. 氟化铵的电子式： D. 丙烯的结构简式：CH2CHCH320工业上可由乙苯（C8H10）生产苯乙烯（C8H8），其反应原理是：下列说法中错误的是A. 可用溴的四氯化碳来鉴别乙苯和苯乙烯B. 乙苯分子中所有原子可能都处于同一平面C. 苯乙烯可发生氧化反应、取代反应、加成反应D. 乙苯与苯互为同系物二、填空题21(6分)下图表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸时产生CO2的过程。(1)写出a点以前发生反应的离子方程式：_(2)写出a到b点发生反应的离子方程式：_(3)若某Na2CO3
10、溶液中含m mol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl和HCO的物质的量浓度之比为21，则滴入的稀盐酸中的HCl的物质的量等于_mol(用含字母m的代数式表示)。22（6分）（1）某种烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍, 则该烃的分子式 。（2）某烷烃C的结构简式为CH3CH2CH(CH3)2，则该烃的一氯取代物有 种。（3）某烃由另一种烃D通过加成反应而制得，则烃D的可能的是 （任写一种可能的结构简式）。23（10分）W、X、Y、Z为短周期内（除稀有气体元素外）的四种元素。它们的原子序数依次增大，其中只有Y是金属元素，X与Z属于同一主族的元素，Y的最外层电子数和
11、W最外层电子数相等，Y、Z两元素的质子数之和为W、X两元素的质子数之和的3倍。 （1）由此可知元素W为_； Y 为_；（都填元素名称）（2）Z位于元素周期表中第_周期，第_族（3）W分别与X、Z能形成相应的氢化物，这两种化合物的沸点由高到低的顺序为_(用分子式表示)（4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_。（用离子符号表示）（5） Z的低价氧化物通入Cl2单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。24(12分)据右图回答下列问题：、（1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是 _ 负极反应式为：_。（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为_(填Mg或Al)，总反应化学
12、方程式为_。、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其正极的电极 、中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技 术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。该电池工作时，b口通入的物质为_，工作一段时间后，当128 g甲醇完全反应生成CO2时，_NA个电子转移。该电池负极的电极反应式为：_ 三、推断题25（14分）从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为121，B的相对分子质量为78。回答下列问题：（1）A的电子式_，A的结
13、构简式_。（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式_，反应类型_ _。（3）在碘水中加入B振荡静置后的现象_。（4）B与浓硫酸与浓硝酸在5060反应的化学反应方程式_，反应类型_。（5）等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量_（填“AB”、“AH2S；（2分） （4） S2O2NaH；（2分）（5） SO2Cl22H2O=H2SO42HCl （2分）24（12分）I（1）Mg逐渐溶解 Al片上有气泡冒出 指针偏转（2分少写扣1分）Mg-2e-=Mg2+（1分）（2）Al （1分） 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（2分）IICu（1分）III CH3OH（1分） +24（2分） CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H（2分）251）（各2分）（2）CH2=CHCH3Br2CH2BrCHBrCH3 （2分）加成反应 （1分）（3）下层无色，上层紫红色（4） （2分） 取代反应（1分）（5）AB26（12分）（1）漏斗（1分） 蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分）（2）Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O（2分）（3）增大烧渣与硫酸的接触面积，加快烧渣的溶解速率（2分）（4）KSCN溶液（1分） 溶液不呈血红色（2分）（5）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O（2分）
