1、 【高考预测】1.外界条件对弱电解质和水电离平衡的影响及强、弱电解质的比较仍将是命题的重点。2.溶液pH的计算与生物酸碱平衡相结合或运用数学工具(图表)进行推理等试题在高考中出现的可能性较大。3.溶液中离子(或溶质粒子)浓度大小比较仍是今后高考的热点。【高考资源网：知识导学】一、强、弱电解质的判断方法1电离方面：不能全部电离，存在电离平衡，如 (1)0.1 molL1CH3COOH溶液pH约为3； (2)0.1 mol CH3COOH溶液的导电能力比相同条件下盐酸的弱；(3)相同条件下，把锌粒投入等浓度的盐酸和醋酸中，前者反应速率比后者快； (4)醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加CH3COON
2、H4，颜色变浅； (5)pH=1的CH3COOH与pH=13的NaOH等体积混合溶液呈酸性等。 2水解方面 根据电解质越弱，对应离子水解能力越强 (1)CH3COONa水溶液的pH7； (2)0.1 molL1 CH3COONa溶液pH比0.1 molL1 NaCl溶液大。 3稀释方面 如图：a、b分别为pH相等的NaOH溶液和氨水稀释曲线。c、d分别为pH相等的盐酸和醋酸稀释曲线。 请体会图中的两层含义： (1)加水稀释相同倍数后的pH大小：氨水NaOH溶液，盐酸醋酸。若稀释10n倍，盐酸、NaOH溶液pH变化n个单位，而氨水与醋酸溶液pH变化不到，n个单位。 (2)稀释后的pH仍然相等，则
3、加水量的大小：氨水NaOH溶液，醋酸盐酸。4利用较强酸(碱)制备较弱酸(碱)判断电解质强弱。如将醋酸加入碳酸钠溶液中，有气泡产生。说明酸性：CH3COOHH2CO3。5利用元素周期律进行判断，如非金属性ClSPSi，则酸性HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3(最高价氧化物对应水化物)；金属性：NaMgAl，则碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3。【特别提醒】证明某电解质是弱电解质时，只要说明该物质是不完全电离的，即存在电离平衡，既有离子，又有分子，就可说明为弱电解质。二、水的电离1. 水的电离及离子积常数水的电离平衡：水是极弱的电解质，能发生自电离：H2O2+H2O2 H3O+HO
4、2 简写为 H2O H+OH （正反应为吸热反应）其电离平衡常数：Ka = 水的离子积常数：Kw=H+OH-250C 时Kw =1.010-14 mol2L-2 ，水的离子积与温度有关，温度升高Kw增大。如1000C 时Kw =1.010-12 mol2L-2 .无论是纯水还是酸、碱,盐等电解质的稀溶液，水的离子积为该温度下的Kw。 2. 影响水的电离平衡的因素酸和碱:酸或碱的加入都会电离出 H+或OH-,均使水的电离逆向移动,从而抑制水的电离。温度：由于水的电离吸热，若升高温度，将促进水的电离， H+与OH-同时同等程度的增加，pH变小，但 H+与OH-始终相等，故仍呈中性。能水解的盐：不管
5、水解后溶液呈什么性，均促进水的电离，使水的电离程度增大。其它因素：如向水中加入活泼金属，由于活泼金属与水电离出来的 H+直接作用，使 H+减少，因而促进了水的电离平衡正向移动。3.溶液的酸碱性和pH的关系 pH的计算： pH=-lgH+酸碱性和pH的关系：在室温下，中性溶液：H+=OH=1.010-7 mol L-1, pH =7酸性溶液： H+OH , H+1.010-7 molL-1, pH 7碱性溶液： H+OH , H+1.010-7 molL-1, pH 7pH的测定方法：酸碱指示剂:粗略地测溶液pH范围pH试纸:精略地测定溶液酸碱性强弱 pH计: 精确地测定溶液酸碱性强弱4酸混合、
6、碱混合、酸碱混合的溶液pH计算：酸混合：直接算 H+，再求pH 。碱混合：先算 OH-后转化为 H+，再求pH 。酸碱混合：要先看谁过量，若酸过量，求 H+，再求pH；若碱过量，先求 OH-，再转化为 H+，最后求pH 。H+混 = OH混 = 三、盐类水解盐类水解的规律有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性；同强显中性。由此可见，盐类水解的前提条件是有弱碱的阳离子或弱酸的酸根离子，其水溶液的酸碱性由盐的类型决定，利用盐溶液的酸碱性可判断酸或碱的强弱。(1)盐的类型是否水解溶液的pH强酸弱碱盐水解pH7强碱弱酸盐水解pH7强酸强碱盐不水解pH7(2)组成盐的弱碱阳离子(M)
7、能水解显酸性，组成盐的弱酸阴离子(A)能水解显碱性。MH2OMOHH显酸性AH2OHAOH显碱性(3)盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。盐类水解离子方程式的书写1注意事项(1)一般要写可逆“”，只有彻底水解才用“=”。(2)难溶化合物不写沉淀符号“”。(3)气体物质不写气体符号“”。2书写方法(1)弱酸强碱盐一元弱酸强碱盐水解弱酸根阴离子参与水解，生成弱酸。例如：CH3COONaH2OCH3COOHNaOH离子方程式：CH3COOH2OCH3COOHOH多元弱酸根阴离子分步水解由于多元弱酸的电离是分多步进行的，所以多元弱酸的酸根离子的水解也是分多步进行的，阴离子带几
