1、第二节 燃烧热 能源 （第一课时） 【学习目标】了解燃烧热的概念，并能进行简单的计算。【重、难点】燃烧热的概念及相关计算。【旧知回顾】:1、回忆，什么叫中和热？ 2、 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是 （ ）A、2CH4( g )4O2( g )2CO2( g )4H2O ( l ) H = +890 kJ/molB、CH42O2CO2H2O H = 890 kJ/molC、 CH4 ( g )2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/mo
2、lD、 1/2CH4 ( g )O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = 890 kJ/mol【学习过程】一 燃烧热（一）.反应热的分类 反应热可根据反应的情况不同，可分为燃烧热、中和热、溶解热等。我们知道物质的燃烧可以放出大量的热，那么不同的物质燃烧放出的热量是否相等呢？（二）. 燃烧热1、定义： _。注意：如何理解燃烧热的定义？.条件： .可燃物的用量： .生成稳定的氧化物：如 C 完全燃烧应生成 (g)， H2 燃烧生成 ，S 燃烧生成 .单位： 。.特点：物质燃烧一定 热量，用H表示时，一定为_ 值2、 表示的意义： 如: CH4 的燃烧热为890.3KJ
3、/mol含义: 4. 表示燃烧热的热化学方程式与一般的热化学方程式的区别：书写表示燃烧热的热化学方程式时，可燃物系数必须为 ，其余可出现分数，且H 一定 0 ；书写一般的热化学方程式时，各物质的系数不做要求，H也可能为正数， 也可能为负数。5研究物质燃烧热的意义：了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。6.燃烧热与反应热的区别与联系. 反应热包括燃烧热，燃烧热是反应热的一种形式 ；. 由于物质的燃烧是_ 热反应，故其H 0 , 而反应热也可 0 ，也可 0 ；. 物质的燃烧热是 值 ，而物质的反应热随化学方程式的写法不同而数值_ ；思考：. 燃烧热和中和热的区别
4、与联系燃烧热中和热相同点能量变化 反应HH 异丁烷C .乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g)H1 560.8 kJmol1D相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多6下列关于热化学反应的描述中正确的是 （ )AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJmol1B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g)=2CO(g)O2 (g)反应的H+2283.0 kJmol1C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二
5、氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7我国首条纤维乙醇生产线河南天冠集团3 000吨级纤维乙醇项目，在镇平开发区开工奠基。这一项目打破了过去单纯以粮食类原料生产乙醇的历史，使利用秸秆类纤维质原料生产乙醇成为现实。下列有关说法中不正确的是 （ )A用这种纤维乙醇部分替代成品油，有助于缓解日益增长的成品油需求B这一项目不仅使秸秆类废物得到科学利用，而且能为国家节约大量粮食C . 乙醇能部分替代汽油作车用燃料是因为乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似D掺入10%燃料乙醇的乙醇汽油可以使汽车尾气中一氧化碳排放量下降8已知25、101 kPa时，乙烯和乙炔(C2H2)燃烧的热化学方程式分别为C2H4(g)3
6、O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1 411 kJmol1 2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H2 600 kJmol1又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯。据此，下列说法不正确的是 ( )A物质的燃烧热热值越大，火焰温度越高 B相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少C. 25、101 kPa时，1 mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1 411 kJD乙烷(C2H6)的燃烧热H1 411kJmol1925，101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJmol1、285.8 kJmol1、890.3 kJmol1、28
7、00 kJmol1，则下列热化学方程式正确的是 （ )A . C(s)1/2O2(g)=CO(g) H393.5 kJmol1 B2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H571.6 kJmol1C . CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol1D1/2C6H12O6(g)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l) H1 400 kJmol110已知反应：101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1；稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，下列结论不正确的是 （ )A碳的燃烧热热值大于110.5
8、 kJmol1 B稀H2SO4与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJmol1C. 的反应热为221 kJmol1 D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJmol1的热量11充分燃烧一定量丙烷气体放出的热量为xQ kJ，完全吸收它生成的CO2恰好转化成酸式盐需6 molL1的NaOH溶液100 mL，则丙烷的燃烧热 H为 （ )A16xQ kJmol1 B5xQ kJmol1 C.4xQ kJmol1 D2xQ kJmol112城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气体，它由煤炭与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气。(1)试写出制取水煤气的主要化学方程式：_ _。(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l) H2 220.0 kJmol1，已知CO气体燃烧的热化学方程式为CO(g)O2(g)=CO2(g)H282.57 kJmol1，则相同物质的量的C3H8和CO燃烧产生的热量比值约为_。(3)已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1，则相同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量的比值约为_。(4)氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是_ _。
