1、保山一中20182019学年下学期高二年级期末考试化学试卷本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷第1页至第4页，第卷第5页至第7页。满分100分，考试用时120分钟 相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Cl 35.5 Br 80第卷（选择题，40分）一、选择题：（本大题共20小题，每题2分，共40分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）。1、已知化合物A（）与立方烷（）的分子结构相似，如下图：则的二氯代物的同分异构体数目为：( C )A.6 B.5 C.4 D.32、下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是(D)A甲苯 B硝基苯 C2-甲
2、基丙烯 D2-甲基丙烷3、下列关于有机化合物的说法正确的是(A)A乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别 B戊烷（C5H12）有两种同分异构体C乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键 D糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应4、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下:下列有关香叶醉的叙述正确的是(A)A.香叶醇的分子式为C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应5、下列化合物中，核磁共振氢谱只出现三组峰且峰面积之比为322的是(A)6、银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，根据电化学原理可进行如下处理：在铝
3、质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是(B ) A、处理过程中银器一直保持恒重 B、银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C、该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3 D、黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 7、下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是(A )A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块8、用石墨做电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的(C )ACuSO4 BH2O CCuO DCu(O
4、H)29、利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是(D )A电解时以精铜作阳极B电解时阴极发生氧化反应C粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu=Cu22eD电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥10、已知Ksp（AgCl）=1.561010，Ksp（AgBr）=7.71013 ，Ksp（Ag2CrO4）=91011。某溶液中含有Cl、Br和CrO42，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( B )A、Cl、Br、CrO42 B、Br、Cl、CrO42 C、CrO42、
5、Br、Cl D、Br、CrO42、Cl 11、常温下，NH3H2O的电离平衡常数Kb=1.8105，则常温下0.02mol/L的NH4Cl的PH值为(B)（lg3=0.48）A、4.52 B、5.48 C、3.48 D、8.52 12、下列离子方程式中，均属于水解反应的是(C )A. HCOOH+H2OHCOO+H3O+ H2O +H2O H3O+OHB. CO2+H2O HCO3+H+ AlO2+HCO3+H2OAl (OH)3+CO32C. CO32+H2O HCO3+OH AlO2+2H2O Al (OH)3+OHD. HS+H2OS2+H3O+ Fe3+3H2O Fe(OH)3+ 3H
6、+13、(2004江苏改)草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 molL1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（A ）A. c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4）+c（C2O42）B. c（HC2O4）+c（C2O42）=0.1 molL1C. c（C2O42）c（H2C2O4）D. c（K+）+c（H+）=c（HC2O4）+c（OH）+c（C2O42）14、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为： CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H 0反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是(B)A增加压强 B降低温度或增大H2O(
7、g)的浓度C增大CO的浓度 D更换催化剂15、在一定温度下，将气体X和气体Y 各0. 16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应X（g）+ Y（g）2Z（g） H 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表t / min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是(C)A. 反应前2min的平均速率v(Z)=2.0103 mol/（Lmin）B其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)v(正)C该温度下此反应的平衡常数K=1.44 D其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大16、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g)
8、4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是( A )A.达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）17、已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H12.1 kJmol1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H55.6 kJmol1。则HCN在水溶液中电离的H等于(C)A67.7 kJmol1 B43.5 kJmol1 C43.5 kJmol1 D67.7 kJ
9、mol118、已知1.2 g C(石墨)不完全燃烧生成CO，放出11.1 kJ热量，CO继续燃烧又放出28.3 kJ热量。则能表示C(石墨)燃烧热的热化学方程式为（ C ）AC(石墨 s)1/2O2(g)CO(g)；H11.1kJmol-1BC(石墨 s)1/2O2(g)CO(g)；H111kJmol-1CC(石墨 s)O2(g)CO2(g)；H394kJmol-1 DC(石墨 s)O2(g)CO2(g)；H283kJmol-119、已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO(s)，H=348.3kJ/mol (2) 2Ag(s)+1/2 O2（g）= Ag2O(s)，H=31.0kJ/
10、mol则Zn（s）+ Ag2O(s)= ZnO(s)+ 2Ag(s)的H等于( A )A. 317.3kJ/mol B. 379.3kJ/mol C. 332.8 kJ/mol D. 317.3 kJ/mol20、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)+HI(g)； 2HI(g)H2(g) +I2(g) 达到平衡时，c(H2)=0.5molL-1，c(HI)=4molL-1，则此温度下反应的平衡常数为( C ) A.9 B.16 C.20 D.25第卷（非选择题，60分）二、非选择题：21、（15分）香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。
11、工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线(部分反应条件及副产物已略去)：已知以下信息：A中有五种不同化学环境的氢；B可与FeCl3溶液发生显色反应；同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。请回答下列问题：(1)香豆素的分子式为_；(2)由甲苯生成A的反应类型为_，A的化学名称为_；(3)由B生成C的化学反应方程式为_；(4)B的同分异构体中含有苯环的还有_种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有_种；(5)D的同分异构体中含有苯环的还有_种，其中：既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是_(写结构简式)；能够与饱和碳酸氢钠溶液反
12、应放出CO2的是_(写结构简式)。答案：(1)C9H6O2(2)取代反应2氯甲苯(邻氯甲苯)(3) (4)42(5)4 22、（15分）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示：回答下列问题： (1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为 、 ； (2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是 ，电解氯化钠溶液的总反应的化学方程式为 ；(3)若每个电池甲烷通入量为1L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为： (法拉第常数F= 9.6
13、5104Cmol1，列式计算)，最多能产生的氯气体积为 L(标准状况）。答案：(1) 2O2 + 4H2O +8e= 8OH ，CH410OH8e = CO327H2O(2)H2 2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2(3) 89.65104Cmol-1 = 3.45104C 4L23、（15分）I、反应A(g) B(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：（1）上述反应的温度T1 T2，平衡常数K(T1) K(T2)。（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）若温度T2时，5min后反应达
14、到平衡，A的转化率为70%，则：平衡时体系总的物质的量为 。 反应的平衡常数K= 。反应在05min区间的平均反应速率v(A)= 。II、(3)已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为_。(4) 物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)2 2(t-BuNO) H = 50.5 kJmol-1。该反应的S 0(填“”、“”或“”)。在 (填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。答案 I（1）小于 小于 （2）0.085mol0.082mol/L0.007mol/(Lmin)II. (3)4FeS2(s)11O2(g)2Fe
15、2O3(s)8SO2(g) H3408kJ/mol(4) 较高24、（15分）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4 NH4+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6N4H 滴定时，1 mol(CH2)6N4H+与 l mol H+相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I 称取样品1.500g。步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤III 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1-2滴酚酞试液，用NaOH
16、标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤III填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由_色，且_。(2)滴定结果如下表所示：若NaOH标准溶液的浓度为0.1010molL1则该样品中氮的质量分数为_II、(3)实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下 甲基橙：3.1
17、4.4 石蕊：5.08.0 酚酞：8.210.0用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是_。A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂(4)在25 下，向浓度均为0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_。已知25 时KspMg(OH)2=1.81011,KspCu(OH)2=2.21020。（5）在25 下，将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl)，则溶液显_性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=_。答案 I(1)偏高 无影响 B 无色变成粉红(或浅红) 半分钟后溶液颜色无新变化则表示已达滴定终点 (2)18.85%II （3）D(4)Cu(OH)2 Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2(5)中