8、个电荷就要水解几步。第一步水解最易，第二步较难，第三步水解更难。例如：Na2CO3H2ONaHCO3NaOHNaHCO3H2OH2CO3NaOH离子方程式：COH2OHCOOHHCOH2OH2CO3OH多元弱酸的酸式强碱盐水解例如：NaHCO3H2OH2CO3NaOH离子方程式：HCOH2OH2CO3OH(2)强酸弱碱盐一元弱碱弱碱阳离子参与水解，生成弱碱。多元弱碱阳离子分步水解，但写水解离子方程式时一步完成。例如：AlCl33H2OAl(OH)33HCl离子方程式：Al33H2OAl(OH)33H(3)某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解，相互促进对方的水解
9、，水解趋于完全。可用“=”连接反应物和生成物，水解生成的难溶物或挥发性物质可加“”、“”等。例如：将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，立即产生白色沉淀和大量气体，离子方程式为：Al33HCO=Al(OH)33CO2能够发生双水解反应的离子之间不能大量共存。常见的离子间发生双水解的有：Fe3与CO、HCO等，Al3与AlO、CO、HCO、S2、HS等。影响盐类水解的因素1内因：盐本身的性质，组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大。2外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。(2)浓度：盐的浓度越小，
10、水解程度越大。(3)外加酸、碱或盐：外加酸、碱或盐能促进或抑制盐的水解。归纳总结：上述有关因素对水解平衡的影响结果，可以具体总结成下表(以CH3COOH2OCH3COOHOH为例)：改变条件c(CH3COO)c(CH3COOH)c(OH)c(H)pH水解程度加水减小减小减小增大减小增大加热减小增大增大减小增大增大加NaOH(s)增大减小增大减小增大减小加HCl(g)减小增大减小增大减小增大加CH3COONa (s)增大增大增大减小增大减小加NH4Cl(s)减小增大减小增大减小增大盐类水解的应用1化肥的合理使用，有时要考虑盐类的水解例如，铵态氮肥与草木灰不能混合使用，因草木灰的主要成分K2CO3
11、水解呈碱性：COH2OHCOOH，铵态氮肥中NH遇OH逸出NH3，使氮元素损失，造成氮肥肥效降低。2用热碱去污如用热的Na2CO3溶液去污能力较强，盐类的水解是吸热反应，升高温度，有利于Na2CO3水解，使其溶液显碱性。3配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。(1)配制强酸弱碱盐溶液时，需滴几滴相应的强酸，可使水解平衡向左移动，抑制弱碱阳离子的水解，如配制FeCl3、SnCl2溶液时常将它们溶于较浓的盐酸中，然后再用水稀释到相应的浓度，以抑制它们的水解，配制Fe2(SO4)3溶液时，滴几滴稀硫酸。(2)配制强碱弱酸盐溶液时，需滴几滴相应的强碱，可使水解平衡向左移动，抑制弱酸根离子的水解，如
12、配制Na2CO3、NaHS溶液时滴几滴NaOH溶液。4物质制取如制取Al2S3，不能用湿法，若用Na2S溶液和AlCl3溶液，两种盐溶液在发生的水解反应中互相促进，得不到Al2S3。制取时要采用加热铝粉和硫粉的混合物：2Al3SAl2S3。5某些试剂的实验室贮存要考虑盐的水解，如Na2CO3、NaHCO3溶液因CO、HCO水解使溶液呈碱性，OH与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶颈与瓶塞黏结，因而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，必须用带橡皮塞的试剂瓶保存。6若一种盐的酸根和另一种盐的阳离子能发生水解相互促进反应，这两种盐相遇时，要考虑它们水解时的相互促进，如泡沫灭火器的原理：将硫酸铝溶液和碳
13、酸氢钠溶液混合，Al2(SO4)36NaHCO3=3Na2SO42Al(OH)36CO2，产生大量CO2来灭火。7用盐(铁盐、铝盐)作净水剂时需考虑盐类水解。例如，明矾KAl(SO4)212H2O净水原理：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮的杂质生成沉淀而起到净水作用。8Mg、Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐(如NH4Cl、AlCl3、FeCl3等)溶液中，产生H2。例如：将镁条投入NH4Cl溶液中，有H2、NH3产生，有关离子方程式为：NHH2ONH3H2OH，Mg2H=Mg2H2。9如果溶液浓度较低，可以利用水解反应来获得纳米材料
14、(氢氧化物可变为氧化物)。如果水解程度很大，还可用于无机化合物的制备，如制TiO2：TiCl4(x2)H2O(过量)TiO2xH2O4HClTiO2xH2O焙烧,TiO2xH2O离子浓度大小比较规律1大小比较方法(1)考虑水解因素：如Na2CO3溶液中COH2OHCOOHHCOH2OH2CO3OH，所以c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)(2)不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其的影响程度。如在相同的物质的量浓度的下列各溶液中NH4ClCH3COONH4NH4HSO4溶液中，c(NH)由大到小的顺序是。(3)多元弱酸、多元弱酸盐溶液如：H2S溶液：c(H)c(HS)c(S
15、2)c(OH)Na2CO3溶液：c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)。(4)混合溶液混合溶液中离子浓度的比较，要注意能发生反应的先反应后再比较，同时要注意混合后溶液体积的变化，一般情况下，混合液的体积等于各溶液体积之和。高考试题中在比较离子浓度的大小时，常常涉及以下两组混合溶液：NH4ClNH3H2O(11)；CH3COOHCH3COONa(11)。一般均按电离程度大于水解程度考虑。如：NH4Cl和NH3H2O(等浓度)的混合溶液中，c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，CH3COOH和CH3COONa(等浓度)的混合溶液中，c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)。2电
16、解质溶液中的离子之间存在着三种定量关系(1)微粒数守恒关系(即物料守恒)。如纯碱溶液中c(Na)2c(CO)未变化2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)；NaH2PO4溶液中c(Na)c(H2PO)未变化c(H2PO)c(HPO)c(PO)c(H3PO4)。(2)电荷数平衡关系(即电荷守恒)。如小苏打溶液中，c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)；Na2HPO4溶液中，c(Na)c(H)c(H2PO)2c(HPO)3c(PO)c(OH)注1 mol CO带有2 mol负电荷，所以电荷浓度应等于2c(CO)，同理PO电荷浓度等于3c(PO)。【易错点点睛】【1】已知Ag2SO
17、4的KW 为2.010-3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO浓度随时间变化关系如下图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)0.034molL-1）。若t1时刻在上述体系中加入100mL.0.020molL-1 Na2SO4 溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO浓度随时间变化关系的是（ ）【错误分析】多数同学对溶解平衡计算较为生疏，没有解题思路，乱选。【答案】B【易错点点睛】离子的溶度积与Ksp间的关系不明确。Ag2SO4刚好为100ml的饱和溶液,因为c(Ag+)=0.034mol/L，所以c（SO42-）=0.017mol/L；当加入1
18、00ml 0.020mol/LNa2SO4溶液后，c（SO42-）=0.0185mol/L，c（Ag+）=0.017mol/L（此时Q水解程度,所以对c(H2A)和c(A2-)大小判断不准。选项A中根据电荷守恒，此关系式正确；选项B中pH相等，溶液中的c(OH)相等，根据酸性越弱，水解越强，所以溶液中c(Na2CO3)c(CH3COONa)；选项C中根据电荷守恒得：c(H)c(Na)=c(OH)c(CH3COO)，由于c(CH3COOH)c(CH3COONa)，且它们等体积混合，由原子守恒得：2c(Na)=c(CH3COO)c(CH3COOH)，将2得：c(CH3COO-) +2c(OH-)
19、= 2c(H+) + c(CH3COOH)；选项D中NaHA溶液的pH4，溶液呈酸性，即c(H)c(OH)，同时也可以判断HA以电离为主，所以离子浓度的大小顺序是：c(HA)c(A2)c(H)c(H2A)。【16】在25mL0.1molL-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1molL-1 CH3COOH溶液，曲线如右图所示，有关粒子浓度关系正确的是A在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+(OH)B在B点，a25，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C在C点：c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)D在D点：c(CH3COO)
20、+c(CH3COOH)=c(Na+)【错误分析】错选B或D，选B因为NaOH溶液中加入CH3COOH溶液当物质量相当时恰好生成CH3COO Na，但此时溶液为中性，故只有醋酸过量即a25，由于电荷守衡c(Na+) +c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)，又此时溶液为中性，因此c(OH)=c(H+)，c(Na+)=c(CH3COO)；选D因为把D点看作为溶液总体积为50ml,钠离子的量就等于溶液中醋酸存在的所有形式。【答案】AC【易错点点睛】错选B没有理解中性溶液中c(OH)=c(H+)=10-7 mol/L远小于c Na+，错选D对图的横坐标没有理解。本质原因是对溶液中离子浓度大小比较的
21、实质不能很好掌握。A项中依据电荷守衡此关系式正确；B项中NaOH溶液中加入CH3COOH溶液当物质量相当时恰好生成CH3COONa，但此时溶液为中性，故只有醋酸过量即a25，由于电荷守衡c(Na+) +c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)，又此时溶液为中性，因此c(OH)=c(H+)，c(Na+)=c(CH3COO) 又中性溶液中c(OH)=c(H+)=10-7 mol/L远小于c Na+故B项错误。C中在C点溶液为醋酸钠和醋酸的混合溶液，易直C正确；D中应为c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)【17】 pH=10的NaOH和pH=12的Ba（OH）2等体积混合后，溶
22、液的pH值为A11.7 B10.3 C11.4 D11.0【答案】 A【解析】本题的正确解法为：pH10H+110-10molL-1，OH-110-4molL-1pH12H+110-12molL-1，OH-110-2molL-150.510-4molL-1210-12molL-1pH11.7【易错点点睛】（1）已知两种溶液的pH值，求混合后溶液的pH值，往往从两种酸入手。一是pH值与氢离子浓度相互换算较为简单、直观，二是计算推断与事实相符不易错。但也易形成思维定势，遇到任何两种溶液混合，先求混合液的H+，再求其pH值。如：两种碱溶液等体积混合，由于将氢离子视为溶质，按下式求混合液的氢离子浓度：
23、pH10的NaOH，其H+110-10molL-1；pH12的Ba（OH）2，其H+110-12molL-1；50.510-12molL-1进而计算出混合液的pH值为10.3，得出错误选项B的结论。实际上碱溶液的溶质应是氢氧根离子，其浓度随溶液体积变化而变化。而碱溶液中的氢离子是由水电离生成，其浓度只随上述溶质氢氧根离子浓度变化而变化，两者乘积为水的离子积。两种碱溶液混合，其溶质也应是氢氧根离子。计算混合液的氢氧根离子浓度，再由水的离子积计算氢离子浓度，进而计算混合液的pH值。（2）由溶液pH值求出的氢离子浓度，是溶液中已电离的氢离子浓度，对于多元强酸来说，它应是酸的物质的量浓度和其元数的乘积
24、。由于上述关系不清，常常误将pH值求出的氢离子浓度再与酸的元数相乘视为其氢离子浓度。因而得出错误选项C。对于多元强碱也易发生类似错误。【18】 常温下，在0.10molL-1NaX溶液中水的电离度为a1，在0.01molL-1HCl溶液中，水的电离度为a2。若a1/a2=108，则0.10molL-1NaX溶液的pH是A5 B7 C8 D9 【答案】D 【解析】 在0.10molL-1HCl溶液中：H+HCl=0.10molL-1在0.10molL-1NaX溶液中：由已知a1/a2=108得：【易错点点睛】 本题错误的原因主要是知识的缺陷，不知水的浓度是多少，如何表示。通常情况下，1L水（10
25、00克）为55.5mol，或用CH2O表示即可。另一误区是将氢氧根离子视为氢离子求pH值，得出A选项错误。【19】 弱酸HY溶液的pH3，弱酸HZ溶液的pH4，两者浓度相近，将两溶液等体积混合后的pH范围是A3.03.3 B3.33.5 C3.54.0 D3.74.3【答案】 A【解析】实际上题目给了一定信息，两者浓度相近，弱酸HY的氢离子浓度比弱酸HZ的氢离子浓度大10倍，由此可知HY的酸性比HZ的强很多。因此两溶液等体积混合时，可视为在弱酸HY的溶液中加入等体积的水（先将HZ溶液看作水），根据以下计算：设：弱酸HY的浓度为C，电离度为a1H+Ca110-3molL-1当加入等体积水后，HY
26、的浓度变为0.5C，电离度为a2（比a1稍大），H+=0.5Ca20.5Ca10.510-3molL-1再考虑HZ电离一定量的氢离子，因此混合溶液的氢离子浓度是比0.510-3molL-1稍大的值，其pH值小于-lg0.510-3（约为3.3），得出混合溶液的pH范围是：3.03.3。【易错点点睛】 求两种弱酸溶液等体积混合的pH值，应该说超出现行教材的范围。但是求其pH值范围，应该说学生的能力还是能够达到的，关键是如何处理。若简单视为3和4的平均值，将得到B，C选项的错误结论。若按下式计算：pH=4lg5.53.3因此选择了A选项。其结论是对的，但推理存在问题。因为两种弱酸等体积混合时，存在
27、着弱酸的电离平衡，不能简单地将已电离的氢离子来求混合溶液的氢离子浓度，进而求混合液的pH值。【20】 重水（D2O）的离子积为1.610-15，可以用pH一样的定义来规定pD-lgD+，以下关于pD的叙述正确的是A中性溶液的pD7.0B含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD12.0C溶解0.01mol的DCl的D2O溶液1L，其pD2.0D在100mL0.25molL-1的DCl重水溶液中，加入50mL0.2molL-1的NaOD的重水溶液，所得溶液的pD1.0【答案】 CD选项C，D是酸的重水溶液，由其溶质重氢离子求pD值，较为直观、简单，其结论正确为正确选项。【易错点点睛】 在
28、25时，水的离子积为110-14，在中性溶液中：H+OH-，溶液的pH值为7。因为思维定势，只记中性溶液的pH值为7，忽略离子积因溶剂本身性质，温度等条件变化而变化。当溶剂改为重水时，重水（D2O）的离子积为1.610-15，其中性溶液pD值的解法如下：所以：D+0.410-7molL-1pD7.4因此选项A是错误选项，在重水的中性溶液中，其pD值为7.4。【21】 25C时，pH=7的(NH4)2SO4与NH3H2O的混合溶液中，c（NH）与c（SO）之比是 ( )A.等于21 B.大于 21 C.小于21 D.无法判断【答案】A 【解析】抓住问题的本质，因为混合溶液的pH=7，故c（H+）
29、=c（OH-）；由电荷守恒原理有关系式：c（H+）+c（NH）=c（OH-）+2c（SO），故c（NH）=2 c（SO）。【易错点点睛】 不少同学认为NH3H2O过量溶液呈碱性，继而推断出c（NH）与c（SO）之比大于21。已学的知识对新学的知识产生了消极的干扰作用叫“负迁移”，有些知识从面上看来有其共同点（是产生知识迁移的前提），而其实则不然。【22】 在下列各溶液中，溶质阴离子的总浓度最大的是A100ml0.2molL-1K2SB150ml0.1molL-1Ba（OH）2C100ml0.2molL-1NaClD50ml0.2molL-1C6H5ONa【答案】 A【解析】 本题的要求是找溶质
30、阴离子总浓度最大的溶液，从表面上看4个选项中阴离子浓度相等。Ba（OH）2和NaCl在溶液中因电离，其阴离子OH-和Cl-的浓度都是0.2molL-1。C6H5ONa在溶液中因电离，其阴离子C6H5O-的浓度本应为0.2molL-1，但C6H5O-在水中要发生水解反应：好在每个C6H5O-离子水解后只生成一个OH-，所以溶液中阴离子浓度不变。K2S在溶液中因电离，其阴离子S2-的浓度本应为0.2molL-1，但在水溶液中S2-也要发生水解反应：每个S2-离子水解生成一个HS-阴离子和一个OH-阴离子，所以溶液中阴离子的总浓度将大于0.2molL-1。选项A为正确结论。【易错点点睛】 由于思维定
31、势，见到溶液的体积和溶质的物质的量浓度，往往就求溶质的物质的量，进入误区得出选项B的错误结论。【23】 某酸的酸式盐NaHY在水溶液中HY-的电离度小于HY-的水解程度，有关叙述正确的是A常温同浓度（molL-1）NaOH溶液的电离度和HY-的电离度相比较前者略大于后者C该盐溶液中离子浓度的顺序是：Na+HY-OH-H+D该盐溶液中离子浓度的顺序是：Na+Y2-HY-OH-H+【答案】 C【解析】氢氧化钠是强电解质，其在水溶液中应是全部电离，要说电离度应是100。而该酸的酸式根既能电离又能水解，其对应的酸（H2Y）一定是二元弱酸。弱酸的第一步电离就很弱，第二步即酸式根电离将微乎其微，相应电离度
32、将很小、很小。选项A中的用词不当，应改为大于后者。在书写水解的离子方程式时，由于思维定势，见到反应物中有弱电解质离子和水，就认为一定发生水解反应。因此，误选了B选项。在分析离子浓度大小时，不管是弱电解质电离也好，还是弱电解质对应离子要发生水解也好，在没有其他信息给予时，其发生变化的量将远远小于平衡中剩余的量，因此Y2-大大小于HY-，所以选项D也为错误结论。【易错点点睛】实际上反应物中有水参与，并不表示一定就是发生水解，还存在一类属于电离的变化，即水和电离产生的氢离子形成水合氢离子（又称卉离子），所以在分析这类问题时，不仅要看反应物，还得分析生成物，这样才能减少判断失误。【24】 常温下，某溶
33、液中水电离出的OH-110-11molL-1，则该溶液不可能是：ANaOH溶液BNaHSO4溶液CNH4Cl溶液D0.001molL-1的CH3COOH溶液【答案】 CD【解析】水电离出的氢氧根离子浓度小于110-7molL-1，说明溶液中水的电离受到电解质离子的抑制，而该电解质应是能电离生成氢离子或氢氧根离子的物质。本题备选答案C中的氯化铵属于强酸弱碱盐，其溶于水发生水解，促进水的电离，因此水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度大于110-7molL-1，其中氢氧根离子中的大部分和铵根离子结合生成弱电解质，溶液中剩余的氢氧根离子浓度和氢离子浓度保持水的离子积。题目给出的信息是水电离出的OH-110
34、-11molL-1，与上述分析矛盾，该选项为正确选项。【易错点点睛】选项D往往误认为醋酸属于酸类，其电离的氢离子抑制了水的电离，因此漏选该选项。其实选项D给了醋酸的浓度，由于醋酸是弱酸，只有微弱的电离，H+Ca0.001a110-3molL-1因此水电离出的氢氧根离子浓度应大于110-11molL-1，所以该选项也为本题正确选项。硫酸氢钠虽属于盐类，然而在中学范围内，将其视为强酸溶液（应为中强）。一定浓度的该溶液，其氢离子浓度可达到110-3molL-1，满足题目的要求。 【典型习题导练】 1常温下，某溶液中由水电离的c(H)11013 mol/L，该溶液可能是()二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液
35、硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液 A BC D 2下列判断正确的是()A在稀氨水中加水稀释，会增大B若酸性HAHB，则等物质的量浓度等体积的NaA和NaB溶液混合有关系：c(OH)c(A)c(B)c(H)C0.1 molL1的一组溶液pH由大到小排列为：NaOHNa2CO3NaHSO4(NH4)2SO4D分别稀释10 mL pH1的盐酸和醋酸至100 mL，后者pH变化大，说明醋酸是弱酸 3.pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积（V）的关系如右图所示，下列说法不正确的是（ ）A.A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸
36、溶液弱C.若a=4，则A是强酸，B是弱酸D.若1a4,则A、B都是弱酸 4.将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，溶液均呈中性：110-3 molL-1的氨水b Lc(OH-)=110-3 molL-1的氨水c Lc(OH-)=110-3 molL-1的Ba(OH)2溶液d L其中a,b,c,d的关系正确的是（ ）A.badc B.ba=dc C.a=bcd D.ca=bd 5.醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是（ ）A.先配制一定量的0.10 molL-1CH3COOH溶液，然后测
37、溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B.先配制一定量的0.01 molL-1和0.10 molL-1的CH3COOH，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C.先测0.10 molL-1CH3COOH的pH，然后将其加热至100 ，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸是弱电解质D.配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质 6.甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 molL-1时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 molL-1的乙酸
38、，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知（ ）A.a的浓度必小于乙酸的浓度 B.a的浓度必大于乙酸的浓度C.b的浓度必小于乙酸的浓度 D.b的浓度必大于乙酸的浓度 7.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（ ）8某温度下，有pH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液，在H2SO4溶液中由水电离的H浓度为10a，在Al2(SO4)3溶液中由水电离的H浓度为10b，则此
39、温度下的KW为()A11014 B1102aC110(7a) D110(ab) 9将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是()10下列叙述正确的是()A某醋酸溶液为pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则abB在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pHc(CH3COO)c(H)c(OH)D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO) 15在25 时，将pH11的NaOH溶液与pH3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()Ac(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)
40、Bc(H)c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) 16.健康人血液的pH维持在一定的范围内变化，这是因为血液中存在如下平衡：H2CO3+H+，医学上称之为血液的酸碱平衡。试解答下列问题：（1）写出上述可逆反应达到化学平衡状态时的平衡常数的表达式：_。（2）蚊虫、蚂蚁等昆虫叮咬人时常向人体血液内注入一种称之为蚁酸（主要成分是HCOOH）的有机酸，HCOOH同CH3COOH一样是一种有机酸，写出HCOOH在溶液中电离的方程式： 。（3）当人受到叮咬时，皮肤上常起小疱，这是因为人体血液中酸碱平衡被破坏所致。若不治疗
41、，过一段时间小疱也会自行痊愈，这是由于血液中又恢复了原先的酸碱平衡，试用平衡移动的原理解释上述事实。 17.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度（molL-1）NaOH物质的量浓度（molL-1）混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙c10.2pH=7丙0.10.1pH7丁0.10.1pH=9请回答下列问题：（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸？_。（2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2？（填“是”或“否”）。混合溶液中离
42、子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是_。A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.无法判断（3）从丙组实验结果分析，HA是酸_（填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=_ molL-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能作近似计算，回答准确值，结果不一定要化简）。c(Na+)-c(A-)=_ molL-1。 18已知：A酸的溶液pHa，B碱的溶液pHb。(1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且ab14，两者等体积混合，溶液的pH_。酸碱按体积比为110混合后溶液显中性，则ab_。(2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a
43、4，b12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为_molL1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为_molL1。 (3)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且ab14，用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系VA_VB，混合后溶液中的离子浓度关系为c(Na)_c(CH3COO)。(4)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且ab14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为_。 19工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80 左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现
44、欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤参考数据：pH9.6时，Fe2完全水解成Fe(OH)2；pH6.4时，Cu2完全水解成Cu(OH)2；pH3.7时，Fe3完全水解成Fe(OH)3。请回答以下问题：(1)第一步除去Fe2，能否直接调整pH9.6，将Fe2沉淀除去？_，理由是_， 有人用强氧化剂NaClO将Fe2氧化为Fe3：加入NaClO后，溶液的pH变化是_(填代号)。A一定增大 B一定减小C可能增大 D可能减小你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？_，理由是_。现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2的有_(有几个选几个，填代号)。A浓HNO3 BKMnO4CCl2 DO2EH2O2(2)除去溶液中Fe2的方法是调整溶液的pH9.6，现有下列试剂，均可以使强酸性溶液的pH调整到9.6，可选用的有_。(多选不限)ANaOH B氨水CCu2(OH)2CO3 DNa2CO3ECuO FCu(OH)2 .精品资料。欢迎使用。
